江西省吉安市井岡山學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融參考答案：C略2.某烴分子中有40個(gè)電子，它燃燒時(shí)生成等體積的CO2和H2O（g），該有機(jī)物的分子式為(

)A.C4H8

B.C4H10O

C.C5H10

D.C4H10參考答案：C3.下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是A．升高溫度

B．加入稀醋酸

C．加入醋酸鈉

D．加入食鹽參考答案：D略4.下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是(

)

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺(tái)

D．溫度計(jì)參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C．用pH試紙測(cè)溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．【分析】A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)；B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)；C．濕潤(rùn)pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小；D．加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解．【解答】解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，所以進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；C．濕潤(rùn)pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小，測(cè)定的pH會(huì)產(chǎn)生誤差，所以測(cè)定pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；D．加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯(cuò)誤．故選B．6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大參考答案：B略7.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑（A）②④⑦

（B）②④⑥

（C）①③⑤

（D）④⑤⑥參考答案：B略8.下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+

B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH-

D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－參考答案：A略9.放熱反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，CO]1＝H2O]1＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為CO]2和H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則()A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．某一溫度下，若增大H2O的濃度，H2O轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小C．CO]2＝H2O]2D．CO]1>CO]2參考答案：C改變反應(yīng)體系中任一物質(zhì)的濃度，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2O的濃度增大，其轉(zhuǎn)化率減小，CO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原平衡中CO]1＝H2O]1，二者在反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)相等，故新平衡體系中，二者濃度依然相等，C項(xiàng)正確；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡左移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B.③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略11.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯

②苯酚

③亞硫酸

④NaOH溶液

⑤AgNO3溶液

⑥裂化汽油

⑦己烷

⑧鎂粉

A．①⑦

B．只有①

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：A12.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O；取代反應(yīng)B．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)C．＋H2O；取代反應(yīng)D．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反應(yīng)參考答案：A略13.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合C．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2﹣緊相鄰D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：C解：A、單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)SiO2晶體的晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硅原子周?chē)兴膫€(gè)氧原子與硅原子形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)CaTiO3晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Ti4+周?chē)腛2﹣分布在經(jīng)過(guò)該Ti4+的各個(gè)面的面心上，這樣的面共有12個(gè)，所以每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2﹣緊相鄰，故C正確；D、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質(zhì)在常溫下為固態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C．14.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；③各氣體組成濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1；⑧同時(shí)間內(nèi)，水蒸汽消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量．其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．①②⑤

B．③④⑥C．⑥⑦⑧

D．④⑤⑧參考答案：D解：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯(cuò)誤；⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，證明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故⑧正確．故選D．15.除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是A

在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)

B

通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶C

通過(guò)高錳酸鉀酸性常溶液

D

依次通過(guò)KMnO4（H＋）、NaOH溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀(guān)察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的

現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理

由正確的是

(

)

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀(guān)察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是

。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如下圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為

，其作用是

，B中的試劑為

(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是

(

)A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸參考答案：+H20

(2)BC(3)液體分層，油狀液體在下

若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大。

(4)NaOH溶液除去S02氣體品紅溶液

(5)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線(xiàn)如下：（1）由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱(chēng)）。（3）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫(xiě)出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應(yīng)

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：19.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題。（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條