2022年山西省運(yùn)城市河?xùn)|第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<YC.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿D.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S?！驹斀狻緼項(xiàng)、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由周期表的相對(duì)位置可知，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閅>X>W>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)閅>X>W>Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若Z為Al元素，則最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價(jià)氧化物的水化物為酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)是解答關(guān)鍵。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A.甲烷的分子式：CH3

B.高氯酸的分子式：HClO4C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U參考答案：BA．甲烷的分子式為CH4，故A錯(cuò)誤；B．高氯酸為氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，高氯酸正確的分子式為：HClO4，故B正確；C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子可以表示為：92238U，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷。注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要注意審題。3.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（

）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)依次升高D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃參考答案：BA.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘；B.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這種變化屬于焰色反應(yīng)，與核外電子在不同能級(jí)之間的躍遷有關(guān)；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的氣態(tài)氫化物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量隨著其核電荷的增大而增大，故其分子間作用力的增大，其沸點(diǎn)依次升高；D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于Cl。綜上所述，本題選B。4.每年冬天，許多城市會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A試題分析：霧是小水滴在空氣中分散形成的分散系，由于分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm之間，因此屬于膠體，故選項(xiàng)A正確。5.下列排列順序正確的是

①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

②熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤參考答案：A略6.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（）①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗④配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸⑤酒精燈著火時(shí)可用水撲滅A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.全部參考答案：C試題分析：①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故①正確；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故②正確；③濃氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故③錯(cuò)誤；④稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來(lái)配制溶液，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故④錯(cuò)誤；⑤水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅（隔絕空氣），故⑤錯(cuò)誤；7.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（

）A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

參考答案：B略8.下列說(shuō)法不正確的是A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C.熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)D.得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：DA.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B.氧化還原反的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；故B正確；C.電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，故C正確；D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化，故D錯(cuò)誤。9.用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停地在漏斗內(nèi)攪拌D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl參考答案：AA．CaO與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C錯(cuò)誤；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應(yīng)選結(jié)晶法制NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列說(shuō)法中，不正確的是

A．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反

應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱參考答案：C試題分析：A．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．蒸餾的原理：通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，D正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，通常是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12.下列推斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：ANa2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯(cuò)誤；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，NO很容易被O2氧化為NO2，C錯(cuò)誤；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。13.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略14.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E1﹣E3C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2﹣E3參考答案：B解：A．若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)非反應(yīng)熱為E1﹣E3，即放出熱量為E1﹣E3，故B正確；C．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)但不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．放出的熱量=反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量=E1﹣E3，故D錯(cuò)誤．故選：B．15.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，

①X化合價(jià)升高元素被氧化，故①正確；②X化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故②錯(cuò)誤；③Y化合價(jià)降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故③正確；④X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（I）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為___；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為________（填“f”或“g”）。（3）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。（4）蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________________。（Ⅱ）硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（3）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線參考答案：（I）(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計(jì)

蒸餾

g

(3)乙酸乙酯

(4)防暴沸

（Ⅱ）(1)18.4

(2)62.5

250mL容量瓶

膠頭滴管

(3)①③解析：(I)(1)由儀器的圖形可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)裝置I用于分離沸點(diǎn)不同的混合物，為蒸餾操作，還應(yīng)用到溫度計(jì)，蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，即從g進(jìn)入，故答案為：溫度計(jì)；蒸餾；g；(3)乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低，首先被分離出來(lái)，故答案為：乙酸乙酯；(4)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(Ⅱ)(1)該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計(jì)算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取(用到膠頭滴管)18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中(容量瓶沒(méi)有240mL規(guī)格)，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；應(yīng)配制溶液的體積為250mL，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案為：62.5；250mL容量瓶；膠頭滴管；(3)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；故答案為：①③。點(diǎn)睛：本題綜合考查物質(zhì)的分離以及溶液的配制。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．（1）它們所含的分子數(shù)目之比為同溫同壓時(shí)密度之比為（3）同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為（4）同溫同壓時(shí)體積之比為．參考答案：解：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比．解答：解：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．18.(1)為下列混合物的分離或提純提供正確的方法。①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒

；②分離四氯化碳與水的混合物

；③分離汽油和煤油

；④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀

。(2)按要求寫出方程式。①氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)(寫出離子方程式)

；②氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)

；③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)

；④CO32－＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)

。參考答案：(1)①過(guò)濾②分液③蒸餾

④重結(jié)晶

(2)①M(fèi)gO+2H+=Mg2++H2O②CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O③Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(符合要求的化學(xué)方程式都得分)解析：本題考查了物質(zhì)的分離和提純及離子方程式的書寫。(1)①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水