〔完整〕人教版高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)

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有機(jī)化學(xué)根底

第一章生疏有機(jī)化合物

第一節(jié)有機(jī)化合物的分類

其次節(jié)有機(jī)化合物的構(gòu)造特點(diǎn)

第三節(jié)有機(jī)化合物的命名

第四節(jié)爭論有機(jī)化合物的一般步驟和方法

歸納與整理復(fù)習(xí)題

其次章煌和鹵代姓

第一節(jié)脂肪燃

其次節(jié)芳香燃

第三節(jié)鹵代燃

歸納與整理復(fù)習(xí)題

第三章煌的含氧衍生物

第一節(jié)醇酚

其次節(jié)醛

第三節(jié)粉酸酯

第四節(jié)有機(jī)合成

歸納與整理復(fù)習(xí)題

第四章生命中的根底有機(jī)化學(xué)物質(zhì)

第一節(jié)油脂

其次節(jié)糖類

第三節(jié)蛋白質(zhì)和核酸

歸納與整理復(fù)習(xí)題

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第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時(shí)代

第一節(jié)合成高分子化合物的根本方法

其次節(jié)應(yīng)用廣泛的高分子材料

第三節(jié)功能高分子材料

歸納與整理復(fù)習(xí)題

完畢語一有機(jī)化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展

高二化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)根底》學(xué)問點(diǎn)整理2O23-2-26

一'重要的物理性質(zhì)

1.有機(jī)物的溶解性

（1）難溶于水的有:各類燃、鹵代燃、硝基化合物,酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的〔指分子中

碳原子數(shù)目較多的，下同〕醇、醛、粉酸等。

（2）易溶于水的有:低級(jí)的［一般指N（C）W4］醇、（酸〕、醛、〔酮〕、粉酸及鹽'氨基酸及鹽、

單糖、二糖.（它們都能與水形成氫鍵〕。

（3）具有特別溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解

植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參與反響的有機(jī)物和無機(jī)物

均能溶解，增大接觸面積，提高反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶

解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液〕中充分接觸，加快反響速率，

提高反響限度.

②苯酚:室溫下，在水中的溶解度是9.3g〔屬可溶〕，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃

時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成

乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽.

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反響吸取揮發(fā)出的

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乙酸，溶解吸取揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉'蛋白質(zhì)可溶于水形成胺體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽〔包括鐵鹽）溶液中溶解度減

小，會(huì)析出〔即鹽析，皂化反響中也有此操作）.但在稀輕金屬鹽〔包括錢鹽〕溶液中，蛋

白質(zhì)的溶解度反而增大.

⑤線型和局部支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

次⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶

液。

2.有機(jī)物的密度

（1）小于水的密度，且與水〔溶液〕分層的有：各類燒、一氯代煌、氟代燃、酯〔包括油脂〕

（2）大于水的密度，且與水〔溶液〕分層的有：多氯代燒、溪代燃〔漠苯等〕、碘代燃、硝基

苯

3.有機(jī)物的狀態(tài)［常溫常壓［1個(gè)大氣壓、20℃左右〕］

〔1〕氣態(tài)：

①煌類：一般N〔C〕W4的各類燃留意：戊烷［C（CH］］亦為氣態(tài)

34

②衍生物類：

一氯甲烷〔CHCI,沸點(diǎn)為一24。2℃〕

3

氟里昂（CCIF,沸點(diǎn)為-29。8℃〕

22

氯乙烯〔CH==CHCI,沸點(diǎn)為一13.9℃〕

2

甲醛（HCHO,沸點(diǎn)為一21℃）

氯乙烷〔CHCHCI,沸點(diǎn)為12.3℃］

32

一澳甲烷（CHBr,沸點(diǎn)為3O6℃〕

3

四氟乙烯（CF==CF，沸點(diǎn)為一76。31〕

22

甲醛〔CHOCH,沸點(diǎn)為-23℃〕

33

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*甲乙醴（CHOCH,沸點(diǎn)為10o8℃〕

325

*環(huán)氧乙烷K/%,沸點(diǎn)為13.5℃〕

⑵液態(tài)：一般N［C）在5~16的燃及絕大多數(shù)低級(jí)衍生物。如,

環(huán)己Q

己烷CH〔CH〕CH

3243

甲醇CH0H甲酸HCOOH

3

溪乙烷CHBr乙醛CHCHO

253

漠苯CHBr硝基苯CHNO

65652

★特別：

不飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

〔3〕固態(tài):一般N（C〕在17或17以上的鏈燃及高級(jí)衍生物。如,

石蠟C以上的爆

16

飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)

★特別：苯酚〔CHOH）、苯甲酸〔CHCOOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

6565

4.有機(jī)物的顏色

☆絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特別顏色，常見的如下所示:

☆三硝基甲苯7黛""俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；

☆局部被空氣中氧氣蕈化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；

☆2,4,6一三漠苯副為白色、難溶于水的固體〔但易溶于苯等有機(jī)溶劑〕；

☆苯酚溶液與Fe3+〔aq）作用形成紫色［HFe〔OCH）］溶液；

3656

☆多羥基有機(jī)物如甘油、葡萄糖等能使制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液；

☆淀粉溶液〔膠〕遇碘〔I〕變藍(lán)色溶液；

2

☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時(shí)間后，沉淀變黃色。

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5.有機(jī)物的氣味

很多有機(jī)物具有特別的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解以下有機(jī)物的氣味:

☆甲烷無味

☆乙烯稍有甜味〔植物生長的調(diào)整劑）

☆液態(tài)烯燃汽油的氣味

☆乙快無味

☆苯及其同系物芳香氣味，有肯定的毒性，盡量少吸入

☆一鹵代烷不開心的氣味，有毒，應(yīng)盡量避開吸入

☆二氟二氯甲烷（氟里昂〕無味氣體，不燃燒。

☆C以下的一元醇有酒味的流淌液體

4

☆c~c的一元醇不開心氣味的油狀液體

511

☆C以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體

12

☆乙醇特別香味

☆乙二醇甜味〔無色黏稠液體〕

☆丙三醇〔甘油〕甜味〔無色黏稠液體〕

☆苯酚特別氣味

☆乙醛刺激性氣味

☆乙酸猛烈刺激性氣味〔酸味〕

☆低級(jí)酯芳香氣味

☆丙酮令人開心的氣味

二、重要的反響

1.能使漠水［Br/H0〕褪色的物質(zhì)

22

（1〕有機(jī)物

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①通過加成反響使之褪色:含有A=c＜、一c三c一的不飽和化合物

②通過取代反響使之褪色：酚類

留意：苯酚溶液遇濃漠水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀.

③通過氧化反響使之褪色：含有-CHO［醛基）的有機(jī)物〔有水參與反響）

留意：純潔的只含有一CHO（醛基〕的有機(jī)物不能使澳的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷燃、苯及其同系物'飽和鹵代燃、飽和酯

〔2〕無機(jī)物

①通過與堿發(fā)生歧化反響

3Br+60H-==5Br-+BrO—+3H0或Br+20H-==Br-+BrO-+HO

23222

②與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如HS、S2-、SO、SO2-、|-、Fez+

223

2.能使酸性高鎰酸鉀溶液KMnO/H+褪色的物質(zhì)

4

〔1〕有機(jī)物：含有力、-C三c一、一0H（較慢〕、-CHO的物質(zhì)

與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物〔與苯不反響）

（2）無機(jī)物：與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如HS、S2-、SO、SO2-、Br-、I-、Fez+

223

3.與Na反響的有機(jī)物：含有一OH、—COOH的有機(jī)物

與NaOH反響的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚程莘、—COOH的有機(jī)物反響加熱時(shí)，能與鹵代

燒、酯反響（取代反響〕

與NaCO反響的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反響生成酚鈉和NaHCO；含有一COOH的有機(jī)

23?3

物反響生成粉酸鈉，并放出co氣體；

2

含有一SOH的有機(jī)物反響生成磺酸鈉并放出CO氣體。

32

與NaHCO反響的有機(jī)物:含有一COOH、-SOH的有機(jī)物反響生成粉酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)

33

的量的co氣體。

2

4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反響的物質(zhì)

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〔1〕2Al+6H+==2Ab++3HT

2

2AI+20H-+2H0==2AIO+3HT

222

(2)AI0+6H+==2AI3++3H0

232

Al0+20H-==2AIO-+HO

2322

(3)Al〔OH〕+3H+=Ah++3H0

32

Al(OH)+OH-==AIO-+2H0

322

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO、NaHS等等

3

NaHCO+HCI==NaCI+COt+H0

322

NaHCO+NaOH==NaCO+HO

3232

NaHS+HCI==NaCI+HST

2

NaHS+NaOH==NaS+H0

22

(5〕弱酸弱堿鹽，如CHCOONH、〔NH)S等等

3442

2CHCOONH+HSO==fNH)SO+2CHCOOH

34244243

CHCOONH+NaOH==CHCOONa+NHT+H0

34332

(NH)S+HSO==(NH)SO+HST

42244242

(NH)S+2NaOH==NaS+2NHT+2H0

42232

[6)氨基酸，如甘氨酸等

HNCHCOOH+HCITHOOCCHNHCl

2223

HNCHCOOH+NaOHTHNCHCOONa+HO

22222

⑺蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH,故蛋白質(zhì)仍能

2

與堿和酸反響。

5.銀鏡反響的有機(jī)物

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（1）發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物:

含有一CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、復(fù)原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）

(2)銀氨溶液［Ag(NH)OH］〔多倫試劑〕的配制：

32

向肯定量2%的AgNO溶液中逐滴參加2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消逝。

3

［3)反響條件：堿性、水浴加熱

假設(shè)在酸性條件下，則有Ag〔NH〕++OH-+3H+==Ag++2NH++HO而被破壞。

3242

(4)試驗(yàn)現(xiàn)象：①反響液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反響方程式：AgNO+NH?HO==AgOHi+NHNO

33243

AgOH+2NH?H0==Ag〔NH)OH+2Ho

32322

銀鏡反響的一般通式：

RCHO+2Ag(NH)0H**2Agi+RCOONH+3NH+H0

32432

【記憶訣竅】：1一水〔鹽〕、2一銀、3-氨

甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：

HCHO+4Ag(NH〕OH0-4Ag，+(NH〕CO+6NH+2H0

3242332

乙二醛：

OHG—CHO+4Ag(NH)0H-^4Agl+(NH)CO+6NH+2H0

32422432

甲酸：HCOOH+2Ag(NH)0H-^2Agl+〔NH〕CO+2NH+H0

3242332

〔過量〕

葡萄糖：

CHOH(CHOH)CHO+2Ag(NH)0H-^2Agl

2432

+CHOH(CHOH)COONH+3NH+H0

24432

z

(6)定量關(guān)系:一CHO?2Ag〔NH〕OH2Ag

2

HCHO?4Ag(NH)0H?4Ag

2

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6,與制Cu〔OH)懸濁液〔斐林試劑〕的反響

2

(1)有機(jī)物:竣酸〔中和〕、甲酸〔先中和，但NaOH仍過量，后氧化〕、醛、復(fù)原性糖(葡萄糖、

麥芽糖〕'甘油等多羥基化合物.

(2)斐林試劑的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO溶液，得到藍(lán)色

4

絮狀懸濁液〔即斐林試劑)O

(3)反響條件:堿過量、加熱煮沸

(4)試驗(yàn)現(xiàn)象：

①假設(shè)有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基〔一CHO〕，則滴入制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無變化，

加熱煮沸后有[磚)紅色沉淀生成；

②假設(shè)有機(jī)物為多羥基醛〔如葡萄糖〕，則滴入制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成

絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚〕紅色沉淀生成；

(5〕有關(guān)反響方程式：2NaOH+CuSO==Cu〔OH)1+NaSO

4224

RCHO+2Cu〔OH〕q^RCOOH+Cu01+2H0

222

HCHO+4Cu(OH)+2Cu01+5H0

2222

OHC-CHO+4Cu(OH)-^HOOC—COOH+2Cu01+4H0

222

HCOOH+2Cu(OH)-^C0+Cu01+3H0

2222

CHOH[CHOH)CHO+2Cu(OH)-^CHOH(CHOH)COOH+Cu01+2H0

2422422

(6〕定量關(guān)系：一COOH?％Cu(OH)?％Cu”〔酸使不溶性的堿溶解)

2

-CH0~2Cu[0H)0HCH0~4Cu(0H〕?2Cu0

2222

7.能發(fā)生水解反響的有機(jī)物是:鹵代燒、酯、糖類〔單糖除外)、肽類〔包括蛋白質(zhì))。

R-j-X+葉OH坐吧聯(lián)幽＞R—OH+HXHX+NaOH==NaX+H0

口??H’或0y

RCOOH+NaOH==(H)RCOONa

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+H0

2

H-J-OH/助堿或酶.R—C—OH+R*—

RCOOH+NaOH==RCOONa+H0或十-NH2+—>R-NHf

2

8.能跟FeCI溶液發(fā)生顯色反響的是：酚類化合物。

3

9.能跟I發(fā)生顯色反響的是：淀粉。

2

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反響的是：含苯環(huán)的自然蛋白質(zhì)。

三、各類煌的代表物的構(gòu)造、特性:

類別烷煌烯煌快煌苯及同系物

CH(心CH〔心

n2n-2n2n-6

通式CH(n^1)CH(22〕

n2n+2n2n

2〕6〕

HHH

I\/

代表物構(gòu)造式H-C—Hc-CH—C=C—H

I/\

HHH0

相對(duì)分子質(zhì)量Mr16282678

碳碳鍵長

1.541o331o201040

〔X10-iom]

鍵角109°287約120°180°120°

12個(gè)原子共

6個(gè)原子4個(gè)原子

分子外形正四周體平面〔正六

共平面型同始終線型

邊形）

光照下的鹵跟X、H、HX、跟X、H、HX、跟H加成；

22222

代；裂化；HO、HCN力口HCN加成；易FeX催化下

23

主要化學(xué)性質(zhì)

不使酸肚:成，易被氧被氧化；能[后代；硝化'

KMnO溶液褪化；可加聚加聚得導(dǎo)電黃化反響

4

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色塑料

四、煌的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)

類官能分子構(gòu)造

通式代表物主要化學(xué)性質(zhì)

別團(tuán)結(jié)點(diǎn)

鹵素原子直

接與煌基結(jié)

一鹵代燃：1o與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代

合

鹵代R-X鹵原子CHBr反響生成醇

25

3一碳上要

煌多元飽和鹵代燃：X(Mr：109)2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去

有氫原子才

CHX反響生成烯

n2n+2-mm能發(fā)生消去

反響

1-跟活潑金屬反響產(chǎn)生H

羥基直接與2

鏈煌基結(jié)合，2o跟鹵化氫或濃氫鹵酸反響生

0—H及C—0成鹵代燃

均有極性.3.脫水反響：乙醇

「140℃分子間脫水成醴

B一碳上有

11701分子內(nèi)脫水生成烯

氫原子才能

CHOH

34o催化氧化為醛或酮

一元醇：R—OH發(fā)生消去反

醇羥基(Mr：32]

一般斷鍵與粉酸及無機(jī)

醇飽和多元醇：應(yīng)。5.0—H

-OHCHOH

25

CH0a-碳上有氫含氧酸反響生成酯

n2n+2m

(Mr：46]

原子才能被

催化氧化，伯

醇氧化為醛，

仲醇氧化為

酮，叔醇不能

被催化氧化。

醴鍵CHOCHc—0鍵有極性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧

酸R—0—R'2525

會(huì)c-o-

W〔Mr：74〕性化劑反響

?TH@H)H

酚酚羥基-0H直接與1o弱酸性

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苯環(huán)上的碳

—OH〔Mr：94〕20與濃澳水發(fā)生取代反響生成

相連，受苯環(huán)沉淀

影響能微弱3.遇FeCI呈紫色

3

電離。4.易被氧化

HCHO相當(dāng)于

HCHO1。與H、HCN等加成為醇

兩個(gè)2

醛基[Mr：30]

02o被氧化劑（0、多倫試劑、斐

醛Z00—CHO2

R—C—H/林試劑、酸性高鎰酸鉀等）氧化

CH—c—H8

—c—H3Y一有極

[Mr：44]為竣酸

性、能加成.

%」8

皴基與H、HCN加成為醇

-CH有極2

酮R—?一R，4-

〔Mr：58〕性、能加成不能被氧化劑氧化為粉酸

受班基影響，

1。具有酸的通性

0—H能電離

02.酯化反響時(shí)一般斷粉基中的

0竣基/J

/CHj—C—OH

麴酸0出H+,Y—碳氧單鍵，不能被H加成

R—C—0H2

/〔Mr：60]

一C-OH

3o能與含-NH物質(zhì)縮去水生成

受羥基影響2

不能被加成。酰胺（肽鍵）

HCOOCH

3

酯基中的碳1o發(fā)生水解反響生成粉酸和醇

酯基[Mr：60]

0

酯II00氧單鍵易斷2.也可發(fā)生醇解反響生成酯裂

<H)R-C-O-R,/c/

—c-ORCH)-COC2H5

和醇

〔Mr：88]

硝酸酯

硝酸9H2ONO2

RONO基CHDNOj不穩(wěn)定易爆炸

加DNQj

酯2

—ONO

硝基

硝基◎j-NOz—硝基化合一般不易被氧化劑氧化，但多硝

化合R-NO

2

-NO物較穩(wěn)定基化合物易爆炸

物2

氨基*能以配

氨基HNCHCOOH兩性化合物

22

RCH(NH〕COOH-NH2位鍵結(jié)合H,；能形成肽鍵/一NH—

酸2(Mr：75)

皎基—COOH能部

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〔完整〕人教版高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)

-COOH分電離出H*

肽鍵

1.兩性

0

n

-C-NH-2。水解

蛋白構(gòu)造簡單氨基多肽鏈間有3.變性

酶

質(zhì)不行用通式表示—NH四級(jí)構(gòu)造4.顏色反響

2

粉基〔生物催化劑〕

5o灼燒分解

—COOH

羥基一葡萄糖

1。氧化反響

OHCH夕H(CH0H)CH0多羥基醛或（復(fù)原性糖）

多數(shù)可用以下通4

醛基

淀粉〔cH0〕多羥基酮或2.加氫復(fù)原

糖式表示:6105

-CHO它們的縮合3o酯化反響

C（H0〕n

攜基

n2m物4o多糖水解

纖維素

0

4-[CHO(0H)]5-葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇

6723n

酯基酯基中的碳

0

/氧單鍵易斷1.水解反響

RC00CH2—c—ORCWHJJCOOCHJ

R'COOCHC17H3JCOOCH

油脂可能有裂〔皂化反響）

R^OOCHjC17H33COOCH2

碳碳雙煌基中碳碳2.硬化反響

鍵雙鍵能加成

五、有機(jī)物的鑒別和檢驗(yàn)

鑒別有機(jī)物，必需生疏有機(jī)物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)〕，要抓住某些有機(jī)物的特征反

響，選用適宜的試劑,一一鑒別它們。

1.常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和試驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下:

酸性高溪水FeC

試劑碘

鎰銀氨制I酸堿

過量3水NaHCO

酸鉀溶少量溶液Cu(0H)溶指示劑3

名稱飽和2

液液

含碳碳含碳碳含醛含醛基淀竣酸

苯酚

被鑒雙鍵、三雙鍵、基化化合物粉〔酚不粉酸

溶液

鍵的物三鍵的合物及葡萄能使酸

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質(zhì)、烷基物質(zhì)。及葡糖、果液堿指示

別物

苯.但但醛有萄糖、糖、麥劑變

醇,醛有果糖'色〕

質(zhì)種干擾。芽糖

干擾.麥芽

糖

類

酸性高7放出

溟水褪消滅使石蕊

鎰酸鉀出現(xiàn)消滅紅現(xiàn)現(xiàn)無色

現(xiàn)象色且分白色或甲基

紫紅色銀鏡色沉淀紫藍(lán)無味

層沉淀橙變紅

褪色色色氣體

2.鹵代燃中鹵素的檢驗(yàn)

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消逝，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgN03

溶液，觀看沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

〔1〕假設(shè)是純潔的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中參加漠的四氯化碳溶液，假設(shè)褪色，則證明

含有碳碳雙鍵.

[2）假設(shè)樣品為水溶液，則先向樣品中參加足量的制Cu〔0H〕懸濁液，加熱煮沸，充分反響后

2

冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再參加濱水，假設(shè)褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

★假設(shè)直接向樣品水溶液中滴加濱水，則會(huì)有反響:一CHO++HOT—COOH+2HBr而使

Br2

2

溪水褪色。

4.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

假設(shè)二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中參加足量的

NaOH溶液,中和稀硫酸，然后再參加銀氨溶液或制的氫氧化銅懸濁液，OK浴）加熱，觀看現(xiàn)象，

作出推斷。

5.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚？

取樣，向試樣中參加NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中參加鹽酸酸化，

再滴入幾滴FeC^溶液〔或過量飽和漠水），假設(shè)溶液呈紫色〔或有白色沉淀生成〕，則說

明

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〔完整〕人教版高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)

有苯酚.

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