課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)FeAlMgAu智慧背囊葛洪是我國晉代著名的煉丹家，曾在葛山等地修道煉丹多年。一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：“點(diǎn)石成金了！”葛洪把銅勺放在火上烤，銅勺逐漸變黑。這些現(xiàn)象葛洪在《黃白篇》一書中均做了記載。

問：鋁的使用只有100多年的歷史，但現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。這是為什么？

答：

因?yàn)?1)改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低;(2)鋁的密度較小;(3)鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑知識(shí)回顧實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)?；顒?dòng)性：鎂、鋁

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鐵、銅

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金一.金屬與氧氣的反應(yīng)

鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。

問：答：寫出鋁在空氣中的反應(yīng)4Al+3O2

＝2Al2O3問題回顧？

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品可以穩(wěn)定的存在，不容易被腐蝕？在生活中,有的人喜歡用鋼刷,沙紙等來擦洗鋁制品,你認(rèn)為這樣合適嗎？為什么?

不合適，因?yàn)橛娩撍⒒蛘呱匙硬料磿?huì)磨掉鋁制品表面的保護(hù)膜。使鋁制品不耐用。問：答：連接生活？世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不僅是因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。Al資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.MgZnFeCu金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究一：金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動(dòng)性依次減弱Mg、Zn、FeCuH根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al活動(dòng)性:Al﹥Cu﹥Ag相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置