2022-2023學年安徽省池州市石臺中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B點睛：解答本題需要明確：一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小取決于氣體的分子數(shù)。氣體摩爾體積是指每摩任何氣體在一定溫度和壓強下所占的體積。在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。2.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是（

） A、反應Z2+2A2+==2A3++2Z-可進行 B、Z元素在①③反應中均被還原 C、氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、還原性由強到弱順序是Z-、B-、A2+、X2+

參考答案：BD略3.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（）

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】在水溶液中能完全電離為強電解質(zhì)；在水溶液中不能完全電離為弱電解質(zhì)；能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．據(jù)此分析．【解答】解：A、NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、BaSO4在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；HClO在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)；Mn2O7能和堿反應生成鹽和水的氧化物，故為酸性氧化物；CaO能和酸反應生成鹽和水的氧化物，故為堿性氧化物，故B正確；C、氨水為混合物，故不是電解質(zhì)；MnO2不能和酸反應生成鹽和水，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4和酸反應生成兩種鹽和水，故不是堿性氧化物，故D錯誤．故選B．4.學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標志．【解答】解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖洗．氫氧化鈉同時具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗滌，故C錯誤；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標志，故D錯誤．故選：B．5.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

參考答案：C略6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略7.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度（s）

B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分數(shù)（ω）

D.摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度，故選B。8.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】中學常見既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應，能與NaOH溶液反應，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應，故⑤錯誤；故選B．9.按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強的是銫C．單質(zhì)熔點最低的是鈉D．原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B．金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強；C．離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；D．同主族自上而下原子半徑增大．【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，單質(zhì)還原能力最強的是銫，故B正確；C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故C錯誤；D．同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯誤．故選B．10.某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學式為

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5參考答案：C由X2O5，得：X的最高價=+5價，利用最高價+最低價的絕對值=8，得：最低價=-3價，所以它的氣態(tài)氫化物化學式為XH3；11.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

(

)A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3參考答案：B略12.下列實驗能說明SO2具有漂白性的是

（

）A.SO2能使氯水褪色

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使溴水褪色

D.SO2能使品紅溶液褪色參考答案：D略13.下列實驗操作或所用裝置安全正確的是()參考答案：C解析：A項，酒精燈應該使用火柴點燃，不可使用燃著的酒精燈引燃，避免酒精著火發(fā)生危險，錯誤；B項，蒸餾操作過程中，為了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向應該為逆向通水，即從冷凝管下口通水；溫度計用于測量餾分溫度，以便控制餾出產(chǎn)物，所以溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤；C項，過濾時需要用玻璃棒引流，避免液體流到分液漏斗外邊，漏斗下端緊靠在燒杯的內(nèi)壁，圖示操作方法合理，正確；D項，濃硫酸密度大于水，且濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，所以稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸緩緩加入水中，濃硫酸稀釋過程中還應該使用玻璃棒攪拌，錯誤。14.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗(

)

下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中參考答案：C略15.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2molL﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL50505050混合粉末質(zhì)量/g1.22.43.64.8反應后剩余固體質(zhì)量/g00.641.923.12[分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論不正確的是（）A．第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4molL﹣1B．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0molL﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應的計算．【分析】鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先與鐵反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應完全后Fe3+有剩余，再與銅反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從第②組數(shù)據(jù)中可以得出FeCl3溶液全部參與反應，50mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量2.4g﹣0.64g=1.76g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應、FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應，其物質(zhì)的量為：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假設只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應金屬的物質(zhì)的量為0.03mol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.03mol×56g/mol=1.68g＜1.76g，所以同時也有一部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質(zhì)量之比為：1.68g：1.92g=56：64；故第④組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，根據(jù)以上分析對各選項進行解答．【解答】解：還原性：Fe＞Cu，故Fe3+優(yōu)先Fe反應（Fe+2Fe3+=3Fe2+），F(xiàn)e完全反應后若Fe3+有剩余，則再與銅反應（Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+），所以剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅的混合物；根據(jù)第②組數(shù)據(jù)中可以得出FeCl3溶液全部參與反應，50mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量為：2.4g﹣0.64g=1.76g＞1.2g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應，且FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應，F(xiàn)eCl3物質(zhì)的量為：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假設只發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應金屬的物質(zhì)的量為0.03mol，溶解的Fe的質(zhì)量為：0.03mol×56g/mol=1.68gg＜1.76g，所以鐵完全溶解的同時還有部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質(zhì)量之比為：1.68g：1.92g=7：8；故第④組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，A．根據(jù)分析可知，第①組反應中金屬完全反應，1.2g合金中含有鐵的物質(zhì)的量為：=0.01mol，含有銅的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+可知，金屬消耗鐵離子的物質(zhì)的量為：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，①反應后的溶液中鐵離子濃度為：=0.4mol/L，故A正確；B．根據(jù)分析可知，第②、③組剩余的全部為銅，故B正確；C．由上述分析可知，第④組實驗剩余金屬為Fe和Cu，參加反應金屬為1.68g，其物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）==1.8mol/L，故C錯誤；D．第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質(zhì)量之比為：1.68g：1.92g=7：8，則二者的物質(zhì)的量之比為：：=1：1，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了混合物的有關(guān)計算、鐵及其化合物的性質(zhì)應用，題目難度較大，關(guān)鍵是通過②判斷剩余固體為銅，題目綜合性較強，數(shù)據(jù)較復雜，側(cè)重學生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理考查．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒

D．50mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶

G．廣口瓶

H．托盤天平

(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用參考答案：(1)BDE

(2)玻璃棒膠頭滴管

(3)27.2

(4)定容

(5)CD解析：(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為：BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為：定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共