山東省濟寧市福田中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互反應后，沒有堿生成的是A．CaO溶于水

B．紅熱的鐵粉和水蒸氣C．金屬鈉投入水中

D．Na2O2投入水中參考答案：B2.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4參考答案：B【考點】判斷簡單分子或離子的構型．【分析】價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型．價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結構，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A不選；B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故B選；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故C不選；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故D不選；故選B．3.10．我國的“神舟九號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實施．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1．每百噸氦（He﹣3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關于氦（He﹣3）元素的說法正確的是A．原子核外電子數(shù)為3

B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為D．原子結構示意圖為參考答案：C試題分析：由題意可知，氦（He-3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1，結合“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則可知：A、原子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=2，故A錯誤；B、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，故B錯誤；C、氦原子核外電子數(shù)是2，只有1個電子層，原子結構示意圖為，故C正確；D、氦原子核外電子數(shù)是2，只有1個電子層，原子結構示意圖為，故D錯誤．故選C．【答案】【解析】4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①引流②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移溶液A．①②

B．①③C．③④

D．①④參考答案：D過濾和轉移溶液時，玻璃棒均起引流的作用。蒸發(fā)和溶解時，玻璃棒均起攪拌的作用。故選D項。5.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：A略6.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B7.下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略8.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（碳氫分子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略9.某溫度下水的離子積Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是：(

)

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9

D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99參考答案：C10.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）①混合氣體的壓強，②C的物質的量濃度，③A的物質的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合氣體的平均相對分子質量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②C的物質的量濃度，正逆反應速率相等，故②正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時，A的物質的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④V正（B）=2V逆（C），說明v（C）正=v（C）逆，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；故選：D．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．11.將20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是(

)。A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)參考答案：A略12.有機物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質的量的A和B分別燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A和B的相對分子質量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略13.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結構C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道參考答案：B考點：“等電子原理”的應用．專題：原子組成與結構專題．分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構型為正四面體結構，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結構；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構成的．解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構型為正四面體結構，鍵角為109°28′，故A錯誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，故B正確；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了等電子體，注意根據(jù)等電子體的概念分析即可，題目難度不大．14.在C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（

）

A．2個—CH3，能生成4種一氯代物 B．3個-—CH3，能生成3種一氯代物

C．3個—CH3，能生成5種一氯代物 D．4個—CH3，能生成4種一氯代物參考答案：C 15.2016年10月17日7時30分，神舟十一號載人飛船搭載兩名航天員景海鵬、陳冬再次順利升空，火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有關該反應的說法正確的是()A.該反應是分解反應

B.反應中碳元素的化合價降低C.氧化劑是N2O4

D.該反應不是氧化還原反應參考答案：CA、分解反應是一種物質生成多種物質的反應，所以該反應不是分解反應，故A錯誤；B、反應中C元素化合價升高，N元素化合價降低，所以該反應是氧化還原反應，故B錯誤，D錯誤；C、由于N2O4中N元素化合價降低生成N2，所以N2O4是氧化劑，故C正確。本題正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)。加熱回流一段時間后，換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請依次回答下列問題：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次為78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，目的是

。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下面是分離操作步驟流程圖。請在流程圖下面的空格處填入適當?shù)脑噭┘胺蛛x方法：(括號內為試劑，圓圈內為分離方法)

試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

。（5）寫出C→D反應的化學方程式