廣東省陽江市永寧中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAB．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略3.下列情況可能引起大氣污染的是（）①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣的排放A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④參考答案：D【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理．【分析】根據(jù)對空氣造成污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和氣體兩大類．從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．【解答】解：因煤燃燒、工業(yè)廢氣任意排放、放鞭炮、飛機及汽車尾氣排放等都會產(chǎn)生大量的有害氣體和粉塵，都可能引起大氣污染．故選：D．4.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①

②CH3CH2OH

③

④CH3COOH

⑤CH2=CH-COOH⑥A.①③⑤

B.①④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④參考答案：D①是甲烷、③是苯、④是乙酸，均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②是乙醇，含有羥基、⑤是丙烯酸，含有碳碳雙鍵，⑥是甲苯，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，答案選D。5.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+參考答案：C6.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1，與Q2之間的關系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：B7.下列反應適用于實驗室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應

B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應參考答案：A略8.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B.25°C時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃達到平衡時，測得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時v正>v逆參考答案：DA．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；B．25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5，故B正確；C．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選D。9.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略10.a、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是()A．P、S、N

B．Cl、S、FC．S、Cl、O

D．K、Ca、Na參考答案：A解析根據(jù)題意，對應選項，可以找出正確答案。11.反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5s。12.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強參考答案：B略13.氧化還原反應的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選B。14.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，最好常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B15.既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)2CO3A．①②③

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______________________________

。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________

。參考答案：（12分）(化學方程式2分，其余每空各1分).(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式___________________、___________________。（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量是___________，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是___________。參考答案：

略18.（6分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應速率是0.15mol/(L?min)。（1）

B的反應速率V(B)=

（2）

X=

（3）

A在5min末的濃度是

參考答案：略19.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

，B、D分子中的