高三化學(xué)必修1復(fù)習(xí)課鈉及其化合物（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)目標(biāo)

1．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)及典型計(jì)算；

2、掌握NaOH與CO2反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算知識(shí)目標(biāo)：過程與方法：運(yùn)用對(duì)比，討論，合作，學(xué)會(huì)識(shí)圖及數(shù)據(jù)處理情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生交流合作歸納總結(jié)能力HCl方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3兩者均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為NaHCO3

Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：（1）向Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸至過量的分步反應(yīng)：（2）稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（3）NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率等濃度的NaHCO3溶液比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率

．(2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴的現(xiàn)象向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始

氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就

氣泡產(chǎn)生．快無(wú)有Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)CO2生成量的比較①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2

．②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng)，

產(chǎn)生的CO2多．③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，

產(chǎn)生的CO2多．④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2量

．NaHCO3相等NaHCO3相等命題點(diǎn)3NaOH與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2（過量）+H2O=2NaHCO3NaOH+CO2(足量）=NaHCO3②①向NaOH溶液中逐漸通入CO2至過量，寫出反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式例題向500mL3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得溶液中的溶質(zhì)成分是——————典題示例n(NaOH)/n(CO2)12(1)2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2O(2)NaOH+CO2(足量）=NaHCO3(1)(2)(1)(2)Na2CO3和NaHCO3向NaOH溶液中逐漸通入CO2至過量，溶質(zhì)成分有以下4種情況：（1）（2）（3）（4）NaHCO3

Na2CO3

NaOH、Na2CO3

Na2CO3、NaHCO3

NaHCO3

能力提升圖112Na2CO3

圖2NaOH、Na2CO3

圖3