姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學(xué)史說法正確的是A．1913年丹麥物理家波爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動會吸收能量和放出能量B．1959年德國科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，證實夫瑯禾費線是原子發(fā)射光譜C．美國科學(xué)家鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行理論計算，得出了各元素的電負(fù)性D．波義耳的元素概念，拉瓦錫的燃素學(xué)說，道爾頓的原子學(xué)說等奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．

中含碳碳雙鍵數(shù)為B．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為C．溶于水所得溶液中含粒子總數(shù)為D．完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是A．丙烷B．2-甲基丙烷C．丁烷D．新戊烷

6、能用堿石灰干燥的氣體是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的說法正確的是

A．純鐵比鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．電解精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gD．如圖裝置中正極反應(yīng)式為

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實驗室制備NaN3

（1）實驗原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實驗過程應(yīng)先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設(shè)計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應(yīng)前后都需要進行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是___________：“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為___________(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式___________。

(4)25°C時，向濃度均為0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，當(dāng)c(Pb2+)=10-5mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)：c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bl2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時，鉍(Bi)的存在形式有___________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、Ⅰ．100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

(1)在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。

(2)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1______K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)反應(yīng)進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是________。A．降低溫度B．通入氦氣C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容積(4)已知：2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)

ΔH1=-67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH3=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=________kJ·mol-1。

Ⅱ．向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

(5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______(填字母序號)。A．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1B．CO的消耗速率與H2的消耗速率相等C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(6)保持其他條件不變：若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將_____(填“向右”、“向左”或“不”)移動。

11、我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填選項)A．

B．

C．

D．

(2)的VSEPR構(gòu)型為___________，分子構(gòu)型為___________

(3)鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是：___________；K2[Ni(CN)4]的熔點高于Ni(CO)4的原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為___________；立方氮化硼晶胞的密度為ρg?cm－3，晶胞的邊長為acm。則阿伏加德羅常數(shù)的表達式為___________。

12、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛類，非甾體抗炎藥。有機物A為原料合成布洛芬的路線如下。

已知：

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)有機物C中官能團名稱為_______。

(4)寫出C和F生成G的化學(xué)方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的雜化方式為_______。

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