浙江省湖州市槐坎鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略2.相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②參考答案：A略3.全球環(huán)境問題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是A

全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B

海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C

森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D

飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題

參考答案：A4.下列有關(guān)試紙的敘述正確的是

A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測(cè)定該溶液的pHB．使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C．使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體必是SO2D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣參考答案：D5.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E不能。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．6種

B．4種

C．3種

D．2種

參考答案：C略6.分子式為C4H8O2，不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B略7.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性逐漸減小C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略8.按電子排布，可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是A．Fe

B．Mg

C．Se

D．Ni參考答案：C略9.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為()A.9

B．10

C．17

D．18參考答案：C略10.、若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分別有

（）

A、5種、10種、15種

B、8種、18種、18種

C、10種、15種、18種

D、9種、10種、15種參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸的是（

）

A、淀粉

B、蔗糖

C、蛋白質(zhì)

D、油脂參考答案：C略12.當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，組內(nèi)各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗O2的量和生成的CO2的量都不變的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸參考答案：b 13.

用系統(tǒng)命名法命名烷烴：

其名稱是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷參考答案：D略14.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．碳和鋁 D．銅和金參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷．【解答】解：A．硼和硅位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，故A正確；B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對(duì)角線位置，故B錯(cuò)誤；C．碳和鋁不對(duì)角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對(duì)角線，故D錯(cuò)誤．故選A．15.鈉原子與鈉離子比較，相同的是

(

)A、核外電子層數(shù)

B、最外層電子數(shù)

C、能與水反應(yīng)并放出H2

D、焰色反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）以下是接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖（1）寫出設(shè)備1至4的名稱：設(shè)備1_____________設(shè)備2_______________設(shè)備3_____________設(shè)備4_______________（2）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________________（3）設(shè)備1中的氣體需要凈化后才能進(jìn)入設(shè)備2，主要原因是防止_____________________（4）尾氣中含有污染環(huán)境的氣體，不能直接排放。工業(yè)上常用氨水吸收，再用硫酸處理，涉及的化學(xué)方程式是：____________________________________;____________________________________________參考答案：（1）沸騰爐，接觸室，吸收塔，熱交換器（2）略（3）催化劑中毒（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

。(3)若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。參考答案：（1）強(qiáng)

0.01mol·L－1HA溶液中（H+）=0.01mol·L－1（2）<

M++H2OMOH+H+（3）0.00518.往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直）．請(qǐng)回答以下問題：(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為

①生成淺藍(lán)色沉淀：________；

②生成深藍(lán)色溶液：________．

(2)此深藍(lán)色的離子屬于________．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________．

(3)此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形．

參考答案：（1）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O

（2）配離子；配位；

（3）八面體

解：（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

，生成淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氨水和淺藍(lán)色氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+離子，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O，生成深藍(lán)色溶液，

故答案為：①Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+②Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O；（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，生成絡(luò)合物而使溶液澄清，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+為配離子，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對(duì)電子，則以配位鍵結(jié)合，此化學(xué)鍵可表示為：，故答案為：配離子；配位；；（3）[Cu（NH3）4（H2O）2]2+為配離子，4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直，銅離子的配位數(shù)是6，將6個(gè)分子連接后所圍成的空間幾何構(gòu)型正八面體，

故答案為：八面體．

【分析】（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，注意根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+離子；（2）配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對(duì)電子，據(jù)此標(biāo)出化學(xué)鍵；（3）4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子相連接而成的空間幾何體為正八面體．19.（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是

，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。

（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。②Y電極的材料是___________，電極反應(yīng)式