姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強(qiáng)氧化性B．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．水垢中的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去

2、與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?。合成工藝流程如下?/p>

已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”時(shí)，空氣和逆流可提高焙燒效率B．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4C．“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為D．“沉鐵”時(shí)，與結(jié)合生成，促進(jìn)了的電離

3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是

A．圖1裝置用于測定生成氫氣的速率B．圖2裝置用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定氫氧化鈉溶液C．圖3裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)D．圖4裝置探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

6、某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

7、已知2A(g)3B(s)+C(g)

ΔH＜0，假設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列有關(guān)說法正確的是xywn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol

9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是ABCD探究溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用穩(wěn)定性：石墨>金剛石

A．AB．BC．CD．D

10、一定溫度下將2molSO2和1mol18O2充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法不正確的是A．18O存在于SO2、O2和SO3中B．容器中所含氧原子總數(shù)為6NAC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAD．平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變

11、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：t/s02468/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是A．0~2s生成的平均反應(yīng)速率比2~4s生成的平均反應(yīng)速率快B．0~2s的平均分解速率為C．6s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到最大限度D．若起始時(shí)充入2.0mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于40%

12、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NAC．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NAD．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0.1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA。(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))

13、如果25℃時(shí)KW=1×10-14，t℃(t>25)時(shí)KW=1×10-12，這說明A．t℃時(shí)水的電離程度較大B．前者c平(H+)較后者大C．水的電離過程是一個(gè)放熱過程D．KW和T(溫度)無直接關(guān)系

14、苯甲酸(C6H5COOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1B．相同溫度下，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的pH：鹽酸＜苯甲酸溶液C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液，所需NaOH的量：鹽酸＞苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在關(guān)系：

15、常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A．若a＞b，則B．若a＞b，則C．若a＜b，則D．若a＝b，則

16、下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈酸性的是A．Al2(SO4)3B．H2SO4C．K2SO4D．Na2SiO3

17、一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D．b點(diǎn)的溶液中加入固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化

18、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

19、25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸V1mL和pH=11的NaOH溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，則V1：V2是A．9：101B．101：9C．9：1D．1：9

20、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ?yàn)?.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、填空題

21、為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和II：序號(hào)操作現(xiàn)象I向2mLpH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)II向2mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化用離子方程式解釋I中現(xiàn)象：_______________________________。

(2)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：序號(hào)操作現(xiàn)象III向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向2mL蒸餾水中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋III中現(xiàn)象：______________________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)II，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。

a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

b．________________________________。

④向?qū)嶒?yàn)III所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測。該現(xiàn)象是__________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00

①量取待測溶液時(shí)，應(yīng)用下圖中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏低的有，___________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(3)此溫度下，水的離子積Kw為______，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)在此溫度下，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=______，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的___________。

(5)在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。

III.

(6)催化劑在一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(7)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)的△H>0、△S>0。

①常溫下，該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析溫度___________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。四、原理綜合體

23、氨的用途十分廣泛，是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。

I．以氨為原料可生產(chǎn)尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1=?117kJ·mol?1

②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol?1

(1)生產(chǎn)尿素的決速步驟是第二步，可判斷活化能較小的是_______(填“①”或“②”)。

(2)總反應(yīng)的ΔH=_______。

Ⅱ．傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1ΔS=?200J·K?1·mol?1

(3)上述反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(4)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)不變C．混合氣體的顏色不再改變D．3v正(NH3)=2v逆(H2)(5)科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向體積可變的密閉容器中充入6molN2和10molH2，不同溫度下平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)開______。

②在T2、60MPa條件下，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_______％；平衡常數(shù)Kp=_______(保留兩位有效數(shù)字)。(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))五、填空題

24、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(主要成分為稀硫酸)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的6.349.71.483.26.28.0請(qǐng)回答下列問題：

(1)堆浸時(shí)，為了提高浸出效率可采取的措施有(任寫兩種)：_______、_______

(2)堆浸時(shí)產(chǎn)生的礦渣主要成分是_______

(3)物質(zhì)A的作用是_______，可使用下列物質(zhì)中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在_______范圍之間。

(5)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_______。

(6)除鐵后得到的可用溶液在