姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列勞動(dòng)項(xiàng)目設(shè)計(jì)合理的是A．游泳池消毒時(shí)用明礬B．施肥時(shí)將銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用C．包裝食品時(shí)用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕時(shí)用蘇打作膨松劑

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是A．化合物1分子中含有的官能團(tuán)為羥基B．化合物2的分子為C．化合物1與二甲醚互為同分異構(gòu)體D．1mol化合物2充分燃燒消耗

6、實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序?yàn)?/p>

A．a(chǎn)fgdceB．bgfdceC．a(chǎn)fgcdeD．a(chǎn)fgdch

7、電化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，電解池中向鐵棒方向移動(dòng)C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，X電極上發(fā)生的反應(yīng)為

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗(yàn)題

8、用BaS溶液和HCl為原料制備BaCl2·2H2O，并定量測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。

步驟Ⅰ：制備BaCl2·2H2O

按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O。

(1)盛裝氯化鈉的裝置名稱______。

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。

(3)裝置b的作用是______。

(4)燒杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步驟Ⅱ：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測(cè)定

①稱取BaCl2·2H2O產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加熱40min，待沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)判斷沉淀已完全的方法_______。

(7)在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。

(8)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量為_____g(保留三位有效數(shù)字)。

(9)若在洗滌過程中有部分沉淀被洗掉，則計(jì)算的產(chǎn)率比實(shí)際產(chǎn)率_____(填“高、或低”)。三、工藝流程題

9、鉻的化合物應(yīng)用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（含Al?Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下圖。已知：①FeCr2O4中Cr化合價(jià)為+3；

②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是___________。

(3)浸取所得的濾渣為Fe2O3，由此推斷FeCr2O4焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：___________。

(4)常溫下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)[1g（c/mol·L-1）]與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡，則“中和”時(shí)pH的理論范圍為___________；“酸化”過程中的離子方程式為___________。

(5)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl，是其中一種，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________；配體中分子的中心原子雜化方式為___________。

(6)工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的酸性廢水，用金屬鐵陽極?石墨作陰極，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。若電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，則c（Fe3+）=___________mol·L-1。（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]可從第（4）小題圖中計(jì)算得出）。四、原理綜合題

10、丙烯是產(chǎn)量僅次于乙烯的基本有機(jī)原料之一，無氧脫氫制丙烯技術(shù)已經(jīng)工業(yè)化?；卮鹣铝袉栴}：

丙烷脫氫過程的主反應(yīng)為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=124.47kJ/mol

副反應(yīng)為：i．C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)ΔH2=81.30kJ/mol

ii．C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH3=-136.94kJ/mol

iii．C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)ΔH4

其中，主反應(yīng)脫氫的部分反應(yīng)路徑如圖1所示(TS代表過渡態(tài)，Pt4代表鉑催化劑)。

(1)①計(jì)算副反應(yīng)iii的ΔH4=___________kJ/mol。

②由圖1知，主反應(yīng)脫氫的限速步驟是第___________(填“一”或“二”)個(gè)C-H斷鍵的反應(yīng)。有利于主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。在高溫條件下C-C鍵斷裂的裂解反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為有利于主反應(yīng)發(fā)生應(yīng)控制的關(guān)鍵生產(chǎn)條件是___________。

(2)在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和0.01MPa的條件下，C3H8和C3H6的平衡摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))。

①在a、b、c、d四條圖線中，分別表示0.01MPa時(shí)C3H8和C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是___________、___________。

②p點(diǎn)時(shí)C3H8的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=___________MPa。

(3)根據(jù)LHHW動(dòng)力學(xué)模型，生成C3H6的凈反應(yīng)速率v=k·P(C3H8)·(H2)，其k為速率常數(shù)。在剛性容器中進(jìn)行丙烷脫氫的反應(yīng)，達(dá)到平衡前，相同時(shí)間間隔內(nèi)，隨反應(yīng)進(jìn)行C3H6的增加量Δn___________(填“變大”“變小”或“不變”)，其原因是___________。

(4)四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(b=2a)。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________g/cm3。

11、蒙脫石散對(duì)消化道內(nèi)的病毒、病菌及其產(chǎn)生的毒素、氣體等有極強(qiáng)的固定、抑制作用，常用于成人及兒童急性、慢性腹瀉。蒙脫石散的有效成分可表示為(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)O、Mg、Al、Si四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________。

(3)SiCl4是無色透明液體，可以與N-甲基咪唑

等物質(zhì)反應(yīng)。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液體流__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②一個(gè)N—甲基咪唑分子中含有__________個(gè)σ鍵；SiCl4中硅原子的雜化方式為__________。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成

：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯視圖為

。

①SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖1所示)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。

推測(cè)SiO2晶胞中含有__________個(gè)O原子，O—Si—O的鍵角為__________。

②蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖2所示，則x：y=__________。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性檢測(cè)是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，以下是目標(biāo)產(chǎn)物G的合成路線。回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___________。

(3)C的系統(tǒng)命名為___________。

(4)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面內(nèi)？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤對(duì)電子，易與H+結(jié)合，故苯胺顯堿性。苯胺中氨基的一個(gè)氫原子被甲基取代得到N-甲基苯胺(

)，由