第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末總結(jié)專題歸納知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)專題歸納專題

1．從化學(xué)鍵角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵會放出能量，吸收的能量與放出的能量不相等導(dǎo)致了能量變化的發(fā)生。(2)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱、用Q(吸)表示反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量，Q(放)表示生成物成鍵時放出的總能量，ΔH表示能量變化，則ΔH＝Q(吸)－Q(放)，若Q(吸)>Q(放)，則為吸熱反應(yīng)；若Q(吸)<Q(放)，則為放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(北京高考)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：典例1觸及高考下列說法正確的是

(

)A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項錯誤；CO2中含有極性共價鍵，C項正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過程，D項錯誤。C

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時，所需能量的平均值稱為鍵能(kJ·mol－1)。如表所示是一些共價鍵的鍵能。臨場練兵共價鍵H—HN≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)436946391放熱92kJ

(3)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是______(填字母)。A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1＝Q2你作出此選擇的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。A

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，因此放出的熱量小于92kJ

(2)理論上放出的熱量為2346kJ－2254kJ＝92kJ。(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，因而放出的熱量小于92kJ。專題

化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問題1．化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的一般解題思路這類題目是討論自變量x(如時間、溫度、壓強(qiáng)等)與函數(shù)值y(如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率)之間的關(guān)系。因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。(1)分析縱、橫軸及曲線表示的意義。(2)分析曲線的變化趨勢與縱、橫軸的關(guān)系。(3)分析特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))及其含義。問題探究2．化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的一般類型(1)物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像根據(jù)物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像，找出起始投料的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果某物質(zhì)的物質(zhì)的量從零開始增加，說明反應(yīng)起始未加該物質(zhì)，該物質(zhì)是生成物；然后分析一段時間后物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)的變化，由此能計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、這段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率，依據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系還能進(jìn)一步得出反應(yīng)的方程式等；曲線達(dá)到平臺，即物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)速率－時間圖像根據(jù)反應(yīng)速率－時間圖像，找出哪些物質(zhì)的反應(yīng)速率為零，哪些物質(zhì)的反應(yīng)速率開始最大，從這些信息中分析起始投料量，進(jìn)而得出反應(yīng)物與生成物分別是什么；從圖像中直接找出反應(yīng)速率，依據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系還能得出反應(yīng)的方程式等；曲線達(dá)到平臺，即反應(yīng)速率不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)實(shí)際反應(yīng)中的速率圖像分析實(shí)際反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的濃度不斷變化，反應(yīng)溫度也可能改變，因此同時影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因可能有兩個或多個，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化的原因不能取決于某一個外因，而是要分析哪個因素起主導(dǎo)作用，也就是抓住矛盾的主要方面分析，忽略或弱化矛盾的次要方面。

(2017·江蘇改編)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。典例2觸及高考下列說法正確的是

(

)A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，NaOH的濃度越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大D

解析：由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項錯誤；0.1mol·L－1NaOH對應(yīng)的曲線下降最快，即H2O2分解速率最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，0.1mol·L－1NaOH條件下H2O2分解速率最快，0mol·L－1NaOH條件下H2O2分解速率最慢，而1.0mol·L－1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2＋對H2O2分解速率影響較大，D項正確。臨場練兵請回答下列問題：(1)a點(diǎn)時正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)時正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率。(填“>”“<”或“＝”)(2)d點(diǎn)處n(N2)______(填“>”“<”或“＝”)e點(diǎn)處n(N2)，原因是______________________________________________________。(3)起始時加入氫氣的物質(zhì)的量為________mol。>

>

＝

當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，混合物中各組分的含量保持不變

(4)若溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行，在上圖的基礎(chǔ)上畫出n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系圖。______________________________________________________________________________________________如圖虛線所示(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡時NH3和H2的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)。解析：a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)都沒有達(dá)到平衡狀態(tài)