大家好1第26講水的電離和溶液的酸堿性第八章水溶液中的離子平衡2第八章水溶液中的離子平衡3考點一水的電離41×10－14溫度增大電解質(zhì)5增大增大減小不變增大不變6體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸堿可水解的鹽Na2CO3NH4Cl逆不變減小增大增大逆不變減小增大減小正不變增大大增減小正不變增大減小增大7體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)溫度升溫降溫其他：如加入Na正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變增大增大減小89××√×1010－12mol·L－110－12mol·L－110－10mol·L－110－10mol·L－110－2mol·L－110－4mol·L－111C12C13A14D15A1610－1410－12172∶918考點二溶液的酸堿性和pH><＝＝<>19－lg

c(H＋)玻璃片表面皿20答案：pH＝7的溶液不一定是中性溶液,因為溫度不同，水的離子積不同，如100℃時，pH＝6的溶液為中性溶液，pH＝7時為堿性溶液。21中性堿性酸性中性酸性22堿性酸性堿性2324C25C26A27C28C29≤≥2∶120∶1B3031溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋na＜pH＜a＋n弱酸32溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－nb－n＜pH＜b弱堿注：表中a＋n＜7，b－n＞7。33考點三酸堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點34酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶35腐蝕橡膠管36控制滴定管活塞搖動錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化37不恢復(fù)二至三38指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0___________>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1________3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0___________>10.0_________紫色紅色淺紅色紅色39√√√×40答案：向已洗凈的滴定管中裝入一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。414243當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞(或甲基紅)44偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－345＋3溫度過高會使過氧化氫分解、氨氣逸出46C47錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色480.0026.1026.1049滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0950依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。5152冷凝管(或冷凝器)

bSO2＋H2O2===H2SO453③酚酞④0.2454

原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響