溶液中Fea+和SO32-的反應(yīng)（第一課時(shí)）——復(fù)雜體系中化學(xué)反應(yīng)的分析學(xué)習(xí)目標(biāo)：課前檢測（可以提前發(fā)給學(xué)生，就做這部分，最好判一下1、 酸性離子有那些？（宣接有酸性和間接有酸性）;2、 堿性離子有那些？（宣接有堿性和間接有堿性）;3、 強(qiáng)氧化性離子有那些？強(qiáng)還原離子有哪些？4、 怎樣檢驗(yàn)亞鐵離子和鐵離子？怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子？怎樣檢驗(yàn)SO2?（目的：診斷學(xué)生前面學(xué)過的于本節(jié)課有關(guān)的知識）教學(xué)過程任務(wù)一：多角度分析氯化鐵溶液的化學(xué)性質(zhì)1、 氯化鐵溶液中存下那些微粒？（用化學(xué)用語解釋）2、 溶液中Fea+有哪些性質(zhì)？說出你的認(rèn)識角度？（離子在溶液中的反應(yīng)：主要是酸堿、氧還、沉淀、絡(luò)合3、 如何證明Fea+氧化性和水解性？（歸納證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法）4、 如果要分析氯化鐵溶液的性質(zhì)，還的考慮別的微粒的性質(zhì)?？偨Y(jié)：分析鹽溶液化學(xué)性質(zhì)的模型。氯化鐵溶液的認(rèn)識模型如果學(xué)生基礎(chǔ)比較差，可以由老師帶著分析，相當(dāng)于初建模型。任務(wù)二：多角度認(rèn)識Na2SO3??中SO32-的性質(zhì)學(xué)生自主完成：相當(dāng)于運(yùn)用模型任務(wù)三：向盛有2mlFeCl3溶液的試管中，逐滴加入一定濃度的Na2SO3,預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象。可能1可能2可能3：

思考：如果向盛有2mlFeCl3溶液的試管中，逐滴加入一定濃度的Na2CO3,預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象，說出與加Na2SO3不同的原因。針對性性訓(xùn)練1、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中?SO32-)/?Fe3+)變化的曲線如下圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： Ha點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色； :c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其一上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3!+3H2SO3向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深歸納鹽溶液反應(yīng)思考模型目的是：預(yù)測是預(yù)測