第二節(jié)離子反應(yīng)

酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離1請(qǐng)觀看物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1.物質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電情況2.物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電情況請(qǐng)觀看物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1.物質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電情況2.物質(zhì)在熔2物質(zhì)的導(dǎo)電性研究固體水溶液熔融狀態(tài)下NaCl不能能能請(qǐng)觀看NaCl在水中的電離過(guò)程（微觀模擬）物質(zhì)的導(dǎo)電性研究固體水溶液熔融狀態(tài)下不能能能請(qǐng)觀看NaCl在31.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?非金屬氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性氣態(tài)氫化物（如NH3）、部分有機(jī)物（如蔗糖、酒精）

都是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物（如Na2O、CaO、MgO、Al2O3)、水都是電解質(zhì)非金屬氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性氣態(tài)5

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)該是化合物。如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)

②電解質(zhì)本身不導(dǎo)電。只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物。如：CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)該是化合物。②電解質(zhì)本身不導(dǎo)63.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問(wèn)題：為什么相同條件下的HCl、NaOH和NaCl的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液和NH3?H2O強(qiáng)?▲強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

如：強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類(lèi)。書(shū)寫(xiě)電離方程式用“=”3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問(wèn)題：為什么相同條件下的HCl、7▲弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱堿NH3?H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是極弱電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)電離方程式用“”▲弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸H28NaCl=Na++Cl－電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示2.電離NaCl=Na++Cl－電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解93.下列說(shuō)法正確是（）NaCl溶液在電流的作用下能電離成Na+和Cl-溶于水后能電離出H+的化合物都是酸BaSO4不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C3.下列說(shuō)法正確是（）NaCl溶液在電流的作用下能電10第一組：HNO3、H2SO4、HCl第二組：KOH、Ba(OH)2第三組：CaCO3、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaHSO4酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全是OH－的化合物書(shū)寫(xiě)下列幾組物質(zhì)的電離方程式：鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物第一組：HNO3、H2SO4、HCl酸：電離時(shí)生成的11酸、堿、鹽的定義酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是H+的化合物；

堿：電離時(shí)生成