第2課時不同類型的晶體課標(biāo)定位：①正確判斷常見晶體所屬的類型。②掌握晶體的特點和分類。③了解幾種重要的晶體及其主要特性。填一填·知識清單———————————————一、晶體1．固態(tài)物質(zhì)的分類據(jù)固態(tài)是否有規(guī)則的幾何外形將固態(tài)物質(zhì)分為_____和______。2．晶體(1)概念：__________________________的固體。(2)特點：①具有規(guī)則的________。②在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈_______________。③具有固定的__________________。(3)分類：①構(gòu)成晶體的微粒：________、________、________。②據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的作用類型不同將晶體分為：________、________、________和________。二、幾種常見晶體類型1．離子晶體(1)概念：離子化合物中__________________的排列形成離子晶體。(2)結(jié)構(gòu)特點：離子晶體中每個陽離子周圍排列著一定數(shù)目的陰離子，在每個陰離子周圍排列著一定數(shù)目的陽離子，陰、陽離子由__________結(jié)合。(3)性質(zhì)：①離子晶體熔點________，硬度________。②固態(tài)時不導(dǎo)電，________或________時能夠電離。2．分子晶體(1)概念：由________構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體。(2)結(jié)構(gòu)特點：分子之間依靠______________________按一定規(guī)則排列形成的。(3)性質(zhì)：熔、沸點________，硬度________，________導(dǎo)電。3．原子晶體(1)概念：________之間通過________結(jié)合而成的______________結(jié)構(gòu)的晶體。(2)結(jié)構(gòu)特點：________間以________結(jié)合向空間發(fā)展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中不存在單個的分子，無離子，構(gòu)成微粒是________。(3)性質(zhì)：熔點________，硬度________。(4)石英晶體結(jié)構(gòu)：石英晶體中，每個硅原子與周圍的________個氧原子以________結(jié)合，每個氧原子與周圍的________個硅原子以________結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的________結(jié)構(gòu)。故在石英晶體中不存在單個的SiO2分子。4．金屬晶體(1)概念：由________形成的晶體。(2)結(jié)構(gòu)特點：晶體由____________和________________通過強烈的作用形成。(3)性質(zhì)：有________光澤，能導(dǎo)電和傳熱，具有________性等。自我校對

一、1.晶態(tài)非晶態(tài)2.(1)具有規(guī)則的幾何外形(2)幾何外形有規(guī)則的重復(fù)排列熔、沸點(3)離子分子原子離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體二、1.陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則(2)靜電相互作用力(3)較高較大溶于水熔化2.(1)分子(2)分子間作用力(3)較低較小不3.(1)原子共價鍵空間網(wǎng)狀(2)原子共價鍵原子(3)高大(4)4共價鍵2共價鍵空間網(wǎng)狀4.(1)金屬單質(zhì)(2)金屬陽離子自由電子(3)金屬延展做一做·自我測評———————————————1．下列物質(zhì)在固態(tài)時一定是分子晶體的是(

)A．含氧酸 B．堿C．堿性氧化物 D．非金屬單質(zhì)解析：含氧酸在固態(tài)時都是分子晶體。答案：A2．下列晶體中屬于原子晶體且為單質(zhì)的有(

)A．硫 B．石英C．金剛石 D．鈉解析：A為分子晶體，D為金屬晶體，B是原子晶體，但為化合物。答案：C四種類型晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力(或氫鍵)金屬鍵物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物單質(zhì)：金剛石、晶體硅等；化合物：SiO2、SiC等。氣體、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物金屬單質(zhì)及其合金晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔化時破壞的作用力離子鍵共價鍵分子間作用力(或氫鍵)金屬鍵結(jié)構(gòu)特點陰、陽離子交替排列，形成空間無限結(jié)構(gòu)原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分子按一定規(guī)則排列成固定形狀的固體金屬陽離子排列成層狀，自由電子分布于其中晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體物理性質(zhì)熔、沸點較高很高低多數(shù)高，少數(shù)低硬度較大、脆很大較小有硬、有軟延展性無無無良好導(dǎo)電性溶解或熔化時導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電揮發(fā)性一般低揮發(fā)性無揮發(fā)性高揮發(fā)性一般低揮發(fā)性導(dǎo)熱性不良不良不良良好溶解性大部分易溶于水不溶于任何溶劑部分能溶于水不溶于水機械加工性能不良不良不良良好特別提醒：據(jù)物質(zhì)種類判斷晶體類型：(1)離子化合物形成離子晶體。(2)金屬單質(zhì)形成金屬晶體。(3)原子晶體通常有金剛石、晶體硅、SiO2、SiC等。(4)除上述三種情況外均可歸為分子晶體。題型研析———————————————————知識點一晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系【例1】有關(guān)晶體的敘述錯誤的是(

)A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔、沸點均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：此題考查了離子鍵、共價鍵的存在以及與晶體類型和性質(zhì)的關(guān)系。解決此類題目的關(guān)鍵是要熟悉掌握各種化學(xué)鍵的存在以及與晶體類型的關(guān)系以及比較。金屬晶體的熔、沸點可能很高，如金屬鎢的熔點可達(dá)3140℃，而金屬汞的熔點很低，常溫下為液態(tài)，故C項錯誤；對于稀有氣體是單原子分子，它們也可按范德華力結(jié)合成為分子晶體，故D項正確；離子晶體是一定有陰、陽離子，一定有離子鍵，故A項正確；原子晶體無論是單質(zhì)還是化合物都是由原子通過共價鍵而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B項也正確。答案：C點撥：離子晶體中一定存在離子鍵，離子鍵一定存在于離子晶體中；共價鍵存在范圍廣泛，共價化合物中一定有共價鍵，某些離子晶體的復(fù)雜離子內(nèi)部也有共價鍵，大多數(shù)非金屬單質(zhì)有共價鍵；稀有氣體是單原子分子，它的一個原子就是一個分子，這些原子或說分子間沒有化學(xué)鍵，只有分子間作用力。知識點二晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系【例2】下表給出幾種氯化物的熔、沸點，對此有下列說法：①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電與表中數(shù)據(jù)一致的說法有(

)A．僅① B．僅②C．①和② D．①②③NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點/℃801712782－68沸點/℃14651418160057解析：考查了不同的晶體類型的物理性質(zhì)中熔、沸點的差異性比較。分析表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，NaCl、MgCl2、CaCl2熔、沸點都比較高，所以可能是離子晶體，NaCl在氣態(tài)時不可能仍以離子形式存在了，只有以中性的分子存在；既然MgCl2是離子晶體，而且它是易溶的鹽，所以，它的水溶液是能導(dǎo)電的，而SiCl4的熔、沸點很低，則它是分子晶體。再對照表格然后對選項進(jìn)行判斷，可以發(fā)現(xiàn)只有④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電的說法不正確。答案：D點撥：解決此題的關(guān)鍵是要掌握不同的晶體的熔、沸點的比較規(guī)律。一般而言，晶體之間的熔、沸點的高低規(guī)律為：除金屬外，熔、沸點特別高的屬于原子晶體，比較低的是分子晶體。而不同的金屬晶體熔、沸點差別很大，不可一概而論。隨堂反饋———————————————————1．“卡西尼”號探測器傳回有關(guān)土衛(wèi)五的數(shù)據(jù)信息表明，固態(tài)氨占土衛(wèi)五總質(zhì)量的四分之一，所以土衛(wèi)五也稱為“氨星”。下列有關(guān)氨的說法不正確的是(

)A．可以推測“氨星”會有大量的液態(tài)水存在B．固態(tài)氨中，分子之間存在氫鍵C．固態(tài)氨屬于分子晶體D．可推測“氨星”溫度很低解析：題給信息說“固態(tài)氨占土衛(wèi)五總質(zhì)量的四分之一”，氨氣呈固態(tài)，可推測“氨星”溫度很低，D說法正確。另外，氨氣的凝固點比水低多了，所以不可能有大量液態(tài)水存在，A說法錯誤。答案：A2．下列各組物質(zhì)中，均屬于形成分子晶體的化合物是(

)A．NH3，HD，C10H8

B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5

D．CCl4，Na2S，H2O2解析：HD為單質(zhì)，SiO2為原子晶體，Na2S為離子晶體。只有B組中化合物在聚集狀態(tài)為固態(tài)時，都為分子晶體。答案：B3．下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是(

)A．Na2SO4

B．SiO2C．H2SO4

D．Al解析：在四種晶體中，只有分子晶體才存在真正的分子，所以四個備選項中只有H2SO4是表示物質(zhì)分子的化學(xué)式。答案：C4．下列物質(zhì)中，屬于分子晶體不能跟氧氣反應(yīng)的是(

)A．石灰石 B．石英C．白磷 D．固體氖解析：屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應(yīng)，固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。答案：D5．氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料下列有關(guān)氮化碳的說法不