PAGE6-馬鞍山二中、安師大附中、淮北一中2023屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第一卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩局部。共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第一卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確的選項(xiàng)填涂在答題卡上，每題3分，共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑2．以下說法正確的選項(xiàng)是A．用傾析法別離沉淀時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液別離B．做“鈉與水的反響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的別離有機(jī)混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。以下分類依據(jù)和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物4．按純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇D．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石5．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2、Na2SO4三種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NAB．1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，32gOeq\o\al(－,2)中所含電子的數(shù)目為17NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA7．在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－B．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．參加鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCOeq\o\al(－,3)、SO42－8．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2B．用量筒量取7.60mL0.1mol·L－1鹽酸C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO9．以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反響，其反響類型相同D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是①②③上述溶液中再參加VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④上述溶液中再參加1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反響后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A．②④B．②③C．①③D．①④11．通過以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反響B(tài)．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性C．H2S能與CuSO4溶液反響生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性12．A．稱量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重B．配制時(shí)需用托盤天平稱取4.8g無水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中13．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反響生成沉淀的質(zhì)量如以下圖所示，其中符合圖像的是14．以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．AlCl3溶液中參加過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反響制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O15．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中參加稀鹽酸。以下離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OD．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O16．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反響的產(chǎn)物之一為SO42－。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．該反響中的復(fù)原劑是S2O32-B．H2O參與該反響，且作氧化劑C．上述反響中，每生成1molSO42－，可脫去2molCl2D．根據(jù)該反響可判斷氧化性：Cl2＞SO42－第=2\*ROMANII卷（非選擇題）二、非選擇題（請將正確的答案寫在答題卷相應(yīng)的空格中，共52分）17．(10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ.取少量溶液于試管中，參加KSCN溶液后無明顯變化。Ⅲ.另取少量溶液于試管中，參加少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________(寫離子符號)。(2)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是________(寫離子符號)。(3)Ⅲ中參加少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。(4)另取100mL原溶液，參加足量的NaOH溶液，充分反響后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。(5)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的選項(xiàng)是________。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法18．(6分)飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類安康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：a．在微堿性條件下，用Fe(OH)2復(fù)原NOeq\o\al(－,3)，復(fù)原產(chǎn)物為NH3；b．在堿性條件下，用鋁粉復(fù)原NOeq\o\al(－,3)，復(fù)原產(chǎn)物為N2。(1)方案a中，生成34gNH3的同時(shí)生成__________molFe(OH)3。(2)方案b中發(fā)生的反響如下(配平該反響離子方程式)：__Al＋__NOeq\o\al(－,3)＋__OH－=__AlOeq\o\al(－,2)＋__N2↑＋__H2O(3)方案b中，當(dāng)有0.15mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____mL。19．請答復(fù)以下問題：(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有_________(任寫一點(diǎn))。(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，寫出除去Cu2＋的離子方程式：____________________________。(3)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是____________。(4)確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是___________。(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：①________________________________________________；②________________________________________________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。20．（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解進(jìn)展研究。該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按以下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)展探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值。（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有。（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否那么測出的x會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式。（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)展熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=。Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中參加漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填選項(xiàng)編號）。a．氫氧化鈉溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱）、過濾、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項(xiàng)編號）。21．(11分)芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比擬穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不管長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反響制備苯甲酸。反響原理：反響試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反響一段時(shí)間，再停頓反響，按如下流程別離出苯甲酸和回收未反響的甲苯。(1)操作Ⅰ所需的玻璃儀器為________________；操作Ⅱ?yàn)開_____________。(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再參加濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是_____________________________________________________________