第頁共頁2023年化學選修知識點總結(jié)完好版高一化學必修二知識點總結(jié)匯總化學選修知識點總結(jié)完好版高一化學必修二知識點總結(jié)篇一1、反響熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反響物之間完全反響所放出或吸收的熱量2、焓變〔δh〕的意義：在恒壓條件下進展的化學反響的熱效應〔1〕符號：△h〔2〕單位：kj/mol3、產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反響。〔放熱》吸熱〕△h為“—”或△h<0吸收熱量的化學反響。〔吸熱》放熱〕△h為“+”或△h》0常見的放熱反響：①所有的燃燒反響②酸堿中和反響③大多數(shù)的化合反響④金屬與酸的反響⑤生石灰和水反響⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反響：①晶體ba〔oh〕2·8h2o與nh4cl②大多數(shù)的分解反響③以h2、co、c為復原劑的氧化復原反響④銨鹽溶解等書寫化學方程式注意要點：①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反響物和生成物的聚集狀態(tài)〔g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示〕③熱化學反響方程式要指明反響時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△h加倍；反響逆向進展，△h改變符號，數(shù)值不變概念：25℃，kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。注意以下幾點：①研究條件：kpa②反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。〔δh<0，單位kj/mol〕1、概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molh2o，這時的反響熱叫中和熱。2、強酸與強堿的中和反響其本質(zhì)是h+和oh—反響，其熱化學方程式為：h+〔aq〕+oh—〔aq〕=h2o〔l〕δh=—57.3kj/mol3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時的中和熱小于57.3kj/mol。4、中和熱的測定實驗化學選修知識點總結(jié)完好版高一化學必修二知識點總結(jié)篇二〔1〕基元反響：可以一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學反響都是分幾步完成的。〔2〕反響歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反響組成的總反響?？偡错懼杏没错憳?gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機理。〔3〕不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同?！?〕概念：單位時間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示?！?〕表達式：〔3〕特點對某一詳細反響，用不同物質(zhì)表示化學反響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比?！?〕反響速率常數(shù)〔k〕反響速率常數(shù)〔k〕表示單位濃度下的化學反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的'影響。〔2〕濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。〔3〕壓強對反響速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的改變對反響速率幾乎無影響。壓強對反響速率的影響，實際上是濃度對反響速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小?！?〕經(jīng)歷公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)歷公式：式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。由公式知，當ea》0時，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反響速率的影響與活化能有關(guān)?！?〕活化能ea?；罨躤a是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對反響速率的影響越大。〔1〕催化劑對化學反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過參加反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來有效進