姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法不正確的是A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯。B．泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)。C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用去污效果更好。D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可以保鮮。

2、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液和Cu混合：B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C．84消毒液(主要成分次氯酸鈉)在空氣中的消毒原理：D．碳酸氫鈉的水解方程式：

3、在給定溶液中同時(shí)加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：、、、B．pH值為1的溶液：、、、C．常溫下水電離出的的溶液：、、、D．所含溶質(zhì)為的溶液：、、、

4、下列有關(guān)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

A．①中酸性溶液褪色，乙醇被氧化成乙醛B．②中鈉會(huì)沉在乙醇底部，發(fā)生置換反應(yīng)C．③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由黑色變?yōu)榧t色，若將乙醇換為，現(xiàn)象相同D．④中試管壁上出現(xiàn)油狀液滴，該油狀液滴是一氯甲烷

6、下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨．選擇10MPa～30MPa的高壓C．及時(shí)液化分離氨氣D．選擇400～500℃高溫的同時(shí)使用鐵觸媒作催化劑

7、下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

8、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2），下列說(shuō)法正確的是（

）反應(yīng)時(shí)間/minn（NO）/moln（CO）/mol00.20.1t10.12t20.02A．在0-t1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(N2)=mol·L-1·min-1B．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡時(shí)n(NO)=0.12molC．其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(CO)=0.015mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大于40%

9、現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A．升高溫度，有利于氨的合成B．減小反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率增大C．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

10、25℃，向40mL0.05mol?L-1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol?L-1的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。（鹽類的水解影響、混合時(shí)溶液的體積變化均忽略不計(jì)）下列說(shuō)法正確的是

A．t4時(shí)向溶液中加入少量KCl固體，平衡不移動(dòng)B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D．在該反應(yīng)過(guò)程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

11、已知反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說(shuō)法正確的是A．1molCO與足量H2充分反應(yīng)可生成1molCH3OHB．燃燒時(shí)，若煤氣(主要含CO和H2)改為天然氣(主要含CH4)，需將進(jìn)風(fēng)口改大C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)就不再進(jìn)行D．平衡時(shí)，CO和CH3OH的物質(zhì)的量一定相等

12、常溫下，對(duì)下列兩組溶液的判斷錯(cuò)誤的是組別濃度體積①醋酸②醋酸

A．醋酸的電離程度：①<②B．溶液中各種離子濃度均有：①>②C．醋酸的電離平衡常數(shù)：①=②D．若，中和NaOH能力：①=②

13、強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是A．當(dāng)溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH＜7，溶液呈酸性B．當(dāng)溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH＞7，溶液呈堿性C．當(dāng)溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH＜7，溶液呈中性D．當(dāng)溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH＜7，溶液呈酸性

14、下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)酸性較強(qiáng)的酸與鐵反應(yīng)速率更快C．由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

15、化學(xué)上常用表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，與所加溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．D點(diǎn)溶液的B．C點(diǎn)之前溶液顯堿性，C點(diǎn)之后溶液顯酸性C．C點(diǎn)時(shí)，加入溶液的體積為20D．25℃時(shí)，的電離常數(shù)

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

17、室溫下，已知，。下列說(shuō)法中不正確的是A．在含有固體的溶液中，不一定有B．向只含有的懸濁液中加入少量水，溶液中增大C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全應(yīng)保持溶液中D．往相同濃度的和的混合溶液中加入溶液，當(dāng)生成沉淀時(shí)，

18、關(guān)于下列圖示的闡釋正確的是（

）A．表示某一放熱的基元反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影響C．表示25℃時(shí)，體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀釋過(guò)程中pH的變化，則25℃時(shí)的電離常數(shù)：HX＞CH3COOHD．表示反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他條件不變時(shí)，改變起始時(shí)CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，則NO的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

19、常溫下，將0.2mol/L氫氧化鈉溶液與0.2mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、化學(xué)上把由濃度相對(duì)較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B．該緩沖溶液的pH=4.76C．該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變二、填空題

21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。若在恒溫，恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑_______(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的。

(3)合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：

I.(慢)

II.(快)

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于_______(填“I”或“II”)。

②合成氨反應(yīng)的催化劑是_______(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)I的活化能_______(填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)II的活化能。

(4)25℃下，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______(填化學(xué)式)沉淀(25℃時(shí)，，)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下將溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的_______溶液中由水電離出的(填“>”、“<”、或“=”)。

②計(jì)算混合溶液中：_______。

(2)常溫下若將溶液與溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的，則說(shuō)明在相同條件下的電離程度_______的水解程度(填“>”、“<”、或“=”)。

(3)常溫下若將的溶液與的溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的，則混合溶液的_______(填“”、“”、或“無(wú)法確定”)。

(4)用溶液滴定未知濃度的溶液，用酚酞作指示劑，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液體積/待測(cè)溶液體積/124.0225.00223.9825.00324.8025.00

①滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象：_______。

②待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

③下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定?；瘜W(xué)式顏色白色淺黃色黃色黑色紅色

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_______A．B．C．D．四、原理綜合體

23、工業(yè)上制備HCN的反應(yīng)為

，回答下列問(wèn)題：

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表，則_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)鍵鍵能389414436891(2)與在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖，歷程中的最大能壘(活化能)為_______eV。

(3)若T℃下，向體積為1L的恒容密閉容器中投入1mol和1mol發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol鍵，同時(shí)形成3mol鍵

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

②平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

③若平衡時(shí)再向容器中充入0.5mol和0.5mol，則平衡將_______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。五、填空題

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過(guò)氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價(jià)為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時(shí)_____(填“有”或“無(wú)”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為:_______，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有________