四川省巴中市至誠(chéng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（

）

A．金屬的化合價(jià)高低

B．金屬的活動(dòng)性大小

C．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

D．金屬在地殼中的含量多少參考答案：B略2.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（

）A．對(duì)不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高參考答案：B略3.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿(mǎn)刻度在下(量筒無(wú)“0”刻度，滿(mǎn)刻度在上)，滿(mǎn)刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿(mǎn)刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過(guò)40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0mL。故答案A。4.寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式（1）苯酚鈉溶液中通入CO2

（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：略5.下圖表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（

）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A、溫度高，反應(yīng)速率加快，先到達(dá)平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確；B、壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑，加快反應(yīng)，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但不影響平衡的移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選A．6.將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說(shuō)法正確的是（）A．18O存在于所有物質(zhì)里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．7.化學(xué)工作者把烴的通式用鍵數(shù)的形式表示，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)用I表示，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n+1，炔烴（將叁鍵看作三個(gè)單鍵）中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n—1，那么苯及其同系物（將苯環(huán)看作單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，將雙鍵看作兩個(gè)單鍵）中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式應(yīng)為(

)A．CnI3n—1

B．CnI3n—2

C．CnI3n—3

D．CnI3n—4參考答案：C略8.右圖中X為直流電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷中正確的是（

）

A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中向Cu電極移動(dòng)參考答案：A略9.下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2參考答案：B略11.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略12.水污染主要來(lái)自

（

）

①天然水與空氣、巖石和土壤長(zhǎng)期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放

③水生動(dòng)物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤參考答案：B略13.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)A．①④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②⑤⑥⑦參考答案：A14.氫化鈣（CaH2中H為－1價(jià)）可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)Ａ．CaH2既是氧化劑又是還原劑

Ｂ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Ｃ．CaH2是還原劑,H2O是氧化劑

Ｄ．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1參考答案：A略15.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅

表I

表II請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（1）溶液I一定含有的金屬陽(yáng)離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是

。（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號(hào)，且選出全部合理的)。（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號(hào)，且選出全部合理的)。（4）步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

．(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.參考答案：(8分)(1)＝

＞

(2)C(3)弱c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2分）

(4)10－4（2分）

略18.（6分）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。如⑴標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：⑵下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是

，含有兩個(gè)手性碳原子的是

。A.乳酸—CHOH—COOH

B.甘油—CHOH—C.脫氧核糖—CHOH—CHOH——CHO⑶若使有機(jī)物X通過(guò)化學(xué)變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有____________________。A.酯化

B.水解

C.氧化

D.還原

E．消去參考答案：6分）⑴(2分)（2）B，C（各1分）；（3）C,D,E；（2分）略19.目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說(shuō)法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加

Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或