第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律活動(dòng)與探究

問：鐵在潮濕的空氣中生銹；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)變化呢？活動(dòng)與探究1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？2.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。[依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹][依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合][依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒]

3.制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟：①用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃PO2P2O5活動(dòng)與探究想一想（防止錐形瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后

方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4活動(dòng)與探究

4.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮小）鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。天平保持平衡m2m1m1m2分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張

活動(dòng)與探究

5.得出結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量）適用范圍：化學(xué)變化。活動(dòng)與探究理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1.適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量（如體積）。指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。練習(xí)：1、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克9克8克

6.反思評(píng)價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)5－1]鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟：①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化?，F(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O活動(dòng)與探究

[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定步驟：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，指針偏向左側(cè)。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃分析：沒有稱到參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量?；顒?dòng)與探究

7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在密閉容器中進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，把反應(yīng)后生成的二氧化碳和參加反應(yīng)的氧氣也稱量在內(nèi)，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。

活動(dòng)與探究想一想想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電原子種類變了嗎？原子數(shù)目變了嗎？原子質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后元素種類呢？物質(zhì)總質(zhì)量呢？不變不變質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量守恒定律的小結(jié)

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)兩個(gè)可能改變判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)典型例題：1、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變??？2、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？解釋日常生活中的一些現(xiàn)象學(xué)生練習(xí)

1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。3、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO2

化學(xué)方程式

思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

化學(xué)方程式點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成

如：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2

化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表示的意義：意義C+O2CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個(gè)數(shù)比C+O2CO2點(diǎn)燃1：1：1化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+

化學(xué)方程式H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能