第一章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)電離能及其變化規(guī)律【教材分析】這一部分是學(xué)生在學(xué)習(xí)了《化學(xué)（必修2）》的基礎(chǔ)上而且已經(jīng)能從原子結(jié)構(gòu)的角度，結(jié)合元素周期表定性的判斷元素原子得失電子的難易程度。元素第一電離能是元素的一個(gè)重要性質(zhì)，新教材將其納入《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》，使得元素的性質(zhì)的知識(shí)學(xué)習(xí)更加完整。電離能是元素的重要性質(zhì)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的基礎(chǔ)。本節(jié)教材設(shè)置本部分內(nèi)容的目的：一是介紹定量表示元素原子失電子強(qiáng)弱——電離能；二是探究電離能的變化規(guī)律，并從微觀角度加以解釋；三是利用規(guī)律實(shí)際應(yīng)用——電離能的應(yīng)用，使知識(shí)升華。在進(jìn)行電離能基本概念的探討時(shí)，教材設(shè)置了【聯(lián)想

質(zhì)疑】欄目，培養(yǎng)了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，有了定量的思想；探究電離能的變化規(guī)律是設(shè)置了[交流

研討]，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析圖表、知識(shí)整合的能力，還培養(yǎng)學(xué)生的合作探究規(guī)律；讓學(xué)生的思維能力提高，最后構(gòu)建起新的“構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性質(zhì)）”三者關(guān)系的認(rèn)識(shí)平臺(tái)?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在學(xué)習(xí)了《化學(xué)（必修2）》后已經(jīng)能從原子結(jié)構(gòu)的角度，結(jié)合元素周期表定性的判斷元素原子得失電子的難易程度。并且能利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，結(jié)合元素周期表，利用元素周期律，構(gòu)建起了“構(gòu)——位——性”的認(rèn)識(shí)平臺(tái)，熟練推斷三者的關(guān)系。同時(shí)需要教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生自主探究的能力，分析問題的能力。【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能目標(biāo)：

1、了解電離能的概念與內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律。2、知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。3、使學(xué)生體會(huì)原子結(jié)構(gòu)與與元素周期律的本質(zhì)聯(lián)系。過程與方法目標(biāo)：讓學(xué)生體會(huì)用定量思想認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

引導(dǎo)學(xué)生在量子力學(xué)模型的基礎(chǔ)上，對(duì)“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”關(guān)系的認(rèn)識(shí)有一個(gè)本質(zhì)的提升?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：第一電離能的周期性變化規(guī)律。難點(diǎn)：從電子構(gòu)型的角度解釋第一電離能的遞變規(guī)律及特殊性。【教法分析】1、以思維為核心，開展問題探究：通過分析數(shù)據(jù)圖表，引導(dǎo)學(xué)生開展積極的思維活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)推理能力。2、以學(xué)生為主體，誘導(dǎo)--啟發(fā)式--小組討論相結(jié)合教學(xué)，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化?！緦W(xué)法分析】自主學(xué)習(xí)法、小組討論法、歸納法【課時(shí)安排】1課時(shí)教學(xué)流程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖圖片展示新課導(dǎo)入隨著音樂的播放，PPT直接展示三個(gè)歷史時(shí)期的代表性科學(xué)家圖片和元素周期表。直接以問題的形式導(dǎo)入：

從“構(gòu)——位——性”的角度，如何用量子力學(xué)的觀點(diǎn)更加深入認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)？這就是本節(jié)課所要討論的內(nèi)容。傾聽，進(jìn)入角色

開始音樂春江花月夜.mp3PPT直接展示三個(gè)歷史時(shí)期的代表性科學(xué)家，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

知識(shí)回顧

1.通過必修2知識(shí)的學(xué)習(xí)，你們知道在元素周期表中元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？學(xué)生思考原子得失電子能力的變化規(guī)律。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減少，原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱。同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，原子得電子能力減少，失電子能力增強(qiáng)。

復(fù)習(xí)上節(jié)課知識(shí)，并為新知識(shí)學(xué)習(xí)做鋪墊。新課教學(xué)探究電離能的定義大家觀察分析下圖元素第一電離能的變化情況，按照分組，結(jié)合課本。第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化VA族元素的第一電離能的變化進(jìn)行討論：結(jié)合上表請(qǐng)分析：1.電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？2.你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？研討討論：1.什么是電離能？2.符號(hào)、單位和表示方法？3.元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。常用符號(hào)I表示，單位為kJ/mol2.第一電離能：基態(tài)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào)I1表示.第一電離能：M（g)→M+（g)+e-;I1第二電離能：M+（g)→M2+（g)+e-;I2第三電離能：M2+（g)→M3+（g)+e-;I33.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子。

電離能越大，氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。

故可判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度。

學(xué)生分組討論，合作探究，總結(jié)電離能的定義，元素第一電離能大小與原子失電子能力的關(guān)系。學(xué)生分組討論。小組代表發(fā)言。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。使知識(shí)問題化。通過分組討論提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。新課教學(xué)合作探究一探究同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律。

結(jié)合下圖說明同周期元素原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。各周期中元素的第一電離能數(shù)值有何特點(diǎn)？同一周期：自左而右，元素的I1呈 的趨勢(shì)。 的I1最小， 的I1最大。 改變化趨勢(shì)的原因是什么？3.該變化趨勢(shì)中，你發(fā)現(xiàn)反?，F(xiàn)象了？可能原因是什么？

學(xué)生分組討論得出結(jié)論：（小組代表發(fā)言）對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；（2）同一周期從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)。反常元素：I1（Mg）>I1(Al)I1(P)>I1(S)學(xué)生通過圖像分析和小組交流討論，培養(yǎng)了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，還培養(yǎng)了學(xué)生的合作探究精神。從原子結(jié)構(gòu)的角度入手，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律。對(duì)同一周期第一電離能遞變中的反常現(xiàn)象，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)，既有驚喜又有疑惑，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。合作探究二同主族元素的第一電離能變化規(guī)律以IA和ⅦA為例探究同一主族元素的第一電離能變化規(guī)律同一主族：自上而下，元素的I1逐漸 改變化趨勢(shì)的原因：同一主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小。通過觀察圖象，學(xué)生分組討論，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作探究精神。從原子結(jié)構(gòu)的角度入手，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)同一主族元素第一電離能的變化規(guī)律。電離能的應(yīng)用（問題解決一）問題解決二1.結(jié)合圖像分析：Li和Mg失電子能力強(qiáng)的元素是什么？2.觀察表格回答：元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733X899175714840(1)從表中數(shù)據(jù)你能解釋Na2+和Mg3+為什么不易形成？從原子結(jié)構(gòu)角度分析。（2）你能判斷元素X位于元素周期表中哪一主族？同桌交流討論:電離能越小，越容易失電子。電離能越大，越難失去電子。從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用電離能的知識(shí)，解決實(shí)際問題的能力，拓展學(xué)生的思維。課堂評(píng)價(jià)當(dāng)堂檢測(cè)例題：1、已知1molM(g)-e-→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738kJ。則M元素的I1=（）2、已知鈉元素的I1=496kJ/mol。則1molNa(g)-e-→Na+(g)時(shí)所需的最低能量為（）3、原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。4、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a（）K、O（）N、N（）P、F（）Ne、Mg（）Al、S（）P、Cl（）S將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列KNaLi;(2)BCBeN;(3)HeNeAr答案（1）LiNaK；（2）NCBeB(3)HeNeAr6.已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol,I4=11578kJ/mol,則該元素的化合價(jià)為（）A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)請(qǐng)同學(xué)講一講解析過程考察電離能定義的知識(shí)。課堂小結(jié)教師對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行小結(jié),強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)。然后展示小結(jié)內(nèi)容:一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。常用符號(hào)I表示，單位為kJ/mol2.第一電離能：基態(tài)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào)I1表示.第一電離能M（g)→M+（g)+e-;I1第二電離能M+（g)→M2+（g)+e-;I2第三電離能：M2+（g)→M3+（g)+e-;I33.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子。

電離能越大，氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。

故可判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度。規(guī)律：（1）對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；（2）同一周期從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)。（3）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小。統(tǒng)計(jì)各小組得分情況，對(duì)優(yōu)勝小組進(jìn)行表揚(yáng)。學(xué)生對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括總結(jié)。進(jìn)一步深化本節(jié)內(nèi)容，強(qiáng)化重點(diǎn)，加深理解和記憶。布置作業(yè)作業(yè)：必做：導(dǎo)學(xué)提綱中的課后習(xí)題選做：預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容學(xué)生完成課后作業(yè),進(jìn)一步探尋解決問題的方法，并從中發(fā)現(xiàn)存在的疑問。通過布置課后作業(yè)，進(jìn)一步鞏固本節(jié)課知識(shí)，提升學(xué)生解決問題的能力。板書設(shè)計(jì)一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。常用符號(hào)I表示，單位為kJ/mol2.分類：第一電離能：M（g)→M+（g)+e-;I1第二電離能：M+（g)→M2+（g)+e-;I2第三電離能：M2+（g)→M3+（g)+e-;I33.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子。

電離能越大，氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。

故可判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度。4.規(guī)律：（1）對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；（2）同一周期從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)。（3）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小。5.應(yīng)用：（1）判斷原子或離子失電子能力。（2）判斷元素的化合價(jià)。教學(xué)反思：化學(xué)學(xué)科的教學(xué)理念，教師要站在一切為了學(xué)生的發(fā)展的角度，堅(jiān)持與時(shí)俱進(jìn)，不斷優(yōu)化教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，提高探索精神和探究能力，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。本節(jié)課，我努力做到兩個(gè)體現(xiàn)，體現(xiàn)新教材的素質(zhì)教育的教學(xué)理念。體現(xiàn)以學(xué)生為主體，自主探究的學(xué)習(xí)方式。這節(jié)課的成功之處是，第一電離能的遞變規(guī)律，這一性質(zhì)通過同學(xué)們觀察分析圖表，進(jìn)行討論，得出結(jié)論，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中要善于合作。但是同學(xué)們對(duì)于同一周期的遞變規(guī)律在描述的時(shí)候，不能準(zhǔn)確地表達(dá)，對(duì)他們加以引導(dǎo)，讓他們相互補(bǔ)充，體現(xiàn)了同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候要善于競爭。本節(jié)課層次清楚，條理分明，內(nèi)容和內(nèi)容之間銜接也是得當(dāng)?shù)?。有些簡單一點(diǎn)的內(nèi)容\o"同學(xué)聚會(huì)"同學(xué)們也能獨(dú)立完成，并且養(yǎng)成了隨寫隨練的好習(xí)慣。本節(jié)課也存在一些疏漏的地方。例如：對(duì)知識(shí)的鋪墊做的不夠。在學(xué)習(xí)第一電離能的意義時(shí)，能夠體現(xiàn)元素的金屬性。在周期表中元素金屬性的遞變規(guī)律同學(xué)們是知道的。忽然想到能否讓同學(xué)們推知第一電離能的遞變規(guī)律呢？因此讓同學(xué)們進(jìn)行討論，給出結(jié)論。一節(jié)課下來，靜心思考如果再上這節(jié)課的話，我應(yīng)該在啟迪學(xué)生的用詞上更精煉一些，上課的秩序會(huì)更好一些。當(dāng)然需要推敲的東西還有很多，我會(huì)改進(jìn)的。電離能及其變化規(guī)律--學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)了《化學(xué)（必修2）》后已經(jīng)能從原子結(jié)構(gòu)的角度，結(jié)合元素周期表定性的判斷元素原子得失電子的難易程度。并且能利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，結(jié)合元素周期表，利用元素周期律，構(gòu)建起了“構(gòu)——位——性”的認(rèn)識(shí)平臺(tái)，熟練推斷三者的關(guān)系。同時(shí)需要教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生自主探究的能力，分析問題，解決問題的能力。電離能及其變化規(guī)律--效果分析1.通過知識(shí)回顧，檢查學(xué)生在《必修2》中，對(duì)元素周期表規(guī)律的認(rèn)識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做鋪墊。2.通過分析圖像和圖表，探究電離能的周期性變化規(guī)律，調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。并激發(fā)學(xué)生求知的熱情，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。3.通過圖表探究，教師巧妙設(shè)問，引起學(xué)生的思考。培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力。4.教師的引導(dǎo)作用得到了有效地體現(xiàn)。使學(xué)生既學(xué)到了知識(shí)又發(fā)展了能力,行之有效地落實(shí)了教學(xué)的三維目標(biāo)。5.多媒體展示學(xué)生探究的結(jié)果，小組討論，師生共同點(diǎn)評(píng)，使學(xué)生充分參與分析解決化學(xué)問題的過程。6.通過練習(xí)與反饋，及時(shí)考察學(xué)生對(duì)電離能相關(guān)知識(shí)的理解程度。7.通過課后習(xí)題組，鞏固了本節(jié)課的相關(guān)知識(shí)。逐步探尋解決問題的方法，并從中發(fā)現(xiàn)存在的疑問。電離能及其變化規(guī)律--教材分析這一部分是學(xué)生在學(xué)習(xí)了《化學(xué)（必修2）》的基礎(chǔ)上而且已經(jīng)能從原子結(jié)構(gòu)的角度，結(jié)合元素周期表，定性的判斷元素原子得失電子的難易程度。元素第一電離能是元素的一個(gè)重要性質(zhì)，新教材將其納入《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》，使得元素的性質(zhì)的知識(shí)學(xué)習(xí)更加完整。電離能是元素的重要性質(zhì)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的基礎(chǔ)。本節(jié)教材設(shè)置本部分內(nèi)容的目的：一是介紹定量表示元素原子失電子強(qiáng)弱——電離能；二是探究電離能的變化規(guī)律，并從微觀角度加以解釋；三是利用規(guī)律實(shí)際應(yīng)用——電離能的應(yīng)用，使知識(shí)升華。在進(jìn)行電離能基本概念的探討時(shí)，教材設(shè)置了【聯(lián)想

質(zhì)疑】欄目，培養(yǎng)了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，有了定量的思想；探究電離能的變化規(guī)律是設(shè)置了[交流

研討]，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析圖表、知識(shí)整合的能力，還培養(yǎng)學(xué)生的合作探究規(guī)律；同時(shí)讓學(xué)生的思維能力得以提升，最后構(gòu)建起新的“構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性質(zhì)）”三者關(guān)系的認(rèn)識(shí)平臺(tái)。電離能及其變化規(guī)律--評(píng)測(cè)練習(xí)當(dāng)堂檢測(cè)1、已知1molM(g)-e-→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738kJ。則M元素的I1=（）2、已知鈉元素的I1=496kJ/mol，則1molNa(g)-e-→Na+(g)時(shí)所需的最低能量為（）3、原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。4、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a（）K、O（）N、N（）P、F（）Ne、Mg（）Al、S（）P、Cl（）S將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列KNaLi;(2)BCBeN;(3)HeNeAr6.已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol,I4=11578kJ/mol,則該元素的化合價(jià)為（）A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)二、課后題組1、元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離能總的趨勢(shì)是怎樣變化的( )A． 從大變小 B. 從小變大C. 從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降 D.沒有多大變化2、下列原子中，第一電離能最大的是（ ）A、B B、C C、Al D、Si3、比較下列各組第一電離能的大小：①氖 鋰 ②鈹 硼 ③碳 氮 ④鎂 鋁 ⑤磷 硫 ⑥氬 氯4、已知某元素的電離能（單位：KJ/mol）:I1=577, I2=1820, I3=2740, I4=11600, I5=14800, I6=18400, I7=23400, I8=27500.試推測(cè)該元素最外層有幾個(gè)電子？5、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常見化合價(jià)是+1B、元素Y是IIIA族元素C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD、若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）

A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià)

C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )

A.ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D、ns2np68第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序如下，其錯(cuò)誤的是（ ）。

（A）Li＜Be （B）B＜C （C）N＜O （D）F＜Ne當(dāng)堂檢測(cè)答案：1、738kJ/mol2、496kJ3、O>S>Se4、><><><>Li>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>Ar6、C課后題組答案：1、B2、B3、>><>>>4、3個(gè)5、D6、C7、B8、C電離能及其變化規(guī)律--課后反思化學(xué)學(xué)科的教學(xué)理念，教師要站在一切為了學(xué)生的發(fā)展的角度，堅(jiān)持與時(shí)俱進(jìn)，不斷優(yōu)化教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，提高探索精神和探究能力，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。本節(jié)課，我努力做到兩個(gè)體現(xiàn)，體現(xiàn)新教材的素質(zhì)教育的教學(xué)理念。體現(xiàn)以學(xué)生為主體，自主探究的學(xué)習(xí)方式。這節(jié)課的成功之處是，第一電離能的遞變規(guī)律，這一性質(zhì)通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析圖表，進(jìn)行討論，得出結(jié)論，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中要善于合作。但是同學(xué)們對(duì)于同一周期的遞變規(guī)律在描述的時(shí)候，不能準(zhǔn)確地表達(dá)，對(duì)他們加以引導(dǎo)，讓他們相互補(bǔ)充，體現(xiàn)了同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候要善于競爭。本節(jié)課層次清楚，條理分明，內(nèi)容和內(nèi)容之間的銜接也是得