山西省大同市同煤集團(tuán)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C非金屬性越強(qiáng)越易與氫氣化合，根據(jù)元素周期律同周期由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即氟的非金屬性最強(qiáng)，選C。2.下列儀器不能用于加熱的是（）A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶參考答案：A【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，以此來解答．【解答】解：A．量筒不能用于加熱，故A正確；B．試管能直接加熱，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故C錯(cuò)誤；D．墊上石棉網(wǎng)可以給燒瓶加熱，故D錯(cuò)誤；故選A．3.下列說法中正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．含有極性共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

參考答案：C略4.不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略5.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。參考答案：B略6.已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比．解答：解：60gNaOH的物質(zhì)的量為：=1.5mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，設(shè)需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時(shí)體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，本題還要注意溶液稀釋前后的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．7.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．硫酸鈉溶液

B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：C略8.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.元素周期表中有18列，即18個(gè)族B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號(hào)元素D.原子的種類和元素的種類一樣多參考答案：B試題分析：A.周期表中有18列，16個(gè)族，其中有7個(gè)A族，7個(gè)B族，1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，B項(xiàng)正確；C.短周期元素是指1-18號(hào)元素，即前三周期元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，所以，原子的種類比元素的種類多很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉掌握程度，難度不大，周期表的編排原則以及結(jié)構(gòu)為：七個(gè)橫行七周期、三短三長(zhǎng)一不全，十八縱行16族，七主七副零和Ⅷ。9.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：D略10.下列說法正確的是A．植物油通過氫化可以變?yōu)橹綛．利用油脂在酸性條件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖與淀粉最終水解均為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成參考答案：A略11.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是參考答案：D略12.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)參考答案：A略13.下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣X﹣OD．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．鹵素單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成HX和HXO，X只能形成1個(gè)共鍵單鍵；D．F的非金屬性強(qiáng)，吸引電子的能力強(qiáng)．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化，單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；C．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成HX和HXO，X只能形成1個(gè)共鍵單鍵，可知HXO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣X，故C錯(cuò)誤；D．F的非金屬性強(qiáng)，吸引電子的能力強(qiáng)，則HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵，故D正確；故選C．14.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定無Ag+

D．還可能有CO32-參考答案：B15.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（

）A.2.4mol B.1.2mol C.0.8mol D.0.4mol參考答案：C已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有

（填序號(hào)）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________（填序號(hào)）。A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B、長(zhǎng)期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）實(shí)驗(yàn)室有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4提供，則應(yīng)稱取NaOH_________g，量取濃硫酸_________mL。（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液時(shí)，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號(hào)）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線⑧用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）攪拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2