化學物質及其變化第二章2020/12/21思考與交流圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？2020/12/22思考與交流大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？2020/12/231．請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。2．請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。思考與交流2020/12/24歸納與整理在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。2020/12/25第一節(jié)物質的分類2020/12/26學習目標1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類：2、學會樹狀分類法和交叉分類法。2020/12/27對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？思考與交流一、簡單分類法及其應用學物質的化分類(1)交叉分類法2020/12/28Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽(1)交叉分類法2020/12/29例1．將A組物質與B組物質用短線相連ABNa2CO3鈉鹽Na2SO4硫酸鹽NaCl含氧酸鹽K2SO4無氧酸鹽KHCO3氧化物Na2O酸式鹽2020/12/210例2．下列幾組物質中，每一組中有一種物質從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質，并說明區(qū)別的理由。⑴．Cu、Hg、Au、Fe⑵．液氧、氨氣、金剛石、玻璃⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOHFe玻璃KClH2CO32020/12/211混合物金屬單質物質純凈物單質化合物非金屬單質酸堿鹽氧化物（2）樹狀分類法2020/12/212樹狀分類法2020/12/2131）、單質的分類金屬非金屬單質活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構成：由原子直接構成:KCaNaMgAl

ZnFeSnPb

(H)

CuHgAg

PtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：He、NeKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2020/12/2142）、氧化物的分類

下列物質在我們生活中常見,其中屬于氧化物的是()

A.水B.食鹽C.食醋D.酒

金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2練習A2020/12/2153）、酸的分類

按是否含氧：酸按提供氫離子數目：按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸按強弱強酸:弱酸:HClHNO3H2SO4HIHBrHClO4H2SO3H3PO4H2CO3CH3COOH含氧酸、無氧酸一元酸，二元氧酸2020/12/2164）、堿的分類KOHNaOHBa(OH)2NH3?H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

強堿:弱堿:按溶解性按提供OH-的數目按強弱堿一元堿、二元堿……可溶性堿:難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2NH3?H2O2020/12/2175）、鹽的分類B、按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3-SO42-Cl-

CO32-PO43-AgClBaSO4

A、按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-Cl-

CO32-PO43-C、組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽2020/12/218實踐與探究1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。2020/12/219思考與交流在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？2020/12/220化學反應的分類：四種基本反應類型化學反應根據反應物和生成物的類別置換反應復分解反應根據反應前后物質種類的多少化合反應分解反應根據反應前后物質得氧或失氧氧化反應還原反應2020/12/221歸納與整理1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。2020/12/2221．農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的（）A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應2．下列物質是化合物的是（）A．分析純鹽酸B．氧氣C．黑火藥D．干冰AD練習2020/12/2233．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO44．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3DD2020/12/2241．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2．我們日常生活中所見的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質分散到什么物質里的？思考與交流2020/12/225二、分散系及其分類⑴分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型

2020/12/226分散質分散劑實例氣氣氣氣氣氣空氣液液液液液液固固固云、霧煙灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆固固固泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金2020/12/227思考與交流1．按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2．不同的分散系有什么區(qū)別？2020/12/228實驗與探究1．取三個小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2020/12/2292．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。實驗與探究2020/12/230歸納與整理1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2．膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能。這說明濁液的分散質粒子比較大。2020/12/231分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑分散質微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

三種分散系的比較2020/12/2321.能舉出日常生活中的一些丁達爾效應嗎？2．通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？思考與交流天氣晴朗時走進茂密的樹林間，漆黑的夜晚用手電筒射向天空，坐在房間里看到太陽光從屋頂的小孔里射下來，我們都會看到有一道道光柱。這些光柱都是丁達爾效應2020/12/233樹林中的丁達爾效應2020/12/2342020/12/2352020/12/2362020/12/2372020/12/238分散系的分類依據(本質)—分散質微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）2020/12/239膠體

分散質微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：2020/12/240膠體制備的兩種方法：膠體中分散質懸浮顆粒分子、原子和離子分散法凝聚法將懸濁液或乳濁液中的分散質分散；如：磨墨常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等膠體的制備原理：使分散質粒子大小在1nm~100nm之間物理分散(凝聚)法2020/12/241化學結合法——溶質分子聚合成膠粒①水解法注意：不能過度加熱，以免出現Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆?！z體

條件：飽和FeCl3溶液、沸水2020/12/242Fe(OH)3膠體的制備：水解法

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl【思考】方程式中為什么用“=”而不用“”？生成的Fe(OH)3為什么不打“↓”?！驹颉恳驗榧訜釙r氯化鐵的水解接近完全，生成的Fe(OH)3并未沉淀。

2020/12/243②復分解法AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

注意：濃度控制，濃度過大會生成沉淀,逐滴滴加，同時要不斷振蕩。膠體較為穩(wěn)定，但是長時間放置之后也會出現沉淀。所以膠體通?，F配現用。黃色2020/12/244膠體的凈化方法－滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作。膠體凈化、提純。淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內蒸鎦水膠體微粒不能透過半透膜，分子和離子能透過半透膜。應用：原理：2020/12/245膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體2020/12/246（膠體）（溶液）膠體的性質1、丁達爾現象(光學性質)現象：一束光通過膠體時，側面產生一條光亮的“通路”。2020/12/247原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對光有散射作用；而溶液分散質的粒子太小，不發(fā)生散射。應用：鑒別膠體和溶液。練習:不能發(fā)生丁達爾現象的分散系是A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質溶液D、鈷玻璃A2020/12/248普遍存在的現象2、布朗運動(動力學性質)在超顯微鏡下膠體溶液可以看到:膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。2020/12/249膠體穩(wěn)定的原因之一。練習:膠體粒子能作布朗運動的原因是①水分子對膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④C原因:膠體微粒受分散劑分子不停的、無規(guī)則的撞擊，形成不停的、無秩序的運動。2020/12/250在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動的現象。

-陰極+陽極

Fe(OH)3--帶正電荷3、電泳現象(電學性質)原因：膠體微粒帶電。是膠體穩(wěn)定的主要原因。注：不是所有的膠體都帶電。（淀粉膠體就不帶）2020/12/251應用：①靜電除塵；②電泳電鍍（利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上）。冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，使其在電極處凝聚，沉降2020/12/252常見膠體粒子所帶電荷：帶正電荷帶負電荷金屬氫氧化物金屬氧化物蛋白質在酸性溶液中AgI（AgNO3過量）非金屬氧化物(SiO2泥沙)硅酸、土壤金屬硫化物(Sb2S3)非金屬硫化物(As2S3)蛋白質在堿性溶液中AgI（KI過量）2020/12/2531、膠體的布朗運動。2、膠體微粒帶有相同電荷產生相互排斥。【思考】膠體為什么能長時間穩(wěn)定存在？2020/12/254

4、膠體的聚沉當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀。

膠體聚沉的方法：⑴加電解質溶液⑵加帶相反電荷的膠體⑶加熱2020/12/255實例：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質2020/12/256(2)加入相反電荷的膠體粒子實驗：Fe(OH)3膠體與硅酸膠體混合現象：形成大量的沉淀.實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混用有沉淀產生。2020/12/257(3)加熱溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數量，膠粒所帶的電荷數減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。2020/12/258

練習:下列事實：①用鹽鹵點豆腐②水泥的硬化③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現堵塞⑦血液透析。其中與膠體知識有關的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是D2020/12/259土壤的性質化學工業(yè)食品建筑材料2020/12/260(1)農業(yè)生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.

(2)醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.

(3)日常生活:制豆腐(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶,粥,明礬凈水.

(4)自然地理:江河人?？谔幮纬扇侵?其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉.

(5)工業(yè)生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫水等.膠體的應用：2020/12/261

思考:鹽析和膠體的凝聚有何不同？鹽析：是當加入某些無機鹽后，分散質的溶解度降低而結晶析出的過程，該過程具有可逆性。膠體的凝聚：是由于某種原因破壞了膠體的結構，從而破壞了膠體的穩(wěn)定因素，使膠體中的膠粒聚沉，該過程具有不可逆性。2020/12/262隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？思考與交流納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。2020/12/2631.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內，開始出現沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是練習2mol/LH2SO4溶液B.2mo