山西省晉城市郭峪中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是 （

）

①放出的氣體中除SO2外還有H2； ②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4mol；

③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為lmol； ④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④參考答案：D略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯誤；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯誤?？键c：考查離子共存。3.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍．由該實驗?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小 D．當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B5.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略6.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH20，析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH20，析出品體10g則原溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

（

）

A．10％

B．15％

C．20％

D．25％

參考答案：D略7.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，以此解答該題．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確；B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過量，則進一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應(yīng)為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確．故選C．點評：本題考查鹵素互化物知識及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題易錯點為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷8.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應(yīng)該在上方，故A錯誤；B．鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發(fā)應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．應(yīng)該選用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。9.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）：以下推斷錯誤的是（）A．當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D．當(dāng)×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：當(dāng)X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應(yīng)不可能生成氮氣或氨氣；當(dāng)X是氫氧化鈉時，銨鹽能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮氣，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸．解答：解：A．當(dāng)X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應(yīng)生成C，則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應(yīng)，所以不能最后生成硝酸，故A錯誤；B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣B，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣B，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮氣和固體氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；D．當(dāng)X是氫氧化鈉時，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度較大，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用．10.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略11.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應(yīng)生成C時，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略12.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)A1

B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3價，則氧化劑、還原劑都是NF3，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為HNO3：NO==1：2，A、B錯誤；若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-3）=0.4mol，C錯誤；NF3與H2O反應(yīng)生成的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2，D正確?！舅悸伏c撥】氧化劑與還原產(chǎn)物對應(yīng)，還原劑與氧化產(chǎn)物對應(yīng)。13.將22．4g鐵粉逐漸加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（下圖中x,y的單位為mol）

參考答案：C略14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.已知酸性的強弱順序：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O參考答案：D【詳解】A．因為酸性的強弱順序：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時應(yīng)該生成HCN和HCO3-，A選項錯誤；B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液，因為Mg(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量為標準，應(yīng)有2個HCO3-參與反應(yīng)，且Mg2+會與OH-生成沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2＋+Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B選項錯誤；C．侯氏制堿法的正確離子反應(yīng)方程式為：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C選項錯誤；D．NaOH和Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D選項正確；答案選D。15.下列排列順序正確的是①沸點：H2S>H2O

②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④

B．②③

C．③⑤

D．②④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式

。（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為

；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為

；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是

（填字母）。A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

E．雙氧水

F．硝酸銀參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①相同

產(chǎn)生棕黃色的煙

2SO2+O22SO3

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（3）B、D（錯選、漏選不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：

參考答案：18.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為