—、選擇１．（２０１２北海）北海潿洲島火山口巖石中含有硫、磷、氧、鈣、鎂等。這里所說(shuō)的“硫、磷、氧、鈣、鎂”指的是（）Ａ．原子 Ｂ．分子 Ｃ．元素 Ｄ．離子２．（２０１４北京）決定元素種類的 （Ａ．電子 Ｂ．質(zhì)子Ｃ．中子 Ｄ．最外層子子３．（２０１４郴州）原子的質(zhì)量主要決定于原子 （Ａ．質(zhì)子 Ｂ．中子Ｃ．中子數(shù)和核外電子數(shù)Ｄ．質(zhì)子數(shù)和中子４．（２０１４重慶Ａ）自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過(guò)程中沒有發(fā)生變化的是 （）Ａ．水的化學(xué)性質(zhì) Ｂ．水分子間的間隔Ｃ．水的物理性 Ｄ．水分子的運(yùn)動(dòng)速５．（杭州）液氧轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程中，發(fā)生的變化 Ａ．混合物變?yōu)榧儍?Ｂ．分子間的空隙增Ｃ．化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變 Ｄ．分子總數(shù)增６．（江西）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示不正確的 Ａ．氫原子：Ｂ．鈉離子Ｃ．氯離子 Ｄ．氧原子 （河北）如圖所示實(shí)驗(yàn)不

用“分子在停地運(yùn)動(dòng)”解釋的 ８．（廣州）原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的Ａ．原子是實(shí)心球Ｂ．質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子Ｃ．質(zhì)子與電子質(zhì)量相Ｄ．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

第題９．（揚(yáng)州）關(guān)于各元素相對(duì)含量說(shuō)法正確的是（Ａ．地殼中含量最高的元素是氧Ｂ．海洋中含量最高的元素是氯Ｃ．空氣中含量最高的元素是碳Ｄ．人體中含量最多的元素是氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，下列關(guān)于鋰的說(shuō)法錯(cuò)的 Ａ．鋰元素屬于金屬元Ｂ．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為Ｃ．鋰元素在化合物中通常顯Ｄ．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖。下列有關(guān)鎵的說(shuō)法錯(cuò)誤的 （Ａ．原子的核電荷數(shù)是３１Ｂ．元素符號(hào)是ＧａＣ．屬于金屬元Ｄ．相對(duì)原子質(zhì)量為１２．（廣東）如圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖和

第題元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的 Ａ．Ｘ＝Ｂ．磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為１５Ｃ．兩種元素可形成化學(xué)式的化合Ｄ．磷可以在的單質(zhì)中劇烈燃

第題１３．（２０１４呼和浩特）下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的 Ａ．它們的核外電子數(shù)相Ｂ．它們的性質(zhì)完全相Ｃ．鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的Ｄ．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相１４．（２０１４濰坊）如圖所示，在ａ燒杯中盛有酚酞溶液，在燒杯中盛有濃氨水，有關(guān)現(xiàn)象和解釋正確的 第題選現(xiàn)解Ａａ燒杯溶液變紅ｂ中氨分子運(yùn)動(dòng)到ａ中，氨氣溶于水，氨水顯堿Ｂａ燒杯溶液變紅氨氣與酚酞反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Ｃｂ燒杯溶液為無(wú)ｂ中氨分子沒有運(yùn)Ｄｂ燒杯溶液為無(wú)ａ中酚酞分子運(yùn)動(dòng)到中，氨水顯中二、填空１５．（福州節(jié)選）多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界。以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問(wèn)題（１）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和構(gòu)①?gòu)暮暧^上看，氧氣和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成。②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都 構(gòu)成１６．（原創(chuàng)）（１）如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，水都發(fā)生了變化，從分子原子角度分析，發(fā)生物理變化的是實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程中沒有改變的粒子是 ；發(fā)生化學(xué)變化的是 ，其中沒有發(fā)生改變的粒子是?第題（２）“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)。從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是 的運(yùn)動(dòng)引起的，自然界“碳循環(huán)中的“碳”是 １７．（２０１４天門）如圖是Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題。第題（１）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是 （填字母代號(hào)）。（２）以上四種粒子中，能得到電子的是 母代號(hào)）。（３）Ｄ元素的名稱 ；Ｄ中ｘ １８．（２０１４咸寧）用下面給定的四種粒子的符號(hào)或示意圖，完成下列問(wèn)題（用符號(hào)或化學(xué)式填空，多個(gè)答案必須部填寫）Ｈ（氫原子）Ｎａ（鈉原子）Ｎａ＋（鈉離子（１）屬于原子的 （２）屬于離子的 （３）由原子構(gòu)成的單質(zhì) 第題（４）由離子構(gòu)成的化合物 １９．（２０１４天津）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（１）甲 （２）在水、和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是?（３）電解水實(shí)驗(yàn)可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為在該驗(yàn)中，加入少量硫酸鈉可增強(qiáng)

第題的導(dǎo)電性（硫酸鈉在通電前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變）。現(xiàn)將０．２ｇ硫酸鈉溶解在９９．８ｇ水中并通電，當(dāng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為０．２５％時(shí)，有 ｇ水被電解。２０．（２０１４江西）下面是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：第題（１）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的＝（２）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （３）圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律（任寫一條）（４）根據(jù)圖示信息，確定１個(gè)一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為 ２１．（２０１４黔西南州）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問(wèn)題。（１）圖甲是硒元素在元素周期表中的信息，則硒元素屬 （填金屬或非金屬），該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 第題（２）圖乙是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中Ｘ的值，該元素的化學(xué)性質(zhì)與下 （填序號(hào)微粒的化學(xué)性質(zhì)相似-—、選擇１．（２０１４哈爾濱）對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的 選事解Ａ毫升水和毫升酒精混合后體積小于毫升分子不斷運(yùn)Ｂ均顯堿性溶液中都含有離Ｃ和的化學(xué)性質(zhì)不物質(zhì)組成元素不Ｄ裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮氣體分子間間隔大于液體分子間間２．（２０１４建設(shè)兵團(tuán)）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的 第題Ａ．①③是不同種元素Ｂ．①④表示的是離子Ｃ．②③的化學(xué)性質(zhì)相Ｄ．②表示的元素在化合物中通常顯３．（２０１４邵陽(yáng)）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的 Ａ．原子是最小的粒子，不可再Ｂ．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越Ｃ．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒Ｄ．鋁原子與鋁離子的化學(xué)性質(zhì)相４．（２０１４綿陽(yáng)）人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的 （Ｂ．碘離子（Ｉ）的核外電子數(shù)為Ｃ．碘是人體必需的微元素，攝入越多越Ｄ．碘原子核外有５個(gè)

第題子層，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子二、填空題５．（無(wú)錫節(jié)選）通過(guò)化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)組成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。（２）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。①該隕石中含 屬元素，其中含量最多的是元素②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Ｘ

第題③此隕石樣品中不可能含有的化合物 Ａ． Ｂ．Ｋ２ Ｃ．Ａｌ２ Ｄ．６．（２０１３玉林、防城港）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：（１）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ，它屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容（填“得到”或“失去”）電子（２）由原子序數(shù)為８和１３的元素形成的化合物的化學(xué)式 （３）第二、三周期的元素排列從左往右所遵循的規(guī)律（寫一種）７．（ ６０圖 ）如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：第題（１）金屬鐵是 構(gòu)成的，二氧化碳是構(gòu)成的，氯化鈉 構(gòu)成的（２）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ①當(dāng)ａ 時(shí)，該粒子是原子②當(dāng)ａ＝８時(shí)，該粒子是 或“陰離子”），其符號(hào) ；當(dāng)ａ＝１１時(shí)，其符號(hào)?８．（２０１４牡丹江）原子結(jié)構(gòu)示意圖是化學(xué)上描述原子結(jié)構(gòu)的一種重要模型，如圖是原子序數(shù)為１～１８的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題。第題（１）鎂元素和鋁元素屬于不同種元素，是因?yàn)閮煞N元素；原子序數(shù)為１１與１７的兩種元素形成的化合物 構(gòu)成（填“分子”或“原子”或“離子”）（２）同一縱行，各原子結(jié)構(gòu)的相同之處是（氦除外；請(qǐng)根據(jù)圖中規(guī)律，畫出原子序數(shù)為１９的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 基礎(chǔ)過(guò)１．２．Ｂ【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的稱，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類３．Ｄ【解析】核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)；原子的質(zhì)量主集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故選Ｄ４．Ａ【解析】自然界里水的三態(tài)循環(huán)過(guò)程中，水分子本身沒有發(fā)生改變，所以水的化學(xué)性質(zhì)不變；水分子間的間隔發(fā)生了變化，從而導(dǎo)致物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，而物質(zhì)的狀態(tài)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；水的三態(tài)變化中存在溫度的變化，水分子的運(yùn)動(dòng)速率隨著溫度的變化也發(fā)生變化，故選Ａ。５．Ｂ【解析】液氧是由氧分子構(gòu)成的，屬于純凈物，氧氣也是純凈物，液氧轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程中，不同狀態(tài)的氧均為純凈物，沒有發(fā)生改變，Ａ錯(cuò)誤；液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成，由液氧變?yōu)檠鯕鈺r(shí)，分子間的空隙增大，Ｂ正確；液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成，分子相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，所以化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，Ｃ錯(cuò)誤；液氧變?yōu)檠鯕庵皇俏镔|(zhì)分子間的空隙發(fā)生變化并沒有生成新分子，所以分子總數(shù)不發(fā)生變化，錯(cuò)誤。６．７．Ｃ【解析】聞氣味是通過(guò)分子運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，Ａ正確；由于二氧化氮分子運(yùn)動(dòng)使得集氣瓶上、下都均勻充滿二氧化氮?dú)怏w，Ｂ正確；相互刻劃法能比較兩種金屬材料的硬度，與分子運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，Ｃ錯(cuò)誤；品紅分子不斷運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致整杯水都變紅，正確。８．Ｄ【解析Ａ原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核外有很大間供電子運(yùn)Ｂ質(zhì)子和中子集中在原子核內(nèi)，位于原子中心，而電子核外空間不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)，它們不是均勻分散Ｃ電子質(zhì)量很小，一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量約為一個(gè)電子質(zhì)量１８３６Ｄ√電子的質(zhì)量非常小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原核９．Ａ【解析】地殼中含量最高的元素是氧，Ａ正確；海洋中含量最高的元素是氧，Ｂ錯(cuò)誤；空氣中含量最高的元素是氮，Ｃ錯(cuò)誤；人體中含量最多的元素是氧，錯(cuò)誤。１０．Ｃ【解析】鋰原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，因此其化合價(jià)表現(xiàn)為，故選Ｃ。１１．Ｄ【解析】根據(jù)鎵在元素周期表中的信息可知，鎵元素的原子序數(shù)為３１，在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝３１，Ａ正確；鎵元素的元素符號(hào)為Ｇａ，Ｂ正確；鎵為“钅”字旁，屬于金屬元素，Ｃ正確；相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)量的比值，其單位為“１”，通常省略不寫，錯(cuò)誤。１２．Ｂ【解析Ａ√原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因?yàn)楹送饣【€數(shù)字之和等于８，所以推知＝Ｂ元素周期表中，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子序Ｃ√元素原子最外層電子數(shù)為６，在反應(yīng)中易得到２個(gè)電子，達(dá)到８?jìng)€(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此和形成的化合物化學(xué)式為Ｄ√號(hào)元素是氧元素，空氣中由氧元素組成的單質(zhì)主要是氧氣，磷具有可燃性，能在氧氣中劇烈燃燒１３．Ｄ【解析】鈉原子失去最外層的１個(gè)電子形成鈉離子，則鈉原子和鈉離子的核外電子數(shù)不同，Ａ錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，鈉原子失去最外層的１個(gè)電子后得到鈉離子，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同，Ｂ錯(cuò)誤；鈉原子失去最外層的１個(gè)電子形成鈉離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，錯(cuò)誤；鈉原子失去最外層的個(gè)電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，正確１４．Ａ【解析Ａ√氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水顯堿性，使酚變Ｂａ燒杯溶液變紅色，是氨水使酚酞變紅的，并不是氨氣與酚酞發(fā)生反應(yīng)Ｃ分子都在不停地運(yùn)Ｄ氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水顯堿性，使酚變１５．（１）①元素②分【解析】（１）①?gòu)暮暧^角度看，物質(zhì)是由元素組成的；②從微觀角度看，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，氧氣和二氧化碳都是由分子構(gòu)成的。１６．（１）Ａ水分子Ｂ氫原子和氧原子（２）水分子碳元１７．（１）ＡＢ（２）ＡＣ（３） 【解析】（１）由元素的定義可知，Ａ、Ｂ的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子。（２）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在Ａ、Ｃ結(jié)構(gòu)中，最外層的電子數(shù)是７，大于４，易得到電子。（３）由Ｄ粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是１８，該元素是氬元素；在原子中，由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，所以ｘ的值是８。１８．（１）Ｈ、Ｎａ（２）Ｎａ、Ｃｌ（３）Ｎａ（４）１９．（１）原子（２）氯化鈉水分通（３）２ＨＯ２Ｈ↑＋Ｏ↑【解析】（１）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，分子是由原子構(gòu)成的，原子通過(guò)得失電子形成離子，所以甲是原子。（２）在水、、氯化鈉三種物質(zhì)中，水是由水分子構(gòu)成的，是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微通（３）解水的化學(xué)方程式為＋↑。設(shè)被分解的水的質(zhì)量為ｘ，根據(jù)題意列方程０．２ｇ ｇｇｘ２０．（１）５（）Ｂｅ 鈹）（）最外層電子數(shù)依次遞 核電荷數(shù)依次遞增；或元素由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，最后是稀有氣體元素等）（４）１４【解析】（１）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)可知硼的質(zhì)子數(shù)為＝，或根據(jù)表中原子的質(zhì)子數(shù)的排列規(guī)律，可知Ｘ＝。（２）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子數(shù)關(guān)系密切，尤其是最外層電子數(shù)，一般原子最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子最外層電子數(shù)為２，所以表中與鎂原子化學(xué)性質(zhì)相似的元素是鈹。（３）表中的規(guī)律可從三個(gè)方面分析，一是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：自左向右依次增加；二是最外層電子數(shù)：自左向右依次增加；三是元素種類：從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。（４）一個(gè)一氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，所以一個(gè)一氧化碳分子中所含電子的總數(shù)就是一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的核外電子數(shù)的總和，即＝。２１．（１）非金 ７８．９６（２）３４【解析】（１）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是７８．９６。（２）圖乙中Ｘ＝２＋８＋１８＋６＝３４，該元素的最外層電子數(shù)是６，與Ａ、相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。滿分沖１．Ｄ【解析Ａ４ｍＬ水和４ｍ酒精混合后總體積小于８ｍＬ，說(shuō)明子間有間ＢＮａ溶液、Ｃａ（ＯＨ）溶液呈堿性，是因?yàn)樗鼈兊乃褐芯校煤停茫希不瘜W(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)不Ｄ√氣體分子間間隔大，容易被壓２．Ｄ【解析】①③質(zhì)子數(shù)都為１７，是同種元素，氯元素；①中質(zhì)子數(shù)１７小于核外電子總數(shù)１８，屬于陰離子，④中質(zhì)子數(shù)９等于核外電子總數(shù)９，屬于原子；②的最外層電子數(shù)為１，③的最外層電子數(shù)為７，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似；②中最外層電子數(shù)為１，形成化合物時(shí)易失去個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯價(jià)。３．Ｂ【解析】原子雖然很小，但是仍然可以分成原子核和核外電子，原子在化學(xué)變化中不可再分，是化學(xué)變化中的最小粒子，Ａ錯(cuò)誤；溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速率加快，Ｂ正確；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，Ｃ錯(cuò)誤；微粒的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，鋁原子的最外層有３個(gè)電子，易失去電子；鋁離子的最外層有個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。４．Ｂ【解析】根據(jù)碘在周期表中的信息可知，碘的原子序數(shù)為５３，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為１２６．９，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是質(zhì)量單位，Ａ錯(cuò)誤；碘原子最外層電子數(shù)為７，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成碘負(fù)離子，所以碘負(fù)離子的核外電子數(shù)為５４，Ｂ正確；碘是人體必需的微量元素，但微量元素在體內(nèi)有一個(gè)合理的濃度范圍，高于或低于這一范圍對(duì)人體健康都不利，Ｃ錯(cuò)誤；根據(jù)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外有五個(gè)電子層，但在化學(xué)反應(yīng)中最外層易得到１個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，錯(cuò)誤。５．（２）①３氧②１１【解析】（２）①根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，通過(guò)歸納，金屬元素名稱一般有“钅”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，可知圖中表示出的非金屬元素有３種；根據(jù)圖可知隕石樣品中含量最多的元素是氧元素即Ｏ；②鈉原子有３個(gè)電子層，最外