姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、光刻膠是光刻機制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構體D．該光刻膠合成過程中可能會出現鏈節(jié)：

3、日常生活中，佩戴的銀飾會逐漸變黑，發(fā)生反應(未配平)。已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．分子為直線構型B．中含有的中子數與電子數之比為61∶47C．當反應中轉移2mol電子時，被還原的氣體體積為11.2L(標準狀況下)D．室溫下，將0.1LpH=2的溶液稀釋10倍后，溶液中的數目為

4、右圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、下列說法正確的是A．和互為同分異構體且屬于位置異構B．

的名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷C．

與

屬于同系物D．分子中四個碳原子排列成一條直線

6、下列實驗操作或裝置能達到目的的是

A．圖I：準確量取溶液B．圖II：配制一定物質的量濃度的溶液C．圖III：收集氣體D．圖IV：加熱膽礬晶體脫去結晶水

7、鉛蓄電池是重要的化學電源之一，其反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說法中錯誤的是A．充電時陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應B．充電時Pb與電源負極相連C．放電時正極增加64g，轉移2mol電子D．陽極電極反應為：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，反應原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_______。

（3）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________mol/L。三、工藝流程題

9、鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為、和)中提取鉬酸鈉晶體。工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“研磨”的目的為_______

(2)“焙燒”中各金屬元素轉化為對應含氧酸鈉鹽(、等)，寫出轉化的化學方程式_______。

(3)混合氣體X通入沉鋁步驟前，應經過_______溶液的處理。通常認為溶液中離子濃度不大于為沉淀完全。鋁元素恰好完全轉化為沉淀時濾液的pH為_______。{已知：①；②}

(4)沉釩步驟中的濾渣2主要成分為_______；獲得粗產物的操作1是_______、過濾、洗滌、干燥。

(5)為減少反應中廢氣對環(huán)境的污染問題，用足量的堿性溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉。請寫出制備鉬酸鈉的離子方程式_______。四、原理綜合題

10、乙二醇在生產、生活中有著廣泛的用途，某傳統(tǒng)工藝制取乙二醇所涉及的反應如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列問題：

(1)則___________；該工藝中制備乙二醇的缺點是___________(填寫1點即可)。

(2)在壓強一定的條件下，將、按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，同時發(fā)生的反應Ⅰ、反應Ⅲ。測得的轉化率與、的選擇性【】隨溫度變化的關系如下圖所示：

①表示的轉化率隨溫度變化的曲線是___________(填“a”“b”或“c”)。

②試分析190~198℃范圍內，溫度升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

③由X、Y點可推斷反應中___________。

(3)工業(yè)生產中，“反應Ⅲ”的體系壓強控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。

(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。

11、氫燃料的儲存是氫燃料電池應用的關鍵，儲氫材料能可逆地大量吸放氫，在氫的儲存與輸送過程中是一種重要載體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某種鑭鎳合金儲氫材料的晶體結構單元如圖所示。La為第六周期元素，與Sc(鈧)元素同一縱列，則基態(tài)La原子的價電子排布式為__________，基態(tài)Ni原子核外有__________個未成對電子。

(2)晶體結構單元中La原子的配位數為__________個，該合金的密度約為，則該晶體結構單元的體積為__________(保留兩位有效數字)。

(3)鈉鋁合金儲氫后的化學式為，其陰離子的中心原子的價電子對數為__________對，該離子的空間構型是__________。

(4)十二氫乙基咔唑(

)是一種有機儲氫材料，該材料儲氫后的脫氫是技術關鍵，合金催化劑能在較低溫度下使其達到脫氫的目的。脫氫機理如圖：

儲氫后的十二氫乙基咔唑為圖中的X，則X中碳原子的雜化方式有__________種，鈀銅合金納米催化劑中微粒之間的作用力是__________，脫氫的化學方程式是__________。

12、化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化學方程式是____________________。

(2)D中含有的官能團是__________。

(3)關于D→E的反應：

①

的羰基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強，易斷裂，原因是____________________。

②該條件下還可能生成一種副產物，與E互為同分異構體。該副產物的結構簡式是__________。

(