必須熟記的化學方程式（1）碳燃燒C+O2(充足)CO2點燃2C+O2(不足)2CO點燃（2）硫燃燒S+O2

SO2點燃（3）磷燃燒4P+5O2

2P2O5點燃（4）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2

Fe3O4點燃（5）鎂燃燒2Mg+O2

2MgO點燃（6）鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2

2Al2O3點燃（7）氫氣燃燒2H2+O2

2H2O點燃必須熟記的化學方程式（1）碳燃燒C+O2(充足)1（10）高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣（8）水通電生成氫氣和氧氣（9）過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下生成水和氧氣（11）氯酸鉀在二氧化錳作用下受熱生成氯化鉀和氧氣2H2O＝2H2+O2通電2H2O2=====2H2O+O2MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2△2KClO3=====2KCl+3O2MnO2（10）高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳（8）水通電生成氫氣2（12）二氧化碳通入澄清石灰水中變渾CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（13）鐵（釘）與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（14）鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（15）鹽酸與碳酸鈉反應（滅火器原理）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（16）工業(yè)制取二氧化碳CaCO3==CaO+CO2高溫（12）二氧化碳通入澄清石灰水中變渾高溫3（17）碳跟氧化銅的反應C+2CuO===

2Cu+CO2↑高溫（18）碳跟氧化鐵的反應C+2Fe2O3

===4Fe+3CO2↑高溫（19）碳還原二氧化碳C+CO2

===2CO高溫（20）與水反應CO2+H2O=H2CO3H2CO3

===CO2

+H2O（21）碳酸分解2CO+O2

===2CO2點燃（22）CO的燃燒CO+CuO===Cu+CO2（23）CO還原氧化銅（24）CO還原氧化鐵3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2高溫H2+CuO===Cu+H2O加熱（25）H2還原氧化銅加熱加熱（17）碳跟氧化銅的反應C+2CuO===2Cu+4CaO+H2O=Ca(OH)2（放熱）（26）生石灰與水反應CH4+2O2===

CO2+2H2O（27）甲烷燃燒點燃（28）鎂與氧氣反應：2Mg+O2==2MgO（29）鋁與氧氣反應：4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO（29）銅與氧氣反應：加熱（30）金屬和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（實驗室制取氫氣）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+H2O=Ca(OH)2（放熱）（26）生石5（31）金屬和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（實驗室制取氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（32）金屬間的置換反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeSO4=MgSO4+Fe（31）金屬和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO46化合價口訣：一價鉀鈉氫氟銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅三五磷，一二銅二三鐵二四碳；二四六硫都齊全，氯化物中氯負一條件不同價不同，單質(zhì)為零永不變。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根；正一價的是銨根。注：紅字體元素為負價，其他均為正價?；蟽r口訣：一價鉀鈉氫氟銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；注：紅字體元73、化合價規(guī)律③化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。（在非金屬氧化物中，氧顯負價，另一元素顯正價。）④許多元素具有可變化合價。（1）化合價有正價和負價①氧通常顯-2價②氫通常顯+1價（2）化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。（3）單質(zhì)分子中，元素化合價為零。3、化合價規(guī)律③化合物中，金屬元素通常顯正價，非金④許多824PO

+5-2P2O5CO+4-2CO2AlSO4+3

-2AlSO42(