姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年5月22日我國自行研發(fā)的“祝融號”開始在火星表面巡視探測。下列有關(guān)說法正確的是A．“祝融號”使用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點高B．“祝融號”材料中添加的碳化硅是一種新型有機高分子材料C．“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D．“祝融號”的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學(xué)能”

3、表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，所含電子的數(shù)目為B．甲酸溶液中，分子數(shù)小于C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)目為D．由二氧化碳直接生成乙醇的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒

5、物質(zhì)Z是一種用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線如圖：

下列說法正確的是A．X在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)B．1molZ能和4molH2反應(yīng)C．Y的不飽和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子

6、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

A．a(chǎn)-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

7、下列說法正確的是

ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實現(xiàn)

銅的精煉鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極

A．AB．BC．CD．D

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(2)裝置B中的試劑是_______

(3)制備KSCN溶液：①反應(yīng)一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______

②然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______

(4)裝置E的作用是：_______

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO)3溶液作指示劑，用0.1000molL-1AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3準溶液18.00mL。[已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______

②樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為_______三、工藝流程題

9、以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的一種工藝流程如下：

(1)“氧化”時，反應(yīng)的離子方程式為_______?？捎靡环N試劑檢驗氧化后的溶液中是否含有Fe2+，該試劑為_______(寫化學(xué)式)。

(2)加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“沉銅"時，若濾液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，應(yīng)控制pH的范圍為_______。[已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，離子濃度小于或等于10-5mol/L可視為沉淀完全]

(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。

(5)結(jié)合圖象，分析獲得(MnSO4·H2O)晶體的“系列操作”步驟為：_______、_______，酒精洗滌，低溫干燥。

四、原理綜合題

10、含碳化合物資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上可通過甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)為：

①科研人員對該反應(yīng)進行了研究，在一定壓強時，溫度對反應(yīng)速率的影響如圖所示。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是，其理由是___________。

②反應(yīng)過程發(fā)生副反應(yīng)：。該反應(yīng)的機理分二步完成，可以用如圖所示，寫出第二步的反應(yīng)方程式___________。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)零排放，其基本原理如圖所示：反應(yīng)溫度控制在時，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過程中碳元素轉(zhuǎn)化的過程可描述為___________。

(3)氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化劑面充分吸附進行反應(yīng)?，F(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度變化的原因___________。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。

(1)基態(tài)原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)價層電子排布式為___________。

(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為___________；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有___________種。

(3)中心原子的雜化類型為___________。

(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數(shù)目為___________；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是________。

12、某有機藥物中間體J的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖：

已知：ROH+CH3COOH

試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為_____；反應(yīng)①的試劑和條件為_____。

(2)反應(yīng)③可以看作發(fā)生了兩步反應(yīng)，首先C與丙酮發(fā)生_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，再發(fā)生