福建省泉州市南安柳城中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為；還原反應(yīng)為．參考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關(guān)的反應(yīng)．解答：解：由化合價(jià)的變化可知，F(xiàn)e+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，NO3﹣失去3個(gè)電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個(gè)電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)組成，兩個(gè)半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)．2.向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32－

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，又因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，還可能含有亞硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯(cuò)誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)一定要注意排除其它離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。3.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（

）選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硫酸銅溶液

參考答案：D【分析】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，則X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縓、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負(fù)極。A.該裝置中，金屬活動(dòng)性Zn>Cu，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，在Y電極上產(chǎn)生氫氣，與實(shí)際不符合，A錯(cuò)誤；B.該裝置中，金屬活動(dòng)性Zn>Cu，X電極為正極，在X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.該裝置中，金屬活動(dòng)性：Cu>Ag，X電極易失電子作負(fù)極，與實(shí)際不符合，C錯(cuò)誤；D.該裝置中，金屬活動(dòng)性：Zn>Ag，X為正極，Y易失電子作負(fù)極、X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅，使X電極質(zhì)量增加，符合實(shí)際，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理的知識(shí)，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)確定正、負(fù)極，根據(jù)溶液中離子放電先后順序判斷電極反應(yīng)及現(xiàn)象。4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑．

專題：化學(xué)計(jì)算．分析：人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As．解答：解：A．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故A正確；B．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，故C正確；D．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)5.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略6.下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略7.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（

）A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度D.若在密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2,最后能生成2molNH3參考答案：BA、化學(xué)平衡態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠0。錯(cuò)誤；B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，提高氫氣和氮?dú)獾睦寐?。正確；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾臐舛然驕p小氨氣的濃度。錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化成氨氣。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外因有改變反應(yīng)物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。8.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略9.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液參考答案：C略10.世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤茿．拉瓦錫

B．凱庫(kù)勒

C．門捷列夫

D．居里夫人參考答案：C略11.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A.V=1.12

B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/L

D.另一份溶液中消耗鐵5.6g參考答案：AB.4.66g白色沉淀硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(鹽酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C錯(cuò)誤；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正確；D.n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D錯(cuò)誤。故選A。12.下列有關(guān)日常生活中的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用完的干電池應(yīng)回收處理，不可以隨意丟棄B．增加摩托車排氣管的長(zhǎng)度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．化妝品中含有很多對(duì)人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，所以應(yīng)該慎重使用化妝品D．應(yīng)盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導(dǎo)致水中的藻類瘋長(zhǎng)參考答案：略13.下列粒子間的關(guān)系，描述錯(cuò)誤的是（

）A.3517Cl與3717Cl互為同位素

B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì) D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B。14.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）。A.沼氣

B.天然氣

C.煤氣

D.坑道氣參考答案：C略15.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有

molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個(gè)即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀②燒堿

③干冰

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸溶液

⑥蔗糖（C12H22O11）

(2)任選一種電解質(zhì)寫出其電離方程式

參考答案：略18.元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸

；元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是

。參考答案：減??；減弱；增強(qiáng)；鈉略19.

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

D

E

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程