課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式澧澹澧東中學(xué)

孫琴自

學(xué)

知

新1、什么是質(zhì)量守恒定律？2、質(zhì)量守恒定律能解釋什么變化，不能解釋什么變化？3、如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【方案二】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。【方案一】白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定反應(yīng)原理：磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)1白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、天平的平衡情況。白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生

，氣球

。鐵釘表面

，溶液

。

反應(yīng)前后天平是否平衡分析大量白煙先膨脹后縮小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象平衡實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定實(shí)驗(yàn)2硫酸銅溶液鐵釘白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生

，氣球

。鐵釘表面

，溶液

。

反應(yīng)前后天平是否平衡分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大量白煙先膨脹后縮小平衡析出紅色物質(zhì)由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色平衡物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變。白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器？實(shí)驗(yàn)結(jié)論質(zhì)量守恒定律:

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子水氫氣+氧氣通電微觀解釋：原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原因：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變課堂小結(jié)【典例1】下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短

B．紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

C．水結(jié)成冰質(zhì)量不變

D．鐵釘生銹后質(zhì)量增加C

應(yīng)用新知【典例2】在A+B→C的反應(yīng)中，5gA和一定B恰好完全反應(yīng)，生成9gC，則反應(yīng)的B是

克。4

小試牛刀【典例3】現(xiàn)有10gA和5gB混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參