第二節(jié)氮及其化合物

第四課時(shí)

銨鹽和氨的制備第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素【學(xué)習(xí)任務(wù)一】銨鹽的性質(zhì)1.銨鹽(1)概念：由銨根離子()和酸根離子構(gòu)成的化合物，如_________、_________、________等。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無色晶體，且___溶于水。(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3易絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出NH3。1.銨鹽(3)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性——受熱易分解NH4Cl_____________(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl)；NH4HCO3____________________________。NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O＋CO2↑【注意】銨態(tài)氮肥要避光保存在陰涼處

并不是所有的銨鹽都會(huì)分解生成氨氣2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊是升華嗎【學(xué)習(xí)任務(wù)一】銨鹽的性質(zhì)1.銨鹽(3)化學(xué)性質(zhì)②與堿反應(yīng)與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：

＋OH－===_________；與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：

＋OH－

____________。如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。NH3·H2O

NH3↑＋H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】銨鹽的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-7】銨鹽的檢驗(yàn)方法【學(xué)習(xí)任務(wù)一】銨鹽的性質(zhì)現(xiàn)象：

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)結(jié)論：

生成一種堿性氣體△【注意】銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用，否則會(huì)生成氨氣，降低肥效。銨鹽的檢驗(yàn)

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】銨鹽的性質(zhì)NH4+檢驗(yàn)思路：【學(xué)習(xí)任務(wù)一】銨鹽的性質(zhì)(1)絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，且都易分解()(2)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3()(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定無NH4+

()(4)NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl()(5)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

＋OH－

NH3↑＋H2O()√正誤判斷√×××學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)【例1】為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙

或試劑中一定用不到的是（

）

①蒸餾水

②NaOH溶液

③紅色石蕊試紙

④藍(lán)色石蕊試紙

⑤稀硫酸

A．①⑤

B．④⑤

C．①③

D．①④⑤【例2】關(guān)于銨鹽的敘述：①絕大多數(shù)銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價(jià)；③絕大多數(shù)銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)。其中正確的是（

）

A．①②③④

B．①③

C．③④

D．①②④BB學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑收集方法：向下排空氣法驗(yàn)滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)。

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。棉花的作用？(導(dǎo)管要伸到試管底部)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。2、氨氣需要除雜嗎？堿石灰（固體氧化鈣、固體氫氧化鈉）【注意】不能用無水CaCl2干燥NH3

（形成CaCl2·8NH3)不能用濃硫酸和P2O5干燥氨氣1、棉花的作用是什么？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法3、多余的氨氣如何處理？用濃硫酸(或水)的棉花吸收多余的氨氣防倒吸4、能否用NaOH代替Ca(OH)2？不能，NaOH易吸水結(jié)塊，且NaOH加熱對(duì)玻璃腐蝕性較強(qiáng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法5、能否用硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨代替氯化銨？NH4NO3:受熱分解會(huì)爆炸（NH4)2SO4:與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaSO4是塊狀固體，不利于氨氣逸出，且反應(yīng)后試管難以清洗

(NH4)2CO3和NH4HCO3:受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純6、能不能用分解氯化銨的方法制取氨氣？NH3+HCl====NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法2.氨氣的簡易制法方法裝置原理及化學(xué)方程式加熱濃氨水

氨水具有_________和______，受熱易分解?；瘜W(xué)方程式為_________________________不穩(wěn)定性揮發(fā)性NH3·H2ONH3↑＋H2O【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中

固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為___________________________________NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)收集NH3時(shí)，試管口處的棉花可減緩NH3與空氣的對(duì)流(

)(2)某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl分解的方法來制取氨()(3)由于氨極易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空氣法收集()(4)由于氨極易溶于水，所以多余的氨可以用導(dǎo)管直接插入水中進(jìn)行吸收()(5)氨不能用濃H2SO4干燥，但可以用無水CaCl2干燥(