福建省漳州市樟塘中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化與液化

B

液體燃料呈霧狀噴出C

通入大大過量的空氣

D

將煤粉粉碎參考答案：C2.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）C．使藍色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應；B．氯氣為黃綠色，溶于水；C．HClO具有強氧化性；D．氯離子與銀離子反應生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應，則含H+，有無色氣泡，故A正確；B．氯氣為黃綠色，溶于水，則新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．HClO具有強氧化性，則使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，含H+、HClO，故C錯誤；D．氯離子與銀離子反應生成沉淀，則生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正確；故選C．3.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C點睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出Cl-物質的量有關，與溶液的體積無關。4.下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產生沉淀的質量(W)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關系的是

A

B

C

D參考答案：C略5.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得121g產物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略6.等質量的和粉末分別溶于相同體積的硝酸中（反應后溶液體積仍然相同），得到的和溶液的濃度分別為和。則與的關系為A．

B．C．

D．參考答案：C7.單質X和Y相互反應生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強。其中正確的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦

C．②③④D．①③④⑤參考答案：B略8.關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是

A、化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C、化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應參考答案：B略9.詩句“春蠶到死絲方盡，……”用來比喻老師的奉獻精神，詩中的“絲”指的是A.纖維素B.糖類

C.淀粉 D.蛋白質參考答案：D10.下列描述的一定是金屬元素的是

A．原子核內有11個質子的元素

B．原子的最外電子層只有1個電子的元素

C．能與酸反應的物質

D．易失去電子的物質參考答案：A11.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A.同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的密度之比為n:mB.氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

C.同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n:mD.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量之比為m:n參考答案：A12.下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法正確的是A.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

B.量筒內的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中C.稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D.定容搖勻后，若液面低于刻度線，不可再次加水補齊參考答案：DA、容量瓶上標有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯誤；B、量筒內的殘液用沖洗下來并倒入容量瓶中，導致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是A.22.4ap／bNA

B.[22.4ab／pNAC.22.4a／bNA

D.22.4pb／aNA參考答案：D略14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D15.、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低D、W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質；B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯誤；C．量取5.2mL的鹽酸時應該選用10mL量筒，若用100mL量筒會產生較大誤差，故C錯誤；D．溶液pH≥3.7時，鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質，故D正確；故選D．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質的除雜等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)