專題25物質(zhì)的分離與除雜考點知識梳理中考典例精析專題訓(xùn)練考點物質(zhì)的分離與除雜一、區(qū)別：物質(zhì)分離：要求物質(zhì)分開且恢復(fù)原狀。物質(zhì)除雜：只要求將雜質(zhì)除去，不要求恢復(fù)原狀。二、方法：1．物理方法：①過濾：分離或除去_________或________物質(zhì)。如：粗鹽提純；二氧化錳和氯化鉀。②降溫結(jié)晶：溶解度受溫度影響_______的物質(zhì)中含有溶解度受溫度影響______的物質(zhì)。不溶性可溶性大較小如：硝酸鉀(氯化鈉)；硝酸鈉(氯化鉀)③蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響________的物質(zhì)。如：粗鹽提純。④蒸餾與分餾：針對于物質(zhì)________的不同。如：乙醇和水。2．化學(xué)方法：①沉淀法：把把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。如：氯化鈉(氯化鈣)——碳酸鈉；稀鹽酸(稀硫酸)——氯化鋇②氣化法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體。沸點較小如：氯化鉀(碳酸鉀)——稀鹽酸③洗氣吸收法：將雜質(zhì)氣體吸收除去。如：一氧化碳(二氧化碳)——氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；二氧化碳(氯化氫)——飽和碳酸氫鈉溶液。④轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學(xué)試劑轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。a．加熱灼燒法：如：純堿中含有小蘇打；氧化銅中含有銅。b．氧化還原法：如：二氧化碳(一氧化碳)——灼熱的氧化銅；銅(氧化銅)——氫氣或一氧化碳。c．置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的．如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入過量的Zn粉后過濾．⑤酸堿反應(yīng)法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為液體而除去。如：銅(氧化銅)——稀鹽酸或稀硫酸三、原則：1．選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。2．不能帶入新的雜質(zhì)也不能減少被提純的物質(zhì)。3．操作要簡單、方便、安全、環(huán)保。(2011·濰坊)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法ACO2COO2點燃BNaOH溶液Na2CO3過量鹽酸加熱蒸發(fā)CCaCO3CaO－高溫DCu粉Fe粉足量稀硫酸過濾、洗滌、干燥【解析】【答案】AA×雖然一氧化碳能在氧氣中燃燒，但二氧化碳不支持燃燒，反應(yīng)無法進行，應(yīng)選用灼熱的氧化銅除雜B×NaOH混有Na2CO3，加入稀鹽酸不僅會和Na2CO3反應(yīng)，還會和NaOH反應(yīng)，所以不行，可加入適量的Ca(OH)2，過濾C×CaCO3中混有CaO，如采用高溫煅燒會把CaCO3除去，應(yīng)加入足量的水過濾D√鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，而銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，因此可加入足量稀硫酸除去銅粉中混有的鐵粉下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是()A選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AO2(CO)通過灼熱的CuO粉末BHCl溶液(H2SO4)加適量BaCl2，過濾CCaCl2(CaCO3)加水、過濾、蒸發(fā)DCu(NO3)2溶液(AgNO3)加足量Cu粉、過濾(2011·煙臺)21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分離出淡水。(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是______。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“(

)”的內(nèi)容：①_____；②_____；③_____?！窘馕觥空麴s法是利用各成分的沸點不同分離混合物的一種方法；高壓反滲透膜法是利用海水中各種微粒的大小不同淡化海水的一種方法；(2)①是由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中分離出粗鹽。②要除去粗鹽中的雜質(zhì)，就要明確每一種試劑和操作的作用是關(guān)鍵。首先加入過量氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，其次再加入過量的碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，然后過濾除去泥沙和反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀，再加入適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到精鹽。(3)氨堿法制純堿時要在精鹽中通入氨氣，得飽和的氨鹽水再通入CO2得NaHCO3，最后將過濾得到的NaHCO3晶體加熱分解可得Na2CO3?！敬鸢浮?1)沸點顆粒大小(2)①蒸發(fā)結(jié)晶②bdace(過濾可重復(fù)使用)

(3)①NH3②CO2③加熱(或熱解)硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：回答下列問題：(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______________________________________________________________。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量_________溶液除去。2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl稀硫酸(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至C(填序號)。A．完全蒸干時停止加熱B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液(4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解50g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃觀察到的現(xiàn)象是：______________。有晶體析出物質(zhì)的分離與除雜(訓(xùn)練時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1．(2011·濟寧)下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是(

)【解析】根據(jù)除雜質(zhì)原則：一要出去雜質(zhì)，二要不引入新的雜質(zhì)。A.CO2中少量的CO不能被點燃；B.Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，過濾除去碳酸鈣;C.鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和銅,過濾除去銅；D.NaOH與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和NaCl，過濾除去氫氧化鎂沉淀?！敬鸢浮緼混合物思路方法選用物質(zhì)ACO2(CO)點燃空氣BNaOH(Na2CO3)沉淀、過濾石灰乳CFeCl2(CuCl2)置換、過濾鐵粉DNaCl(MgCl2)沉淀、過濾NaOH2．(2011·泰州)除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)少量雜質(zhì)的方法中合理的是(

)A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀鹽酸B．CO2(CO)：在氧氣中點燃C．H2(HCl、H2O)：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾【解析】在A中，CaO和CaCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，故A不合理；B中，CO2中混有的少量的CO不能燃燒，故B不合理；在C中，HCl和H2O通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管后，全部反應(yīng)且沒有氣體生成，而H2與生石灰或燒堿都不能反應(yīng)，所以剩余的是純凈的H2，故C合理；在D中，反應(yīng)后會留下過量的硝酸鋇溶液，故D不合理?！敬鸢浮緾3．(2010中考變式題)下列除雜方法正確的是(

)A．用過濾的方法除去NaCl中的KNO3B．用NaOH除去CO2中混有的HClC．用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣D．用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO【解析】NaCl和KNO3都溶于水無法過濾；CO2和HCl都與NaOH反應(yīng)，除去CO2中混有的HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液；CO2中混有的少量CO是無法點燃的，應(yīng)將混合氣體通過灼熱的氧化銅?！敬鸢浮緾4．(2011·濱州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是(

)【解析】用硫酸除去氯化鈉中混雜的碳酸鈉會生成硫酸鈉，生成了新雜質(zhì)，故應(yīng)該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止?！敬鸢浮緽選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液，過濾DN2O2通過紅熱的銅絲5．(2011·蘭州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))所設(shè)計的實驗方案或操作中，合理的是(

)A．KNO3晶體(NaCl)：將固體溶于水，配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法B．CO2氣體(HCl)：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶C．BaCl2溶液[Ba(OH)2)]：加入適量的稀硫酸，過濾D．O2(N2)：將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)【解析】【答案】AA√硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此可利用冷卻熱飽和溶液的方法將硝酸鉀和氯化鈉分離開來B×氯化氫氣體溶于水可得到鹽酸。鹽酸和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C×氯化鋇和氫氧化鋇都能與硫酸反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，稀硫酸不能除去氯化鋇中的氫氧化鋇D×除去氧氣中的氮氣，若選擇灼熱的銅網(wǎng)，則會除去氧氣而不能除去氮氣6．(2011·煙臺)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(多選)(

)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2，點燃B二氧化碳氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥【解析】【答案】CDA×二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點燃B×氫氧化鈉不僅與雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)，也能與二氧化碳反應(yīng)C√銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅與銀，過濾后可將過量的銅和生成的銀除去，即可得到硝酸銅溶液D√向碳酸鈣與氯化鈣的混合物中加入足量的水，氯化鈣溶于水而碳酸鈣不溶，因此可通過過濾、洗滌、干燥得到純凈的碳酸鈣7．(2011·江西)下列做法正確的是(

)A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入適量的碳酸鈉粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C．用點燃的方法除去CO2中的少量COD．用NaOH溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體【答案】D8．(2011·綿陽)為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列操作方法不能達到目的的是(

)選項物質(zhì)(雜質(zhì))操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾BCO(O2)緩慢通過灼熱銅網(wǎng)CNaCl溶液(Na2CO3)加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾【解析】銅中混有鐵時，加稀硫酸，稀硫酸能溶解鐵而不能與銅反應(yīng)，然后過濾得到銅；氯化鈉溶液中混有碳酸鈉時，加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)正好生成氯化鈉；硫酸亞鐵中混有硫酸銅時加入足量鐵粉，鐵粉能置換硫酸銅中的銅元素而生成硫酸亞鐵；一氧化碳中混有氧氣時如果將混合氣體緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，生成的氧化銅又會被一氧化碳還原成銅，并且生成二氧化碳，從而把一氧化碳變成了二氧化碳，所以B方法不可行?！敬鸢浮緽9．(2010·肇慶)向1