遼寧省大連市第八十高級中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是（） A．鹽酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是離子化合物 B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵 C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵 參考答案：A【考點】化學鍵． 【專題】化學鍵與晶體結構． 【分析】A．HCl是共價化合物； B．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，相同非金屬元素之間易形成非極性共價鍵； C．離子化合物可能完全由非金屬元素組成，如銨鹽； D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵； 【解答】解：A．鹽酸中含有H+和Cl﹣，但HCl是共價化合物，故A錯誤； B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故B正確； C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C正確； D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體中沒有化學鍵，故D正確； 故選A． 【點評】本題考查了化學鍵和化合物的關系，注意不能根據是否含有金屬元素確定離子鍵，如銨鹽中不含金屬元素，但存在離子鍵，題目難度不大． 2.某元素氣態(tài)氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4參考答案：B試題分析：H2R中R為－2價，位于VIA族，最高價為＋6價，即最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4，故B正確。3.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學鍵形成參考答案：D4.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略5.下列有機物不是同分異構體的是A.

葡萄糖與果糖

B.

蔗糖與麥芽糖C.

淀粉與纖維素

D.

正丁烷與異丁烷參考答案：C6.Fe(OH)3膠體具有的性質是

A．無色溶液

B．分散質粒子直徑大于100nmC．紅褐色沉淀

D．丁達爾效應參考答案：D略7.從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()參考答案：C【詳解】A、灼燒需在坩堝中進行，選項A錯誤；B、過濾要用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，選項C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應墊石棉網，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查物質的分享提純及鹵素單質的化學性質，學生要重點掌握單質氧化性的強弱順序(Cl2＞Br2＞I2)，在考試中常結合各種情境進行考查，對于鹵素單質的物理性質，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。8.光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網＋”帶來的變革與實惠。下列物質中可以用來生產光導纖維的是A.硫

B.二氧化硅

C.鐵

D.氧化鋁參考答案：B生產光導纖維的是主要材料是二氧化硅，答案選B。9.關于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A．1mol苯乙烯只能與1mol氫氣發(fā)生加成反應B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8個碳原子有可能都在同一平面上參考答案：D解析A項，1mol苯乙烯是最多與4mol氫氣加成，錯誤；B項，有碳碳雙鍵存在，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C項，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，錯誤。10.下列各類食物中蛋白質含量最豐富的是

A．B．C．D．參考答案：D11.在MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質量關系是：A、兩者質量相等

B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2

D、前者是后者的1/4參考答案：C12.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

參考答案：C略13.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．K＋、H＋、CO32－

D．Cl一、Ag+

、Ba2+參考答案：A略14.兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC略15.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水

②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀

⑤氯化鋇

⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥參考答案：B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S↓+2H2O）、氫硫酸與二氧化碳不反應；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點評：二氧化硫和二氧化碳的性質有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強還原性和漂白性，二氧化碳沒有。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容時俯視液面______；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。（4）所需Na2CO3固體的質量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，結合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和c＝n/V分析解答?！驹斀狻浚?）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；（3）①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關鍵，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的