湖南省永州市江華瑤族自治縣第三中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m是X與W形成的化合物，n是Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p在常溫下為常見的液態(tài)化合物，q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Z與Y形成的化合物具有兩性D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：D由題意信息分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素,m、n分別是H2S、SO2；p為H2O，q為S；一般來說,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Al>S>O>H，A正確；非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性：H2O>H2S，B正確；Z與Y形成的化合物為氧化鋁，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，具有兩性，C正確；S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，硫元素為最高價+6價，所以為強酸，D錯誤；正確選項D。2.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳參考答案：B略3.下列物質(zhì)中不屬于合金的是：

A．鋼

B．青銅

C、黃銅

D．水銀參考答案：D略4.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說法正確的是（

）

A．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色為黃色的是小蘇打C．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打D．用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(

)

A.44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個

B.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個

C.常溫常壓下,NA個氫分子的質(zhì)量為1g

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA

C．常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NAD．用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：C略7.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B．8.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略9.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢．電解質(zhì)B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．按照物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；B．二氧化硫是氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物；C．酸根離子含氧元素的酸為含氧酸，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．混合物是有不同種物質(zhì)組成．【解答】解：A．二氧化硫在水溶液中和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．酸性氧化物是指氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的化合物，二氧化硫和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硫本身不能電離，組成分析屬于氧化物，不是含氧酸，故C錯誤；D．二氧化硫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故D錯誤．故選B．10.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略11.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__

_;含

_

_個氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）10012.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．71g氯氣所含氯原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，2.8gCO氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略13.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(

)

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略14.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①消耗1molN-2的同時生成2molNH3；②N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；③反應(yīng)混合物中，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②

B.①③

C.③

D.①參考答案：C略15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是________。②該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O