千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高二化學(xué)水平考知識(shí)點(diǎn)匯總對(duì)于化學(xué)水平考，同學(xué)要依據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科學(xué)問交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的學(xué)問和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面就是我給大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，期望能幫忙到大家!

高中化學(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲取：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡(jiǎn)單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

高中化學(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2

1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán)

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)

5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8、屬于自然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

高中化學(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)3

化學(xué)試驗(yàn)平安

1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處

理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

高中化學(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)4

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中化學(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)5

物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

無氧酸：HCl

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強(qiáng)弱分

質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：Na