福建省廈門外國語學(xué)校2019屆高三11月月考化學(xué)試題

1.縱觀古今，化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系.下列有關(guān)說法錯誤的是

A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑，煙花放出五彩繽紛的顏色

C.草莓棚中使用的“吊帶式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

【答案】C

【解析】

【詳解】A.梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故A正確；

B.煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應(yīng)、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關(guān)系,故B正確；

C.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳,故C錯誤；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”設(shè)計蒸饋的辦法,蒸儲的辦法可用來分離乙酸和乙醇,故D正確；

綜上所述，本題選C。

2.下列敘述正確的是

A.NHF的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

B.SiOz有導(dǎo)電性，所以SiOz可用于制備光導(dǎo)纖維

C.“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

D.石英玻璃的主要成分是硅酸鹽，可制作化學(xué)精密儀器

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NHF水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以NHJ7的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，

A正確；

B.SiOz請導(dǎo)光性，所以SiOz可用于制備光導(dǎo)纖維，B錯誤；

C.碳纖維，主要成分為碳單質(zhì)，屬于無機物，C錯誤；

D.石英成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，D錯誤；

綜上所述，本題選A。

3.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子NJ,NJ

是制備全氮類物質(zhì)NsN一的重要中間體。下列說法中，不正確的是

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個田中含有35個質(zhì)子

C.NsN-屬于離子化合物D.N,N-結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A項，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項

正確；

B項，一個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個NJ中含有35個質(zhì)子，故B項正確；

C項，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項錯誤；

D項，玲,和玲-內(nèi)部都含有氮氮共價鍵，NsNj結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D

項正確。

綜上所述，本題選C。

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實及其相關(guān)方程式的書寫都正確是

選項事實方程式

生活中常用泡沫滅火器滅火其原

A2Al3，+3C02"+3HO2Al(OH)1+3C01

理為3232

B可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑2Ca0+2S02+02=2CaS04

可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨

Cr+NH3=NH/

氣的管道是否漏氣

侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、

D2NaCl+2NH3+C02+H20=2NH4Cl+Na2C031

C02制備純堿

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

A.泡沫滅火器滅火其原理：硫酸鋁與碳酸氫鈉混合發(fā)生雙水解反應(yīng);

B.生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；

C.硫酸難揮發(fā)；

D.侯氏制堿法先利用氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后加熱碳酸氫鈉獲得純堿。

【詳解】A.泡沫滅火器滅火其原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉混合發(fā)生雙水解反應(yīng)：

A1"+3HC(V=A1(OH”I+3C0zt；故A錯誤；

B.生石灰為氧化鈣，氧化鈣與氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,

故B正確；

C.檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,應(yīng)選擇易揮發(fā)性酸，如鹽酸，鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化鍍，產(chǎn)生大量白

煙，故C錯誤；

D.侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿,反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+C02+H2ONH4Cl+NaHC03,

2NaHC03=Na2C03+C021+H20,故D錯誤；

綜上所述，本題選所以B。

5.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.l7g甲基(一勺七)中所含中子數(shù)為9N.

B.常溫下，60gSia分子中含有Si-o極性鍵的數(shù)目為2NA

C.疊氮化鐵(NHM)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2,則每收集標況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.向100mLlmol/L的Fe(N03”溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.17g甲基(一”CH3)的物質(zhì)的量為Imol,Imol甲基中所含中子為8mol,所含中子數(shù)為8/，

故A錯誤；

B.SiOz是原子晶體，不存在分子，B錯誤；

C.反應(yīng)中氫元素由+1價變?yōu)?價，則喇3=2弗+2&轉(zhuǎn)移電子數(shù)為41,89.6L氣體的物質(zhì)的量為4m01,

其中有2m0IN2、2molH2,所以反應(yīng)發(fā)生后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為41,C正確；

D.100mLlmol/L的Fe(N03”溶液中鐵離子的量為O.lmol,鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)本身被還原

為亞鐵離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的量0.1N“，而H*和N01也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

大于0.1NA,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

6.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元

素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

PH,

12.....................................-*X

原子半及

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Y元素存在同素異形體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

【答案】B

【解析】

試題分析：同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水

溶液為堿性，而且0.010molir的這四種溶液pH為12,確定為一元強堿，所以X為Na,W的最高價

氧化物的水溶液的pH為2,W為Cl、Z為S,Y的溶液的pH為4,為弱酸磷酸，Y為P,存在同素異形

體。四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X;YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

D項NaOH與磷酸恰好反應(yīng)時的溶液為堿性。

考點：元素周期律、元素的性質(zhì)。

7.已知2H2O2(1)-260(1)+02(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

tssI

2molH2O(I)

ImolO2(l)

反應(yīng)過程

A.途徑n與途徑i相比，可能是加入了二氧化鋅

B.2molH202(1)的能量高于ZmolHzO(1)的能量

C.其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑I大于途徑II

D.其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑I大于途徑n

【答案】C

【解析】

【分析】

A.途徑n的活化能小于途徑I；

B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；

D.途徑n化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可。

【詳解】A、由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2moi雙氧水的總能量高于2moi比0和lmol02的能量之和，那么2moi比。2(1)的

能量高于2moi出0(1)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變AH,故C錯誤；

D、途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；

綜上所述，本題選C。

【點睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成

物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0.催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是

不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。

8.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的HzSO,溶液②滴有酚配的氨水溶液③滴有酚酎的氫氧化鈉溶液④滴有酚酸的飽和氫氧

化鈣溶液⑤滴有酚酰的Na￡O3溶液⑥溶有SO?的品紅溶液

A.??B.?@

C.D.驅(qū)⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①滴有石蕊的H2s04溶液顯示紅色，加熱以后，溶液顏色不變，故①錯誤；②滴有酚酸的氨水

溶液顯示紅色，因為氨水顯堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導(dǎo)致堿性減弱，溶液顏色逐漸變

淺，故②正確；③滴有酚酸的氫氧化鈉溶液顯示紅色，氫氧化鈉受熱穩(wěn)定，加熱后堿性幾乎不變，溶液顏

色不變，故③錯誤；④滴有酚猷的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色，加熱后，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升

高而降低，所以溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故④正確；⑤滴有酚猷的Na2cCh溶液顯示紅色，其

中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強，所以溶液顏色逐漸變深，故⑤錯

誤；⑥二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，分解，二

氧化硫從溶液中逸出，品紅又顯紅色，故⑥錯誤；故選B。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理的判斷與二氧化硫的性質(zhì)等。

9.向Fes。,發(fā)生的鋁熱反應(yīng)后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，

反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是

___-—、］

疝I

2

A.通入過量Cl2：Cl\Fe\SO-、Al”

-

B.加入過量NaOH溶液：Na*、A102\SO產(chǎn)、OH

C.加入過量氨水：0H\NHASO：-、A102-

23234

D.加入過量銅粉:Cu\Fe\S04\Al

【答案】B

【解析】

【分析】

鋁熱反應(yīng)后的混合物含F(xiàn)e、氧化鋁，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（溶液中含有Fe?）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋁（溶液中含有AP+）,結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則

離子大量共存，以此來解答。

【詳解】鋁熱反應(yīng)后的混合物含F(xiàn)e、氧化鋁，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（溶液中含有Fe?+）,氧化鋁與硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋁（溶液中含有AF+）,

A.Fe?+與CL發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在,故A不選；

B.結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)e"與OH-生成氫氧化亞鐵沉淀，A1”與0H-反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則溶液中存在

-

Na*、A102\SO產(chǎn)、OH,故B選；

C.結(jié)合以上分析可知，加入過量氨水，鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不能存在A10/,故C不選；

D.Cu與Fe”發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在Fe",故D不選；

綜上所述，本題選B。

10.利用如圖所示的儀器和藥品（必要時可加熱），能夠達到實驗?zāi)康氖?/p>

試劑a試劑b試劑c實驗?zāi)康?/p>

鹽溶液XNaOH酚醐證明X中有NHZ

證明酸性：

②濃鹽酸CaC03NazSiOs溶液

HCl>H2CO3>H2SiO3

證明氧化性：

③濃鹽酸Mn02淀粉KI溶液

MnO2>Cl2>I2

④濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有ca

A.③④B.①（§）C.②③D.①②③④

【答案】B

【解析】

【分析】

①鐵根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨,加熱時生成氨氣,氨氣的水溶液呈堿性，酚酸遇堿變紅色；

②鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),濃鹽酸具有揮發(fā)性,導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有

氯化氫，HC1能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；

③加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鋅反應(yīng)生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色；

④加熱條件下,濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二者都能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。

結(jié)合以上分析解答。

［詳解］?錢根晶和NaOH反應(yīng)生成一水合氨,加熱時生成氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,酚微遇堿變紅色,

則該實驗?zāi)軐崿F(xiàn)實驗?zāi)康?故正確；

②鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),濃鹽酸具有揮發(fā)性,導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有

氯化氫,HC1能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,所以HC1對二氧化碳的檢驗造成干擾,應(yīng)該先除去氯化氫再通入硅

酸鈉溶液中,故錯誤；

③加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鐳反應(yīng)生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，從而判

斷氧化性MnOQCL〉％該實驗?zāi)軐崿F(xiàn)實驗?zāi)康模收_；

④加熱條件下,濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,所以

不能檢驗二氧化碳，故錯誤；

綜上所述，本題選B。

U.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）下

列說法不正確的是

A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B.若A是一種金屬單質(zhì)，則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液PH<7,則將C通入A溶液中，pH先

減小后增大

D.若A、B、C是三種不同類別的固體物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.若A是一種兩性氧化物，A是氧化鋁，則B是氯化鋁、C是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液呈堿性，

故A正確；

B.若A單質(zhì)鐵，B是氯化鐵、C是氯化亞鐵，則反應(yīng)①是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、反應(yīng)②是氯化鐵和鐵

反應(yīng)生成氯化亞鐵、反應(yīng)③是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)④是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫

氣，故B正確；

C.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C、常溫下A溶液pH<7,則A是&S、B是S、C是SO?；

則將SO。通入&S溶液中生成單質(zhì)硫和水，pH值先增大，二氧化硫過量后生成亞硫酸，后PH減小，故C

錯誤；

D.若A是Na、B是NaCl、C是NaOH,工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，電解氯化鈉溶液制取氫氧化

鈉，故D正確；

綜上所述，本題選C。

12.《科學(xué)美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁

[A12(C2O4)3]難溶于水，則下列說法正確的是

草酸鹽溶液A1,(C.O<)3

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.正極的電極反應(yīng)為C20：--2e-=2C02

C.每生成1molAMQO%有6mol電子流過負載

D.隨著反應(yīng)的進行草酸鹽濃度不斷減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該裝置屬于燃料電池，將化學(xué)能變?yōu)殡娔埽珹錯誤；

B.原電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2co2+2e-=C20j，B錯誤；

C.每生成1molA12(C2O4)3,負極就有2mol鋁失電子，共失去有6mol電子，所以有6mol電子流過

負載，C正確；

D.根據(jù)原電池正負極反應(yīng)可知，該反應(yīng)總反應(yīng)：2A1+6CO2=A12(C2()4)3,從圖示可以知道，所以隨著反應(yīng)的

進行草酸鹽濃度保持不變，D錯誤；

綜上所述，本題選C。

【點睛】本題的難點是電極反應(yīng)式的書寫，一般先判斷出此電極的反應(yīng)物，如本題中根據(jù)原電池原理，正

極通入的含二氧化碳的空氣，出來只有空氣，說明二氧化碳參與反應(yīng)，然后判斷產(chǎn)物，根據(jù)裝置圖，出來

的是A12(CG)3,說明二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為GO：-。

13.帆是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶

煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為FezG、AIG、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬鋼，其工藝

流程圖如下：

足量CO2

「濾液1過濾濾渣2回收利用

許1堿浸磁性產(chǎn)品

建磁彥之固耐鹽酸NNqi|濾渣3|焙燒?

性產(chǎn)鬲度產(chǎn)物溶罐過渡NHNa」v205

已知：帆有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。機在溶液中主要以V°2和的形式存在，且存在平衡V(V+

-+

H2O^V03+2HO下列說法正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VthCl溶解度大于NHM)3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

【答案】B

【解析】

【分析】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1經(jīng)系列操作得到

V2O5,可知濾渣1中含有Fe2(h、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等,

非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，機在溶液中主要以VO和VO的形式存在，再

加入氯化鏤轉(zhuǎn)化為NH4V03,焙燒得到V2O5。據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】A.氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；

B.用鹽酸溶解后的溶液中含有VO2+、VO3-、CP,加入硝酸錢會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向生成更難溶

的物質(zhì)進行，可以推測VO2a溶解度大于NH4V03,故B正確；

C.溶液中存在平衡VO2++H2O-VO3-+2H+,鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制NH4V03的生成，不能

加入過量的鹽酸，故C錯誤；

D.加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯

誤；

答案選B。

【點睛】本題既考查了化學(xué)平衡移動原理、沉淀轉(zhuǎn)化的條件等化學(xué)原理的相關(guān)知識，也考查了氧化鋁的兩

性、亞鐵離子的檢驗等元素及其化合物的知識，綜合性較強，硝酸的氧化性雖然很強，但當鐵過量的情況

下生成的亞鐵鹽。

14.工業(yè)酸性廢水"中的CmO產(chǎn)可轉(zhuǎn)化為CF除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示(實驗開始時

溶液體積為50mL,CmO產(chǎn)的起始濃度、電壓、電解時間均相同).下列說法中，不正確的是

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸濃硫酸

CrzO.的去除率/%0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr。?-的去除率

B.實驗②中，CnO/一在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2(V-+6e-+14H+—2Cr"+7H20

C.實驗③中，CROT?-去除率提高的原因是Cna2-+6Fe"+14H+-2Cr"+6Fe"+7H2。

D.實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCmfV一被還原

【答案】D

【解析】

【詳解】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH

越小，CnO/一的去除率越大，所以降低pH可以提高CmO產(chǎn)的去除率，故A項正確；

B項，實驗②中，CmO產(chǎn)在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CnOy+6屋+14H故B

項正確；

C項，實驗③中，Ce("一在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原CnO/一,離子方程式為行20?一

24343t

+6Fe*+14H—2Cr+6Fe+7H20,所以導(dǎo)致CnO產(chǎn)去除率提高，故C項正確；

2

D項，實驗③中，CnO產(chǎn)在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O7",理論上電路中每通過6moi

電子，則有ImolCeO??一在陰極上被還原，3moiFe被氧化為3moiFe",3molFe"又與0.5molCnO產(chǎn)發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCrO。被還原，故D項錯誤；

綜上所述，本題選D。

15.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)-2G(g)。忽略固體體積，平衡時G

的體積分數(shù)(％)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

Pa

1.02.03.0

81054.0ab

915c75.0d

1000ef83.0

①bVf②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)>K(810℃)

上述①?④中正確的有()

A.4個B.3個C.2個D.1個

【答案】A

【解析】

【詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特點，同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，

故可知c>75.0>54.0>a>b,利用c>75.0>54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

從而可知f>75.0,所以b<f,故①正確；

2ax

②設(shè)E的起始量為amol,轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時G的量為2ax,由題意得a-ax+2axxl00%=75%,解得

x=0.6,則E的轉(zhuǎn)化率=60%,故②正確；

③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，故③正確；

④c、e壓強相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K

(1000℃)>K(810℃),故④正確；

故選Ao

16.某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為

(2)裝置連接順序為A、,其中裝置C的作用是,通過現(xiàn)象

，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

【探究二】硫代硫酸鈉晶體(NaS03?5H20,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

(3)利用KCmOv標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在__________中溶解，完

全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL________中，再定容至凹液面與刻度線相平。

②滴定：取0.0095011101?1/的1(2行207標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生反應(yīng)：

*2*4，3，

Cr207>6r+14H=3I2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：

22

I2+2S203-=S406-+2ro加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當_______________即為終點。平行滴定3

次，樣品溶液的平均用量為24.80疝，則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

(4)Na2s2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SOF,該反應(yīng)的離子方程式為

【答案】(1).圓底燒瓶(2).CaS03+2lT=Ca2++SOzt+上0(3).CBEDF(4).除去HC1氣體(5).

裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(6).燒杯(7).容量瓶(8).滴入最后一滴硫代硫

22

酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘后不復(fù)原(9).95.0(10).S2O3'+4C12+5H2O—2S04+8Cr+10lT

【解析】

【分析】

(D裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱為圓底燒瓶；圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaSCh與鹽酸反應(yīng)制備S02；

(2)HC10具有強氧化性，SO?具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能利用SO,與次氯酸鈣溶液

反應(yīng)比較HC10與H2SO3的酸性強弱，可先證明H2s。3的酸性強于H2CO3,再結(jié)合H2C03的酸性強于HC10進行

比較。A裝置用于制備SOz,由于鹽酸易揮發(fā)，A裝置制備的氣體中混有HC1氣體，選用飽和NaHSOs溶液除

去HC1,再通過NaHCOs溶液，可以驗證H2SO3的酸性強于H2CO3,用酸性KMnO,溶液除去CO?中的S02,用品

紅溶液檢驗CO?中的SO?被除盡，再通入漂白粉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，可以證明H2CO3的酸性強于HC10,

據(jù)此回答相關(guān)問題。

(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟進行分析；

②淀粉與碘相遇，溶液變藍色，所以，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，碘不斷被消耗，當?shù)稳胱詈?/p>

一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘后不復(fù)原，即為終點；根據(jù)

22

Cr2O72-+6r+14H+^=3L+2Cr3++7H2()和L+2S2O32-=S4O62-+2「可知：Cr2O7---3l2-6S2O3-,計算出

2

n(S2O3-),從而計算出純m(NazS2()3?5H20),求出樣品純度；

(4)Naf被氯氣氧化為S0產(chǎn)，氯氣被還原為CT,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱為圓底燒瓶；圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaSOs與鹽酸反應(yīng)

制備SO?,化學(xué)方程式為CaS03+2H*=Ca"+Sat+上0；綜上所述，本題答案是：圓底燒瓶；

2t

CaS03+2ir<a+S021+H20?

(2)HC1O具有強氧化性，SO?具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能利用SO?與次氯酸鈣溶液

反應(yīng)比較HC1O與H2SO3的酸性強弱，可先證明H2SO3的酸性強于H2CO3>再結(jié)合H2CO3的酸性強于HC1O進行

比較。A裝置用于制備SO2,由于鹽酸易揮發(fā)，A裝置制備的氣體中混有HC1氣體，選用飽和NaHSOs溶液除

去HCL再通過NaHC03溶液，可以驗證H2SO3的酸性強于H2c。3,用酸性KMnO,溶液除去CO?中的SO?,用品

紅溶液檢驗CO?中的SO?被除盡，再通入漂白粉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，可以證明H2CO3的酸性強于HC1O。

因此，裝置的連接順序為ACBEDF；結(jié)合以上分析可知，裝置其中裝置C的作用是除去HC1氣體；根據(jù)分

析可知證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；綜上所述，本題

答案是：CBEDF；除去HC1氣體；裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。

(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，稱取的硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在燒杯中

溶解，玻璃棒充分攪拌，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面與刻度線相平；綜上

所述，本題答案是：燒杯；容量瓶。

②淀粉與碘相遇，溶液變藍色，所以，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，碘不斷被消耗，當?shù)稳胱詈?/p>

一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘后不復(fù)原，即為終點；根據(jù)

22"

Cr2O72-+6r+14H+=3L+2Cr3++7H20和I2+2S2O32-=S4(V-+2I_可知：Cr2O7-3l2-6S2O3,所以

n(K2Cr2O7)=0.00950x20.00x10^01,則n(Na2S2O3)=

6x0.00950x20.00x103mol,m(Na2S2O3)=6x0.00950x20.00xl0-3X248g,所以則樣品m(Na2s2O3?5H2O)純度為

[6x0.00950x20.00x10-3x248x(100/24.8)]/1.2000xl00%=95.0%；

綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘后不復(fù)原；95.0,

(4)Na2s常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO/,氯氣被還原為該反應(yīng)的離子方程式為

22+22+

S2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cl+10H；綜上所述，本題答案是：S2O3+4C12+5H2O=2SO4+8C1+10H<.

【點睛】設(shè)計實驗方案比較兩種酸的酸性強弱，通常利用強酸制弱酸的原理，但是本題中由于亞硫酸具有

還原性，次氯酸鹽具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，故不能直接利用亞硫酸與次氯

酸鹽反應(yīng)比較亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，而是通過酸性：亞硫酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸來比較亞硫

酸和次氯酸的酸性強弱。

17.氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

(1)氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+02(g)=2N0(g)AH!@4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(1)AH2

則4NH3(g)+6N0(g)=5Nz(g)+6H20(l)。(用含△瓜、/kHz的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應(yīng)式：

0min5min10min15min20min

-1

c(NO2)/mol?L2.01.71.561.51.5

l

c(N2)/mol-L-00.150.220.250.25

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molN&和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

4C0(g)+2N02(g)0N2(g)+4C02(g)AH<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0?5min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為—。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是—.

A.氣體顏色不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.OmolNO?和LOmolCO,在加時反應(yīng)再次達到平衡，

則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡—(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

(3)濕法脫硝：采用NaClOz溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO?溶液中通

入含N0的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子NgNO2-cr

c/(mol?L-1)2.ox1041.0X10-41.75X10-4

①NaClOz溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因________________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClOz溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式

--

【答案】(1).AH2-3AH!(2).2NH3-6e+60H=N2+6H20(3).0.06mol/(L-min)(4).AC(5).

-

增大(6).0.11或1/9(7).Cia+ftO^^HClOz+OIT(8).12N0+7C102+120fT=8N03+4N02+7Cr+6H20

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律：②■①X3,可計算出所求反應(yīng)的△!!；燃料電池中，氨氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿

性環(huán)境下生成氮氣，據(jù)此寫出負極極反應(yīng)方程式。

(2)①根據(jù)表中信息可以先計算出v(Nj,然后根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律得出V(N02)；

②A.混合氣體顏色不再變化，NOz(g)濃度不變，據(jù)此進行判斷平衡與否；

B.根據(jù)p=m/V判斷平衡與否；

C.根據(jù)而=m(總)/n(總)判斷平衡與否；

③在恒溫恒容的容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)達平衡后，在原平衡基礎(chǔ)上，同比例增加反應(yīng)的量(或濃度)，等效于

加壓過程，據(jù)此分析；

442

④先根據(jù)三段式，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)K=C(C02)c(N2)/C(C0)C(N02)進行計算；

(3)①NaClOz屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

②根據(jù)表中信息可以求出:n(NOJ)、n(NOJ)和n(CF)系數(shù)比，根據(jù)原子守恒規(guī)律，可以求出n(N0)與n(NaC102)

系數(shù)比，最后根據(jù)電荷守恒，原子守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】⑴根據(jù)蓋斯定律：②-①X3,可得到4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2。⑴AH=AH2-3AH1S燃料

電池中，氨氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下生成氮氣，負極電極反應(yīng)：2NH3-6e-+60H-=N2+6Hz0；綜

--

上所述，本題答案是：AH2-3AH!；2NH3-6e+60H=N2+6H20。

(2)①0?5min,c(N?)變化了0.15mol/L,則v(Nz)=0.15/5=0.03mol/Qmin),根據(jù)速率之比和系數(shù)成

正比規(guī)律可知，v(NOz)=2v(N2)=0.06mol/(L-min)；綜上所述，本題答案是：0.06mol/(L-min)o

②A.NOz(g)為紅棕色，混合氣體顏色不再變化，NOz(g)濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；

B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，恒容密閉容器中，體積不變，所以氣體密度恒為定值，不能判斷反應(yīng)

是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；

C.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)后混合氣體的總量減小，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；

綜上所述，本題選AC。

③20min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.OmolN。和1.OmolCO,按比例

增加反應(yīng)物，相對于原平衡來說等效于加壓過程，4C0(g)+2N02(g)一N2(g)+4Ca(g)平衡右移，在匕時

反應(yīng)再次達到平衡，則NO?的轉(zhuǎn)化率比原平衡增大；綜上所述，本題答案是：增大；

④根據(jù)表中信息可知

4C0(g)+2N02(g)uN2(g)+4C02(g)

起始濃度2200

變化濃度10.50.251

平衡濃度11.50.251

442

該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)仁(？((1)2)￡：(弗)/(?((：0)(?302)=1XO.25/1X(1.5)=1/9；綜上所述，本題

答案是：0.11或1/9。

(3)①NaClOz屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式為ClOHlWuHClOz+OT；綜上所述，本題答

案是：Cia+^O^^HClOz+OH-o

②設(shè)溶液的體積為1L,根據(jù)氮原子守恒可知：n(N0)=n(N03-)+n(N0a=3.0X10T,根據(jù)氯原子守恒可知：

444

n(NaC102)=n(CD=1.75X10'；因此n(N0)：n(NaC102)=3.0X10-：1.75X10-=12:7,n(N03')：n(N02')s

n(CD=2.0X1021.0X1021.75X10^8:4:7,再根據(jù)電荷守恒，原子守恒，得出NaClOz溶液脫硝過程

中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式：12N0+7C102-+120fr=8N03-+4N02-+7C「+6H2。；綜上所述，本題答案是：

12N0+7cl0屋+1201r=8N0「+4N0z-+7Cr+6H2。。

【點睛】對于2X(g)+Y(g)=^2W(g)可逆反應(yīng)，在體積溫度不變的情況下，增加X的濃度，平衡右移，

但是X的轉(zhuǎn)化率降低，丫的轉(zhuǎn)化率增大；若同比例增加反應(yīng)物濃度，等效于加壓過程，平衡右移，X、Y的

轉(zhuǎn)化率均增大。

18.從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoOz,還含有少量石墨和鍍銀金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))

中回收鉆和鋰的工藝流程如下：

NaOH港液也02號取劑A萃.:

IJI__

浸出液浸渣有機相有機反萃威|一CoSCM

I

H2SO4

回答下列問題：

(1A“僦潺"的日的是

(2)“酸浸”過程中LiCoOz發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

浸渣中含有的主要成分是。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni＞外，還有o

(4)“萃取分離”中鉆、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是

(5)“沉鋰”中Li￡03溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

TK

①根據(jù)平衡原理分析Li￡03在水中溶解度隨溫度變化的原因______________________o

②為獲得高純LizCOs,提純操作依次為趁熱過濾、、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li*)=1.0mol?L」，加入等體積等濃度NazC()3溶液，此時實驗所得沉鋰率為。

(已知Li2C03的LP為9.0X10")

【答案】(1).除去鋁(2).2LiCo02+H202+6H*=2Li*+2Co*+021+4H20(3).石墨、硫酸鈣

(4).Fe3t(5).分離效率最高(6).Li2c03溶解過程為放熱反應(yīng)(7).洗滌(8).88.0%

【解析】

分析：本題是化學(xué)流程圖問題，主要是判斷清楚每步反應(yīng)的投料和產(chǎn)出，各個步驟的流程，最后分析清

楚雜質(zhì)是如何除去的。

詳解：(1)“堿浸”的目的是用氫氧化鈉溶液將其中的A1溶解。

(2)LiCoCh中Co為+3價，最后生成的CoSO4中Co為+2價，所以酸浸這一步中，加入H2O2的目的是

++2+

為了將+3價Co還原為+2價Co,所以反應(yīng)的而梨子反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+6H=2Li+2Co+

O2T+4H2O.浸渣中主要是不與酸反應(yīng)的石墨以及生成的硫酸鈣沉淀。

(3)整個提取的過程中需要除去的雜質(zhì)是Ca、Fe、AkNi;在前面的步驟中已經(jīng)除去了Al和Ca,所以

萃取凈化應(yīng)該要除去Ni2+和Fe3\

(4)由圖示在pH為5左右的時候，Co和Li的萃取率差異最大，此時分離的效果最好。

(5)①圖中顯示隨著溫度升高，碳酸鋰的溶解度逐漸減小，所以褪色該物質(zhì)溶于水的過程是放熱的。

②提取的過程為熱過濾，洗滌，干燥，所以答案為：洗滌。

③c(Li+)=1.0mol?LT,加入等體積等濃度Na2cO3溶液，則碳酸鈉的濃度也是1.0molU加入的瞬間溶

液體積轉(zhuǎn)化為原來的2倍，濃度都是原來的一半，即c(Li+)=c(CO