2021屆全國(guó)卷高考模擬一（100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Zn-65

Cu-64

選擇題

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

7.（抗擊新冠肺炎疫情以來，“一次性口罩”成為人們防護(hù)的必需品，用于生產(chǎn)下列這款口罩的材料中不

晨干有機(jī)物的是（）

IA耳帶——聚四氫映喃

B外層防菌過濾層一聚酯纖維

C防水透氣膜——聚丙烯

________________D鼻梁條——鍍鋅細(xì)鋼絲

答案：D

解析：A.聚四氫吠喃，是一種易溶解于醇、酯、酮、芳煌和氯化燒，不溶于酯肪煌和水的白色蠟狀固體，

其結(jié)構(gòu)式為：屬于有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

Jn

B.聚酯纖維，俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，簡(jiǎn)稱PET

纖維，屬于有機(jī)高分子化合物，B不符合題意；

C.聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)而成的聚合物，屬于有機(jī)高分子化合物，C不符合題意；

D,鍍鋅鋼絲是用熱鍍或電鍍方法在表面鍍鋅的碳素鋼絲，不屬于有機(jī)物，D符合題意；故答案為：D。

8.下列事實(shí)于熊用元素周期律解釋的是（）

A.堿性：K0H>Na0HB,酸性：H2S04>HCI0

C.穩(wěn)定性：HBr>HID.金屬性：Mg>AI

答案：B

解析：A.同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：

K0H>Na0H,能用元素周期律解釋，A不符合題意；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，B符合題意；

C.同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HBr>HI,

能用元素周期律解釋，C不符合題意；

D.同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性：Mg>AI,能用元素周期律解釋，D不符合題

意；故答案為：Bo

9.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A,電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2。通電2NaOH+H,T+C1,T

2+

B.用Na2co3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:CO；+Ca=CaCO3

C.向坨。2溶液中滴加C11SO4溶液，產(chǎn)生氣泡：2H2。2望22H20+。2個(gè)

D.向苯酚濁液中滴加Na2co3溶液，溶液變澄清：?r°H+co；.+HCO]

答案：B

解析：A.電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，故化學(xué)方程式為

2NaCl+2H2。通電2NaOH+H2T+C12T,選項(xiàng)A正確；

B.用Na2co3溶液除水垢中的CaSOq生成碳酸鈣和硫酸鈉，CaSO4是一種微溶物書寫離子方程式不拆,

故離子方程式為COj+CaSO4=CaCO3+SO；',選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向川。2溶液中滴加CUSC）4溶液生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為2H202望22H2O+O2個(gè)，選項(xiàng)C正

確；

D.向苯酚濁液中滴加Na2co3溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故離子方程式為（gr°H+CO：-?-①

+HCO；,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

10、科研人員研究了通電條件下均在催化劑Au（金）表面生成N%的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不

正確的是

A.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.生成郵3的總電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3

C.當(dāng)1mol即在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可得到2moiNH3

D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

答案：C

解析：A.通過機(jī)理示意圖可知，反應(yīng)過程中岫分子內(nèi)的非極性鍵斷裂，生成了N%和N2H4分子內(nèi)的N-H

極性鍵，A項(xiàng)正確；

B.通過機(jī)理示意圖可知，由一個(gè)岫分子轉(zhuǎn)化為兩個(gè)附3分子需要得6個(gè)電子，并且，需要6個(gè)H*也參與

反應(yīng)，所以總電極反應(yīng)式為：+項(xiàng)正確；

N2+6e-+6H=2NH3,B

C.通過機(jī)理示意圖可知,即在轉(zhuǎn)化為N出的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物N2H小因此，消耗1m。1電并不能得到2moiN%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑可以通過降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

11.人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法不年碘的是（）

A.M的分子式為0別別2（）2

B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

o

D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有一早一2一結(jié)構(gòu)

H

答案：B

解析：A.根據(jù)M的分子結(jié)構(gòu)，分子式為觥丸岫。?，故A正確；

B.縮聚反應(yīng)是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)產(chǎn)生有簡(jiǎn)單分子（如

坨0、HX、醇等）的化學(xué)反應(yīng)，合成聚氨酯的反應(yīng)不屬于縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.聚氨酯分子中含有一早一2一,還含有酯基，故在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

II

O

D.蛋白質(zhì)分子中含有由氨基酸脫水縮合生成肽鍵，根據(jù)圖示，聚氨酯分子中含有一早一2一,故D正確；

答案選B。

12..反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)hl2(g)+2C02(g)A*?？捎糜谙囄矚庵械挠泻怏w。在密閉

容器中充入4molNO和5molCO,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正

確的是

01020304050

壓強(qiáng)/MPa

A.溫度：

B.a點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)短

C.c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%

D.若在e點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)

答案：D

解析：A.由圖可知，相同壓強(qiáng)下，乙溫度時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)更大，說明「溫度下，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度更

??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以;A項(xiàng)正確；

B.一般，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間會(huì)越短，所以a點(diǎn)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比c點(diǎn)

短；B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，NO的體積分?jǐn)?shù)為25%,所以列三段式：

2NO+2CO2c+

N2

初始45004—X

,所以有：一--=0.25,解得x=2,那么NO的平衡

反應(yīng)-X-X+X+0.5x9-0.5x

平衡4-x5-xX0.5x

轉(zhuǎn)化率即:50%,C項(xiàng)正確;

D.由圖可知，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的體積分?jǐn)?shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相同；結(jié)合反應(yīng)可知，升溫會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)

致NO的體枳分?jǐn)?shù)會(huì)增加，減壓也會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)增加；所以升溫和減壓后，NO的

體積分?jǐn)?shù)必然增加，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)一定比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13.某小組為探究AgNOs溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

幾，05molL

一0只有白包京虎

L

U

aaOmolt

2mL0SmolLZH.XF?SO“：活力

AgNOI液

;支o色at*.靄強(qiáng)

??SC.MSCil

?幢劃看0JI*.s?as±

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法中，不正確的是

2

A.向①的試管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2sC）4（s）+2「2Agl（s）+S04-

B.①中的白色沉淀是Ag2sO4

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對(duì)于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)

答案:A

解析：A.①中硝酸銀是過量的，再加入KI和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不是沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸銀溶液中滴入硫酸筱，生成白色沉淀為硫酸銀，化學(xué)式為Ag2s0小故B正確；

C.②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵鏤，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能發(fā)生銀

離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,②發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)，故C正確；

D.紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe（SCN）3,當(dāng)振蕩試管時(shí),

溶液中過量銀銀離子與硫鼠根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN,降低了硫鼠根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶

液褪色，故D正確；

故答案為A。

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）

（一）必考題（共43分）

26.（14分）（2020?河北張家口一模,26）目前生物質(zhì)能研究的方向之一是替代化石能源制備有機(jī)化工產(chǎn)品。

⑴化石原料合成丙烯睛（CH2=CH-CN）:

----裂解?------------------0，------------NH,.O,-----------

已矢口?石油CH,=CH-CH,^^CH,=CH-CHO——CH,=CH-CN

----------------士-------U1——i---------11-----------

3

CH2HH-CH3(g)+州3(g)+］。2(g)-CH2=CH-CN(g)+3H20(g)△H=-514.6kJ-moL

i：CH2=CH-CH3(g)+02(g)-*CH2=CH-CHO(g)+H20(g)AH=-353,1kJ-moC

寫出反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式：o

⑵生物質(zhì)原料合成丙烯睛：

①寫出ii的化學(xué)方程式：

②丙烯睛與1,3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁睛橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁精橡膠的化學(xué)方程式：

⑶生物質(zhì)脂肪酸脫痰制備長(zhǎng)鏈烷燒：坨氣氛，TiOz/Pt催化劑，光催化長(zhǎng)鏈脂肪酸轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈烷煌機(jī)理

示意圖如下：

食用油

①油脂酸性水解可得高級(jí)脂肪酸和（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

②TP2界面發(fā)生的電極反應(yīng)式為

答案：⑴.CH2=CH-CHO(g)+NH,(g)+02(g)―>CH2=CH-CN(g)+2H,O(g)AW=-161.5kJ/mol

⑵.CH2=CH-COOCH2cH3+NH3—!^.CH2=CH-CONH2+CH3cH20H

(3).1+n.....-CN定條件>JCH2-CH=CH-CH2-CH2-fH+

ZCN

HC-OH

2I

⑷CH-OH⑸RCH2COO-e——>CO2T+R-CH2

H2C-OH

解析：（1）反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為：

CH2=CH-CHO(g)+NH3(g)+1o2(g)—>CH2=CH-CN(g)+2H2O(g)；

通過分析可知該反應(yīng)的焰變AH=(-514.6)-(-353.1)=-161.5kJ/mol；因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH2=CH-CHO(g)+NH3(g)+102(g)——>CH2=CH-CN(g)+2H2O(g)AH=-161.5kJ/m1;

⑵①通過分析可知，CH2=CH-C00CH2cH3發(fā)生反應(yīng)ii后，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)殡逆I，因此反應(yīng)ii實(shí)質(zhì)是取代反應(yīng)，方

程式為：CH2=CH-COOCH2CH3+NH3—^^CH2=CH-CONH2+CH3CH2OH；

②丙烯月青與1,3-丁二烯發(fā)生共聚反應(yīng)生成丁睛橡膠的方程式為：

n(+n----------CN淀?xiàng)l件)-fcH2-CH=CH-CH2-CH2-CH-^.

(CN

H2C-OH

⑶①油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，因此酸性條件下水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油即CH-OH；

H2C-OH

②由機(jī)理示意圖可知，長(zhǎng)鏈脂肪酸首先解離成R-CH2-C00-和H+,其中H+在Pt的表面得電子變?yōu)闅湓樱?/p>

R-CH2-C00-則在TH?的表面失電子生成一分子CO?的同時(shí)，產(chǎn)生烷基自由基，烷基自由基可與Pt表面產(chǎn)生

的H原子結(jié)合形成長(zhǎng)鏈烷燒，因此TiOz界面的電極反應(yīng)式為：RCH,COCr_e-___>CO,T+R-CH,。

27.(15分).無水氯化鋅(MnCl?)在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錦粉(主要雜質(zhì)為Fe、

Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無水氯化鋅的工藝如下(部分操作和條件略)o

I.向粗鐳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5,測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后鎰粉仍略有剩余，

過濾；

II.向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入Hz。？溶液，充分反應(yīng)后加入MnCO、固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為

5,過濾；

III.向II的濾液中通入H2s氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過濾；

IV.濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnC%

各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況

Fe2+Ni2+Pb2+

初始濃度/mg-I21.024.955.86

步驟I后/mg-L-112.853.803.39

步驟II后/mg-L-10.253.763.38

步驟111后/mg-L-'0.10（達(dá)標(biāo)）3.19(未達(dá)標(biāo))012（達(dá)標(biāo)）

已知:金屬活動(dòng)性Mn>Fe>Ni>Pb

(1)鍋和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

⑵步驟I中：

①Fe2,濃度降低，濾渣中存在Fe(OH)3。結(jié)合離子方程式解釋原因：。

2+

②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+2H+=Pb+H2T.。

⑶步驟II中：

①H2O2酸性溶液的作用：o

②結(jié)合離子方程式說明MnCOs的作用：o

⑷步驟III通入H2s后，Ni2+不達(dá)標(biāo)而Pb?+達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度：PbSNiS(填或)o

⑸測(cè)定無水MnCl)的含量：將ag樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量NH4NO3,使

Mi?+氧化為Mir"。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后用bmol/L硫酸亞鐵鏤［(NHjFe(SOj］滴

定Mn",消耗cmL硫酸亞鐵俊。(已知：滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe?++Mn3+=Fe3++Mn2+)

①樣品中MnC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(已知：MnCL的摩爾質(zhì)量是126gmo|-')0

②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的NH4NC>3分解。若不加熱，測(cè)定結(jié)果會(huì)______(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)o

答案(1).Mn+2HCI=MnCI2+H2T(2).空氣中的02將部分Fe?+氧化為Fe(OH”沉淀，相關(guān)的離子

2++2+2+2+

方程式為：4Fe+02+10H20=4Fe(0H)31+8H(3),Pb+Mn=Pb+Mn(4),將剩余Fe

3+t2+3+

氧化為Fe,調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去(5).MnCO3+2H=Mn+H2O+CO2T,Fe+3H20

Fe(0H)3+3H+(6).<(7).2d竺生(8),偏高

a

解析⑴Mn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+2Ha=MnCl2+H2T;

⑵①將粗銃粉酸浸后，F(xiàn)e單質(zhì)轉(zhuǎn)化為還原性較強(qiáng)的Fe2+,靜置一段時(shí)間，F(xiàn)e?+會(huì)被空氣中的氧氣氧化，進(jìn)

2++

而生成Fe(0H)3沉淀，相應(yīng)的離子方程式為：4Fe+O2+10H204Fe(OH)3+8H；

②由于金屬活動(dòng)性Mn〉Fe〉Ni〉Pb,所以溶液中Pb?+會(huì)與未反應(yīng)完全的Mn反應(yīng)，造成Pb?+濃度下降，因

此與之相關(guān)的反應(yīng)為：Pb2++Mn=Pb+Mn2+；

⑶①通過分析可知，過氧化氫的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,便于調(diào)節(jié)pH值將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀除去；

②通過分析可知，MnCOs的作用即調(diào)節(jié)溶液的PH值以便于Fe3+沉淀，相關(guān)的離子方程式為：

+

MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2f以及Fe"+3H2。Fe(OH)3+3H；

⑷通過分析可知，PbS的溶解度更?。?/p>

⑸①由題可知，ag無水氯化鎬中的MM*經(jīng)過氧化后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n>,硫酸亞鐵錢與Mr?+反應(yīng)時(shí)，M產(chǎn)和Fe?+

be

按照1：1反應(yīng)，所以MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_126g/molx〃Mn”_x1000_().126bc；

agagaa

②若不加熱，溶液中剩余的硝酸鉉會(huì)在酸性條件下體現(xiàn)氧化性能與硫酸亞鐵核發(fā)生反應(yīng)，這樣會(huì)使消耗的

硫酸亞鐵錢偏大，那么最終求出的純度也偏大。

28.(14分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnOz與FeCl3,6H2。能否反應(yīng)產(chǎn)生CL

操操作現(xiàn)象象

i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

點(diǎn)燃酒精燈，加熱ii.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍(lán)

(1)現(xiàn)象i中的白霧是形成白霧的原因是o

(2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.力口熱FeCb6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b,用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有o

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：

①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，其實(shí)驗(yàn)方案是O

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有C%,小組提出兩種方案，均證實(shí)了C1的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe,

現(xiàn)象如下：

方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是o

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fez。?和MnC}A中產(chǎn)生C%的化學(xué)方程式是。

答案(1).鹽酸小液滴(鹽酸酸霧)(2).加熱時(shí)，F(xiàn)eC」發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCI,HCI揮發(fā)出來遇水

3+2+

蒸氣形成白霧(3).FeCI3(4).2Fe+21-=I2+2Fe(5).在K1-淀粉溶液中滴加少量鹽酸，放

置在空氣中，觀察溶液能否變藍(lán)(6).飽和食鹽水(7).通過未檢測(cè)出Fe2+證明，說明是Cl?將B「

3+

氧化為出2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2(8).CI2>Br2>Fe(9).

2FeCI3-6H2O+MnO2AFe,O-,+MnC12+C12T+2HCI]+11H20

解析(1)FeCL6H2()加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫，HCI揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧，白霧是鹽酸小液

滴；

(2)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液均變紅，說明一定含有FeC%;

(3)鐵離子能氧化碘離子，則FeC。與碘化鉀反應(yīng)的方程式2Fe3++2「=12+2Fe2+；

②在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)，這說明空氣中的氧氣能氧化碘化鉀，則實(shí)驗(yàn)方案是在KI-淀粉

溶液中滴加少量鹽酸，放置在空氣中，觀察溶液能否變藍(lán)；

(4)①方案1需要除去氯氣中的氯化鐵，所以的C中盛放的試劑是飽和食鹽水；

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是通過未檢測(cè)出Fe2+證明，說明是C%將B「氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證

明了黃色氣體中一定含有Cl2;

③氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2〉Fe3+,氯氣能氧化Br\Fe?+不能氧化化B「，因此選擇選擇NaBr溶液。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fez。?和MnC12,可知二氧化缽氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)方程式2FeC13-6H2O+MnO2

AFe,O,+MnC12+C12T+2HCIT+11H20o

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計(jì)分。

35.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅

的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

⑴CUSO4晶體中S原子的雜化方式為S0/的立體構(gòu)型為.

⑵超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

[Cu(NH3)41SO4通入SO?NH4CUSO3

的水溶液宜瘴白色沉淀

足量10mol?I_T硫酸

微熱一過濾超細(xì)銅粉

①NH4CUSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為oN、0、S三種元素的第一電離能大小順

序?yàn)?填元素符號(hào))O

②向C11SO4溶液中加入過量氨水，可生成[CU(NH3)41S04，下列說法正確的是O

A.氨氣極易溶于水，原因之一是郵3分子和為0分子之間形成氫鍵的緣故

B.陽3分子和坨0分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.[Cu(NH3)/S04溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則郵3的燃燒熱的熱化學(xué)方

程式為:NH3(g)+3/402(g)=1/2N2(g)+3/2H20(g)△//=-5akJ-moI

⑶硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(HzNCHzCOONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1mol氨基乙酸鈉/NCHzCOONa)含有。鍵的數(shù)目為。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：(寫化學(xué)式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是o

解析(1)CuS04晶體中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=%望=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,采取sp3雜化，S0廣的立體

構(gòu)型為正四面體形；(2)①NH4C11SO3中的陽離子是Cu+,它的核外電子排布是，1s22s22P63s23P634°(或

[Ar]3d10);根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律及第DA、VA反常知，第一電離能大小順序?yàn)?，N>O>S；②A.

氨氣極易溶于水，原因之一是加3分子和用0分子之間形成氫鍵的緣故，選項(xiàng)A正確；陽3分子和坨0分子，

分子空間構(gòu)型不同，氨氣是三角錐形，水是V形，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.[Cu(NH3)/SC)4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體，選項(xiàng)C正確；D.燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，

反應(yīng)中產(chǎn)生氮?dú)夂退魵舛疾皇欠€(wěn)定的氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；(3)①氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H2個(gè)，C-H

2個(gè)，C-0和C=0各一個(gè)，N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)b鍵；②等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，故采

用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為即0、SCN-、電等；③根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為8x：+1=2黑球?yàn)?

個(gè)，取最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為CU2。。

答案(Dsp*3正*6四面體形

(2)①1s22s22P63s23P63d(或[Ar]3d10)N>O>S

②AC

⑶①4.816x1024②岫0(或SCN-、阪等)

③的。

o

36.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分).有機(jī)物H(C〉COOC(CH6)是一種用于合成健脾，祛風(fēng)，

散寒藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：?RCHO+RCH2CHOjRCH=CCH（）+H2（）（rR,是H或燃基）

②H、CC=C—B+E2—CH=CH,瞬催化劑,(E；E?可以是一COR或一CO()R)

回答下列問題：

(1)A含有的官能團(tuán)是;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)將下列B-C的多步反應(yīng)流程圖補(bǔ)充完整(標(biāo)明反應(yīng)條件)：

(4)由C和D生成E的化學(xué)方程式為________________________________________

(5)下列說法正確的是;

a.物質(zhì)D的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b.物質(zhì)F可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

c.G-H的反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(6)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o

答案(1).醛基或-CHO(2).CH3CH=CHCHO

(H)2/A

(3).CH3CH=CHCHO^?CH3CH-CHCHO?^P?CHjCH-CHCOOH^^^^-CHjC^CCOOH

BrBrBrBr

三"硫酸/△

(4)CH3cCCOOH+(CH3)3COH?CH3C=CCOOC(CH3)3+H2O

(5).a