山東濰坊2019年高三高考考前適應(yīng)性測(cè)試（二模）化學(xué)試題

理

科

綜

合化學(xué)試題

2018、4

本試卷分第I卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩部分，共12頁(yè)，總分值240

分，考試用時(shí)150分鐘、考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回、答

卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在試卷、答題卡和答題

紙規(guī)定的地方、

第I卷(必做，共87分)

本卷須知

1、每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑、如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈以后，再涂寫(xiě)其他答案標(biāo)號(hào)、不涂答題卡，只答在試卷上不得分、

2、第1卷共20小題，1-13題每題4分，14-20題每題5分，共87

分、

以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14O16Na23S32Cl35.5

Fe56

Cu64Zn65

【一】選擇題(此題包括13小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密相關(guān)、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A、使用布袋購(gòu)物、以步代車(chē)、推廣電動(dòng)轎車(chē)屬于"低碳生活"方式

B、飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康

C、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污

染

D、采納光觸媒技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體、

8、有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A、甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)

B、鹵代烴C3H6Cl2有三種同分異構(gòu)體

C、石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D、棉花和合成纖維的要緊成分基本上纖維素

9、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B、Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C、工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D、金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的緣故基本上表面形成

氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

10、以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的選項(xiàng)是

A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+CO2

B、利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3++CO23-+3H2O=2Al(OH)3+CO2

C、離子的還原性：Sn2+>Fe2+，那么可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

Sn4++2Fe2+=2Fe3++Sn2+

D、298K時(shí)，12g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量，lmolCO

1

完全燃燒放出283.5kJ熱量，那么一定有：C(s，石墨)+2O2(g)=CO(g)

H=-110kJ·mol-1

11、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來(lái)越

強(qiáng)

B、钚(Pu)屬于過(guò)渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測(cè)Pu原子最外層有6

個(gè)電子

C、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

D、14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，能夠互稱(chēng)為同位素

12、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的6種鹽溶液pH如下

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A、電離能力：HCO->HSO->HClO

3

3

B、結(jié)合H+的能力：SiO23->CO23->SO23-

C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D、假設(shè)要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

13、以下各項(xiàng)中"操作或現(xiàn)象"能達(dá)到預(yù)期"實(shí)驗(yàn)?zāi)康?的是

選項(xiàng)操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，加熱灼燒

制取Al2O3

B

用飽和的Na2CO3溶液能夠?qū)aSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp(BaSO4)>

Ksp(BaCO3)

C

在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液

制取無(wú)水MgCl2

D

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢

復(fù)紅色驗(yàn)證H2SO3的不穩(wěn)定性

28、(15分)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一、

I、合成氨用的氫氣有多種制取的方法：①活潑金屬(如鈉、鉀)直截了當(dāng)跟水

反應(yīng)②金屬(如鋅或鐵或鋁)跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)③電解水制氫氣④由

煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O(g)=====CO+H2⑤由天然氣或重油制取

高溫

高溫

氫氣：CH4+H2O(g)========CO+3H2

催化劑

(1)請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式

、

(2)比較方法①和⑤，

g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4跟

水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等、

(3)有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，那么方法⑤反應(yīng)的焓變H=

、

Ⅱ、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)

行如下

反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)

高溫高壓

催化劑

2NH3(g)，按不

同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molH2、2molNH36molH2、4molN2

2molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間

5

8

〔min〕

N2的濃度〔mol/L〕

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

1

3

混合氣體密度〔g/L〕

1

2

(1)分析上表數(shù)據(jù)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

(填寫(xiě)序號(hào)字母)

A、2c1>1.5mol/L

B、3=1

C、21=2

(2)在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(用含c1的代數(shù)式表示)

(3)容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)=

Ⅲ、直截了當(dāng)供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，

電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，那么負(fù)極電極反應(yīng)式是

、

從理論上分析，

該電池工作過(guò)程中

(填

"需要""不需要"補(bǔ)充堿(KOH)、

或

)

29、(14分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛、研究鐵及其化合物

的應(yīng)用意義重大、

I、水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物緊密相關(guān)、

(1)自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)、簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒

同時(shí)又起到凈水作用的原理

、

(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥

上也可用于治療消化性潰瘍出血、工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)

生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

2.3

3.2

Fe(OH)2

7.5

9.7

A1(OH)3

3.4

4.4

回答以下問(wèn)題：

①寫(xiě)出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式

、

②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)操縱pH的范圍為

、

③在實(shí)際生產(chǎn)中，

反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，

假設(shè)通入5.6L

O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為

g、

④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+離子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+

聚合離子、該水解反應(yīng)的離子方程式為

、

II、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料、磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為

FePO4+Li

放電

充電

LiFePO4，電池中的固體電

解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+、試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式

、常溫下以

該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4gLi時(shí)，溶液的pH為

(忽略溶液的體積變化)、

30、(13分)有資料說(shuō)明：乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，

是一種白色固體，易溶于水，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華，屬于二元弱酸、

其鈣鹽不溶于水、

某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100mL0.1mol·L

-1的草酸溶液，配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃

棒、

、

、

(2)草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性、

①用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的緣故

②常溫下0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

(3)①為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進(jìn)行了如下

設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)中，觀看到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，

在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，

燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰

水變渾濁，證明產(chǎn)物中有

②乙同學(xué)認(rèn)為用下圖所示儀器連接組成的裝置能更好

地驗(yàn)證上述產(chǎn)物：

那么裝置的連接順序?yàn)椋?/p>

，C裝置的作用是

、

【選做部分】

共7個(gè)題、考生從中選擇1個(gè)化學(xué)題、1個(gè)物理題和1個(gè)生物題作答、

32、(8分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大、F的原子序數(shù)為29，其余的

：

均為短周期主族元素；E原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn-1；D原子最外層電子

數(shù)為偶數(shù)；A、C原子的p軌道上都有兩個(gè)未成對(duì)電子、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))

A、金屬鍵的強(qiáng)弱：D>E

B、基態(tài)原子的第一電離能：D>E

C、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB，EB的晶體屬于離子晶體

D、A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：C>B>A

(2)元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原

子相同、G元素的核外電子排布式為；

(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為；B-的

3

空間構(gòu)型與A與c形成的非極性分子相同，

那么B-中心原子的

3

雜化軌道類(lèi)型為、

(4)F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體的化學(xué)

式為(用元素符號(hào)表示)

33、(8分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某有機(jī)物A其相對(duì)分子質(zhì)量為