#第5講氧化還原反應(yīng)A組基礎(chǔ)題組1.（2017北京海淀期中,1）下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD-%-%zxxs***、?乙*丄H\丫曇、?也邏4：尸當(dāng)加《y》、/汎III護(hù)X./、、s/v'lZ0尹2.（2017北京東城一模，6）下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2.A.爆竹聲D.爐火照中一歲除黑火藥受熱爆B.烈火焚燒若等閑石灰C.蠟炬成灰淚始干石蠟天地，紅星亂紫煙鐵的的燃燒A.爆竹聲D.爐火照中一歲除黑火藥受熱爆B.烈火焚燒若等閑石灰C.蠟炬成灰淚始干石蠟天地，紅星亂紫煙鐵的的燃燒石分解炸冶煉（2017北京海淀二模,7）銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S所致。用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失。上述過程中,起還原作用的物質(zhì)是（）AgSB.NaClC.AlD.NaHCO23（2018北京朝陽期中）下列變化中,氣體被還原的是（）NH使CuO固體變?yōu)榧t色CO使NaO固體變?yōu)榘咨?22HC1使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色（2017北京昌平期末,4）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2+2C+2Cl—TiCl+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）4TiO2是氧化劑四氯化鈦是還原產(chǎn)物Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2(2018北京海淀期末)鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示,其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰(LiCo02)和金屬鋁，最終可得到Co203及鋰鹽?！斑€原酸浸”過程中,大部分LiCoO可轉(zhuǎn)化為CoSO,請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完24整：2LiCo0+3HS0+n—THcoSO+口廠+口。2414111111“還原酸浸”過程中,Co、Al浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫酸濃度及溫度(T)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2mol?L-1,溫度為80°C,推測其原因是。Co的浸出率較高Co和Al浸出的速率較快Al的浸出率較高HO較易分解22■一Co浸出率20?一Al浸出率30■一Co浸出率20?一Al浸出率3040607080773C圖2⑶加入（NH）CO后得CoCO沉淀。寫出CoCO沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co0的反應(yīng)的化學(xué)方程4224242423式:。（4）若初始投入鉆酸鋰廢極片的質(zhì)量為1kg,煅燒后獲得Co203的質(zhì)量為83g,已知Co的浸出率為90%，貝V鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。⑸已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c（Li+）約為10-1mol?L-i,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度/°cLiSO溶解度(g/10024g水)Li2CO3溶解度(g/100g水)036.11.3310024.00.72結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是（寫化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌,,洗滌干燥。B組提升題組（2017北京昌平期末,10）已知可用Co2O3代替MnO2制備，反應(yīng)后Co元素以C02+的形式存在。下列敘述不．正．確．的是（）該反應(yīng)中氧化性:Co2O3〉Cl2參加反應(yīng)的HCl全部被Co203氧化每生成1mol氯氣,消耗1molCoO制備相同量的氯氣，所需Co0質(zhì)量比MnO多232（2018北京昌平期末）對于Fe+CuSOCu+FeSO這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及的物質(zhì)理解不正確的是（）44該反應(yīng)為置換反應(yīng)該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性

該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO作為鹽的通性4ofCuSO溶液中有Cu2+、S"、CuSO、H+、OH-、HO等442（2017北京豐臺一模,12）利用石墨電極電解lmol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分。已知:。2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn):①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)。用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減小,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴HSO溶液，溶液變藍(lán)。24向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。不合理下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測…-的是（）NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:20H-+Cl2—Cl-+ClO-+H2O根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下,氧化性Cl2>O2根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e—Cl2f（2017北京西城二模,12）工業(yè)酸性廢水中的Cr2可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL,Cr27的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說法不正確中，…一的是（）實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石陰、陽極均為石墨,滴加1mL電解條件陰、陽極均為石陰、陽極均為石墨,滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸吟Cr的2去除率/%0.92212.757.3A.對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr①的去除率0亍0亍實(shí)驗(yàn)②中,Cr2在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2+6e-+14H+——2心3++7屯0o亍or實(shí)驗(yàn)③中‘Cr?去除率提高的原因是Cr+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7HOD.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過6mol電子，有1molCr°7被還原(2017北京東城二模，27)苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下:甲苯0亍電解池用于制備Cr72陰極產(chǎn)生的氣體②電解時(shí)陽極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。i?S°；所起的作用是.ii.II中反應(yīng)的離子方程式是氧化池用于制備苯甲酸。①氧化池中起氧化作用的微粒是②研究氧化池中的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:其他條件相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間/mini.其他條件相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間/mini.不加乳化劑120i?加乳化劑(十一烷基磺酸鈉)60產(chǎn)率/%7584實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的原因③氧化池中反應(yīng)結(jié)束后，降溫結(jié)晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。

已知:甲苯苯甲酸熔點(diǎn)—95.3°C122.4C沸點(diǎn)110.6C249.1C升華溫度100C水中溶解度25C:0.067g25已知:甲苯苯甲酸熔點(diǎn)—95.3°C122.4C沸點(diǎn)110.6C249.1C升華溫度100C水中溶解度25C:0.067g25C:0.34g結(jié)合表中信息，簡述提純苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,洗滌、干燥得到苯甲酸。該合成技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了(填化學(xué)式)的重復(fù)利用，綠色環(huán)保。(2017北京西城一模,26)As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗AsO。23NaOHO2石罕乳HgjChSO2蘇'fI氧hIT沉前|亠酸化IT還詁IT結(jié)晶粗aS2o3TOC\o"1-5"\h\z〒III含H3AsO3>濾液I廢渣濾液2HsAsOi廢水“堿浸”的目的是將廢水中的HAsO和HAsO轉(zhuǎn)化為鹽。HAsO轉(zhuǎn)化為NaAsO反應(yīng)的化學(xué)方程式3343434是。昭Of⑵“氧化”時(shí)，1molAs轉(zhuǎn)化為As至少需要O?mol。“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca(AsO)OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有：543Ca(OH)2(s)1Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0Of5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3As'(aq)^=Ca_(AsO()OH(s)△H>0研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85C。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85C后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是TOC\o"1-5"\h\z“還原”過程中HAsO轉(zhuǎn)化為HAsO,反應(yīng)的化學(xué)方程式。3433⑸“還原”后加熱溶液,HAs0分解為AsO,同時(shí)結(jié)晶得到粗AsO。As0在不同溫度和不同濃度硫酸溶33232323液中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是。

(填字母)。LUI?1T0IXS(6)下列說法中，正確的是.(填字母)。LUI?1T0IXS粗AsO中含有CaSO234工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率通過先“沉砷”后“酸化”的順序可以達(dá)到富集砷元素的目的答案精解精析A組基礎(chǔ)題組A氧化劑易被還原,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。BA項(xiàng),黑火藥的主要成分是S、C和KNO3，爆炸時(shí)生成C02、N2和&S，發(fā)生了氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),石灰石的主要成分是碳酸鈣,高溫條件下分解生成CO2和CaO,不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),石蠟燃燒生成CO2和H2O,為氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),鐵的冶煉主要是利用CO還原鐵的氧化物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。C由題干信息可知，變黑銀器除銹運(yùn)用了原電池原理，變黑的銀器作正極，發(fā)生還原反應(yīng);Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故起還原作用的物質(zhì)是Al。DA項(xiàng),NH3使CuO固體變?yōu)榧t色利用了氨氣的還原性，氨氣被氧化為氮?dú)?B項(xiàng),C02使Na2O2固體變?yōu)榘咨怯捎贑O與NaO反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣,NaO既是氧化劑又是還原劑;C項(xiàng),HCl使NaSiO溶液產(chǎn)2222223生膠狀沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸膠體;D項(xiàng),Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，利用了氯氣的氧化性，即氯氣被還原。BA項(xiàng),TiO2中Ti和O元素的化合價(jià)不變，則TiO2既不是氧化劑也不是還原劑;B項(xiàng),Cl元素的化合價(jià)降低,TiCl是還原產(chǎn)物;C項(xiàng),Cl為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng);D項(xiàng),Cl為氧化劑,C為還原劑，氧化劑與還原劑22的物質(zhì)的量之比為1：1。老答案(l)2LiCoO+3HSO+HO2CoSO+LiSO+Of+4HO2242242422AB4CoCO+3Od2CoO+8CO2422326.56%NaCO加熱濃縮,趁熱過濾23?解析(1)由LiCoO—CoSO可知,Co元素的化合價(jià)降低，故HO中O元素化合價(jià)升高生成O,依據(jù)氧化24222還原反應(yīng)的概念及配平方法得出化學(xué)方程式為2LiCoO+3HSO+HO2CoSO+LiSO+Of+4HO。2242242422A項(xiàng)，由圖1知，硫酸濃度為2mol?L-1時(shí),Co的浸出率最高;B項(xiàng)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故80°C時(shí)Co和Al浸出的速率較快;C項(xiàng)，由圖1知，硫酸濃度為2mol?L-1時(shí),Al的浸出率并不是最高;D項(xiàng),HR在“還原酸浸”中作還原劑，受熱分解會導(dǎo)致HO的消耗。22由題意知,CoCO沉淀在空氣中高溫煅燒得到CoO,Co元素的化合價(jià)升高，故推測有氧氣參加反應(yīng)，另2423一產(chǎn)物為CO,化學(xué)方程式為4CoCO+3O32CoO+8CO。2242232

⑷已知83gCoO的物質(zhì)的量為83g/166g?mol-i=0.5mol,又由4CoC0~2Co0知,n(CoC0)=lmol,23242324浸出的n(Co)=lmol,則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1molX59g?mol-i三90%三1000g~6.56%。or⑸由表格中信息知丄i2C03高溫下溶解度更小，故需要引入C“沉鋰”，所以試劑b為Na2CO3，需要在高溫條件下進(jìn)行過濾操作,故操作方法是向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌，加熱濃縮、趁熱過濾，洗滌干燥。B組提升題組B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co0+6HCl（濃）仝2CoCl+Clf+3H0。A項(xiàng),反應(yīng)中Co0是氧化劑,Cl是氧TOC\o"1-5"\h\z23222232化產(chǎn)物，氧化性:Co203〉Cl2；B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的HCl沒有全部被氧化;C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每生成1mol氯氣，消耗1molCo0;D項(xiàng)，制備相同量的氯氣，所需Co0和Mn0的物質(zhì)的量相23232同，但Co0的摩爾質(zhì)量比Mn0大，因此所需Co0的質(zhì)量比Mn0多。232232&DA項(xiàng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);B項(xiàng)，該反應(yīng)中,Fe的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),表現(xiàn)還原性;C項(xiàng)，該反應(yīng)為活潑金屬置換不活潑金屬，體現(xiàn)CuS0作為鹽的通性;D項(xiàng),CuS0是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，44of故CuS0溶液中有CU2+、Sr、H+、0H-、H0等。429.D由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，陽極氣體中含有Cl2和02。A項(xiàng),用足量Na0H溶液充分洗氣時(shí)，氯氣可以被氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為20H-+Cl2—Cl-+Cl0-+H20;B項(xiàng)，中性條件下02不能使淀粉KI溶液變藍(lán),而氯氣能使淀粉KI溶液變藍(lán),故中性條件下氧化性Cl2>02；C項(xiàng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性;D項(xiàng)，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-—Cl2f,4OH--4e-—2^0+0?仁提高Cr27的去除率。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中,Cr2了在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為10.DA項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中滴加硫酸使溶液的酸性增強(qiáng),pH提高Cr27的去除率。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中,Cr2了在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cr2+6e-+14H+—28++7屯0。C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)③中用鐵作陽極，鐵失去電子被氧化為Fe2+,Fe2+與溶液中的Of0亍吟Cr27發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cr27的去除率提高，反應(yīng)的離子方程式為Cr2了+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H0oD項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，電路中每通過6mol電子，生成3molFe2+，可氧化0.5molC^_;由0亍0亍實(shí)驗(yàn)②可知，部分Cr2可在陰極放電，因此被還原的Cr2在0.5~1mol之間。11?答案（1）①H2i.催化劑

ii.3S正期5。一6S%r^4H+⑵①Cr2乳化劑能使甲苯在電解液中分散成細(xì)小的液滴，增大了接觸面積,反應(yīng)速率加快蒸餾除去甲苯,向水溶液中加入鹽酸，過濾(3)Cr(SO)243徒解析(1)①陰極上陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極產(chǎn)生的氣體為屯。ofofofofi.根據(jù)圖示,s竝在陽極上被氧化產(chǎn)生S23,S23具有強(qiáng)氧化性，可將Cr3+氧化為Cr27,S23被還原ofofof后再次生成s\sr先被消耗再生成且總質(zhì)量不變，故sr起催化作用。of0歹OfOf0?"ii.II中反應(yīng)為S-將Cr3+氧化為Cr，離子方程式為3S：+2CW+7H0——6ST+Cr+14H+。222220歹0?"①Cr2了具有強(qiáng)氧化性，可將甲苯氧化為苯甲酸，故氧化池中起氧化作用的微粒是Cr27。加入NaOH溶液后，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，利用沸點(diǎn)不同通過蒸餾除去甲苯，再利用鹽酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸