姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝疄閺婋娊赓|(zhì)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時，釋放的質(zhì)子數(shù)為NAC．0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

4、芳香族化合物A分子中只含碳、氫、氧三種元素，且C、H、O的原子個數(shù)比為4∶4∶1，其苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜、紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。

下列關(guān)于的說法錯誤的是A．相對分子質(zhì)量為136B．遇顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有10種C．官能團名稱為酯基D．在一定條件下最多能與發(fā)生反應(yīng)

5、下列氣體可用排水集氣法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

6、某儲能電池的工作原理是：。下列說法正確的是A．放電時，在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．充電時，陽極反應(yīng)式為D．充電時，陰極與直流電源的正極連接

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗題

8、三氯化釩可用于制備二氯化釩，可用作檢驗鴉片的試劑，實驗室可由在160-170℃分解制得。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃主要化學性質(zhì)425/極易水解；約425℃以上歧化為和148.5遇水發(fā)白煙，常溫下緩慢反應(yīng)生成和306316/

回答下列問題：

(1)可將下圖裝置進行組合由干燥純凈氯氣與鐵釩合金反應(yīng)生成和：

①依據(jù)氣流方向，各裝置連接順序為A→___________。

②裝置C中盛放的試劑為___________。

③最后分離互溶的、混合物的方法是___________(填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”)。

(2)利用(1)制得的制備()的主要實驗步驟和裝置如下：

Ⅰ．在儀器W中加入30mL并連接好裝置。

Ⅱ．氣密性檢驗后，逐次少量地通入稀有氣體的同時加熱到一定溫度。

Ⅲ．發(fā)現(xiàn)不再有氯氣產(chǎn)生后，將燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內(nèi)，連接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時將物料加熱至200℃。

①圖中儀器W的名稱是___________；冷凝管的進水口是___________(填“m”或“n”)。

②步驟Ⅱ逐次少量地通入稀有氣體的目的是___________

③儀器W合適的加熱方式為___________

A．水浴加熱

B．油浴加熱

C．酒精燈加熱

D．酒精噴燈加熱

④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式；___________，步驟Ⅲ最后將物料加熱至200℃，可能的目的是___________。三、工藝流程題

9、鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；

③常溫下，；。

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價電子排布式為___________。

(2)“濾渣2”的主要成分有___________(填化學式)、Bi。

(3)常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時應(yīng)控制溶液的___________(保留一位小數(shù))。

(4)我國科學家在新型二維半導體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進展。硒氧化鉍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為___________(填標號)。

②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有___________個。

③該晶體的密度為___________(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。四、原理綜合題

10、二甲醚是優(yōu)良的潔凈燃料，利用催化加氫制二甲醚過程中發(fā)生的化學反應(yīng)為

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

一定條件下，在恒容密閉容器中按投料進行上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、、的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

(1)圖中曲線X表示_______的平衡體積分數(shù)隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______，能同時提高的平衡體積分數(shù)和的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

(2)一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol和3mol進行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中為0.05mol，為0.05mol。前10min的反應(yīng)速率為_______。繼續(xù)向容器中加入0.1mol和0.1mol，此時反應(yīng)Ⅲ_______(填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(3)氮氧化物發(fā)生的反應(yīng)是討論化學平衡問題的常用體系。對于反應(yīng)，有人提出如下反應(yīng)歷程：

第一步快速平衡

第二步慢反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填字母)。A．v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．第二步反應(yīng)活化能較高D．第二步中與的每一次碰撞均是有效碰撞(4)已知：

。298K時，將一定量氣體充入恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))，研究發(fā)現(xiàn)，，。若上述反應(yīng)在298K，總壓強，，則_______(注明速率常數(shù)單位)

11、第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相似，稱為鐵系元素。單質(zhì)及其化合物在生命科學、工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有獨特的電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖1。血紅素是由中心與配體卟吩衍生物結(jié)合成的大環(huán)配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖2。

卟吩分子中N原子采取___________雜化，血紅素中心離子的配位數(shù)為___________，血紅素中含有的化學鍵有___________(填序號)。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．氫鍵

d．配位鍵

e．金屬鍵

(2)某種半導體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其晶胞參數(shù)為apm。

①已知阿伏伽德羅常數(shù)為，則NiO晶體的摩爾體積___________。(列出算式)

②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于鍵，原因是___________。

③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學式為___________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：

已知：①

②

③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃。

(1)A→B所需的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件分別為_______、_______。B→C的反應(yīng)類型為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)J→K的化學方程式是___________。

(4)用G和L合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出___________(填物質(zhì)