河南省洛陽市西場附屬中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CuNaOH弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2參考答案：D略2.以下是一些常用的危險品標志，裝運硫酸的包裝箱應貼的圖標是（

）

參考答案：A略3.、室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：A略4.已知N2+3H2=2NH3△H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：

A.給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.高壓有利于合成氨反應

D.500℃左右比室溫更利于合成氨的反應參考答案：AD略5.有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12參考答案：D考點：晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個環(huán)上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子，故A錯誤；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為2NA，故B錯誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D．點評：本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學鍵的計算等知識點，側(cè)重考查學生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個數(shù)，難點是Mg晶體配位數(shù)的計算方法．6.同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2參考答案：C略7.下列電子式中，正確的是：

參考答案：C略8.下列各組混合物中，兩種烴無論以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2總是維持一常量的是（

）

ACH4甲烷和C2H6乙烷

B

C3H6丙烯和C3H8丙烷

CC2H2乙炔和C6H6苯

D

C2H6丙烯和C4H10丁烷參考答案：C略9.某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（

）A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線B．溶液的導電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出

H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒

反應，開始時的反應速率：Ⅰ>Ⅱ參考答案：C略10.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是

(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于O．5wC．溶液中

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略11.在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(

)A.平衡向逆反應方向移動

B.a+b<c+dC.Z的體積分數(shù)增大

D.X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略12.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．13.下列敘述中，正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/LC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．32g氧氣中含有氧原子數(shù)為1.204×1024參考答案：D略14.常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（）①20mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液．A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①參考答案：B【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），從平衡移動的角度分析．【解答】解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比較AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①20mL蒸餾水，c（Ag+）或c（Cl﹣）為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中c（Cl﹣）=0.03mol/L；③40mL0.05mol/LAgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L；④50mL0.02mol/LCaCl2溶液中c（Cl﹣）=0.04mol/L；則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞②＞④＞③，故選B．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．15.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（

）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

。實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。參考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的濃度。加入濃硫酸吸收水。將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統(tǒng)。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設(shè)計實驗從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所涉及的化學方程式。參考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COO