2021-2022學(xué)年山西省呂梁市汾陽高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B2.實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：D略4.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性比Y的弱C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：BX、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，A．若X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y，A正確；B．若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對應(yīng)最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，則X的最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，C正確；D．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握同周期原子半徑的關(guān)系及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性的比較方法和依據(jù)。5.mgH2O2與

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是

(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略6.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略7.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(

)A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D試題分析：服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將+3價(jià)的Fe3+轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的Fe2+亞鐵離子，所以加入的物質(zhì)維生素C具有還原性，起還原劑的作用，是還原劑，故選項(xiàng)D正確。8.同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是

A.體積比為1∶1

B.體積比為11∶16

C.密度比為11∶16

D.分子個(gè)數(shù)之比為16∶11參考答案：B略9.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正確的是

（

）

A．非金屬元素：Mg、F、Si

B．鹽：純堿、小蘇打、硫酸鎂

C．混合物：空氣、石油、冰水共存物

D．合成材料：塑料、羊毛、合金參考答案：B略10.下列溶液中的各組離子能大量共存的是（）A．含0.1mol?L﹣1CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞變紅的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol?L﹣1的鹽酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠不與碳酸根離子反應(yīng)；B．能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子和碘離子；C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鹽酸與碳酸氫根離子反應(yīng)．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與CO32﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中Fe2+、I﹣與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子：NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．11.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

C．該反應(yīng)方程式中，x=1

D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D12.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、H+、Cl-、CO32-

B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-

D.Na+、NO3-、Mg2+、OH-參考答案：BA.H+與CO32-在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe3+與SCN-在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。13.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述準(zhǔn)確的是A.形成新化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量 B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：A試題分析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)式和放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件以及生成物沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，所以選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選A。14.對重油進(jìn)行裂化的主要目的是A．得到各種餾分的烴

B．生成飽和及不飽和的氣態(tài)烴C．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．得到較多量的潤滑油和凡士林參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水

B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有的NaCl雜質(zhì)C．用萃取的方法分離汽油和煤油

D．用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl和CuCl2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：(已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2)

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

，過程①中所用到的主要玻璃儀器有

；(2)過程②中充入適量Cl2的目的是

；(3)過程③中所用的有機(jī)試劑可以是

（只填一種），簡述要把碘水變成碘的有機(jī)溶液對于提取晶體碘的優(yōu)點(diǎn)

；(4)過程③中有以下操作：A．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；E．從分液漏斗上口倒出上層液體。F．旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；G．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；其操作正確的順序依次為____________________________（填字母）；(5)第(4)小題中步驟F操作的目的是：

。參考答案：（1）①過濾，③萃取、分液，

漏斗，燒杯，玻璃棒（2）將I-全部轉(zhuǎn)化為I2（3）苯或者CCl4，

得到濃度較高的碘的有機(jī)溶液，更易于提取晶體碘。（4）G、B、A、D、C、F、E（5）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，使液體易于流下。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極18.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體