元素周期律專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布和元素周期律H

He

Li

Be

B

C

N

O

FNe

Na

Mg

AlSiP

S

Cl

Ar結(jié)什論么：叫原子序數(shù)?原根子據(jù)序原數(shù)子=序核數(shù)電的荷規(guī)數(shù)定=方質(zhì)法子，數(shù)=該原序子數(shù)核與外原電子子組數(shù)成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?思考：觀察1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na

到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由13—1個(gè)0號(hào)增元加素到，到從L2i個(gè)到，Ne而有2達(dá)個(gè)到電穩(wěn)子層定，隨原子序1數(shù)個(gè)的增增加大到，結(jié)8個(gè)最構(gòu)，外而層達(dá)電到子穩(wěn)數(shù)定目結(jié)由構(gòu)1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化１．原子核外最外層電子排布規(guī)律性從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?觀察與思考：原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152

nm→0.071

nm大→小11～170.186nm→0.099nm大大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化２．原子半徑變化的規(guī)律性原子半徑大小的周期性原子半徑大小比較規(guī)律減小增大⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸rNa)(3)同一元素，陽離子半徑＜對應(yīng)的原子半徑（rNa+＜>

rF)徑大小取決于陰離子半徑＞對應(yīng)的原子半徑（rF-①電子層數(shù)解釋：微粒半②原子核對外層電子的引力③外層電子之間斥力（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。①電子層數(shù)②原子核對外層電子的引力③外層電子之間斥力“徑小序大”(2)Ne:

N3＞-O＞2-

F＞-N＞a+M＞g2+

Al3+(1)He:

H-

＞Li+

＞Be2+(3)Ar:

S2-＞Cl-

＞

K+＞

Ca2+原子半徑大小比較規(guī)律解釋：微粒半徑大小取決于1、按原子半徑由小到大的順序排列：C、O、F、Na、Si、K、F＜O＜C＜Si＜Na＜K2、已知aXm+、bYn+、cZm-、dRn-（m＜n）四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的原子半徑、離子半徑由大到小的順序排列為：原子半徑：X＞Y＞R＞Z離子半徑：Rm-＞Zn-＞Xm+＞Yn+結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化3.元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性12HHe+103C

N

O

F

Ne+4

+5-4 -3 -2 -10Si

P

S

Cl

ArLi

Be

B+1

+2

+311

12

13

14

15

16

17

18Na

Mg

Al+1

+2

+3+4

+5

+6

+7-4 -3 -2 -103、元素化合價(jià)變化的周期性(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8(3)O、F一般無正價(jià)(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8(3)O、F一般無正價(jià)4

5

6

7

8

9

103、元素化合價(jià)變化的周期性最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物M2OMOM2O3RO2R2O5RO3R2O7氣態(tài)氫化物無無無RH4RH3H2RHR(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)

(2)最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-8(3)O、F一般無正價(jià)(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)

(2)最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-8(3)O、F一般無正價(jià)思考與討論隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？注：金屬性是指元素的原子失去電子的能力非金屬性是指元素的原子獲得電子的能力①比較金屬與水（酸）置換出H2難易；②比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；③能否從化合物中置換出另一種金屬。a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性；b.比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；c.能否從化合物中置換出加一種非金屬單質(zhì)。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性強(qiáng)弱？Na

Mg

Al

SiP

S

Cl

Ar如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱？探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L-1鹽酸2mL，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究NaMgAl與水冷水，劇烈紅色沸水，迅速淺紅色沸水,緩慢難變紅與酸十分劇烈，爆炸劇烈,發(fā)燙迅速,發(fā)燙堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿金屬性強(qiáng)

弱請同學(xué)們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱，并解釋其原因。思考：5.元素非金屬性變化規(guī)律的探究SiPSCl與H2反應(yīng)條件高溫磷蒸氣加熱點(diǎn)燃或光照氫化物穩(wěn)定性不穩(wěn)定自燃較不穩(wěn)定易分解不很穩(wěn)定分解很穩(wěn)定化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl酸性H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸非金屬性弱

強(qiáng)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt4.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)隨元素原子序數(shù)的遞增，元素