姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物B．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為B．0.5mol雄黃分子(，結(jié)構(gòu)為含有個(gè)S—S鍵C．的溶液中離子數(shù)為0.1D．與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3

3、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

4、有機(jī)物

是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的名稱為甲醇B．M中所有原子可能共平面C．E苯環(huán)上的一氯化物有2種D．化合物N最多能與反應(yīng)

5、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示省略?shī)A持裝置和尾氣處理裝置，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是

選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中干燥劑d收集氣體A濃硫酸亞硫酸鈉無(wú)水氯化鈣B稀硫酸大理石無(wú)水氯化鈣C稀硝酸銅片堿石灰NOD濃氨水熟石灰堿石灰A．AB．BC．CD．D

6、全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時(shí)間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．放電時(shí)的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過(guò)程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗(yàn)題

8、用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定某銅鉻合金中鉻元素的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸亞鐵銨中含有Fe2+，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。

(2)Cu可以形成很多化合物，Cu2O的熔點(diǎn)為1235℃，Cu2S的熔點(diǎn)為1130℃，Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是___________。

(3)配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(4)青銅中鉻元素含量的測(cè)定

ⅰ．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。

ⅱ．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。

①過(guò)程ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②滴定時(shí)將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL，樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、碳酸鋰(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度隨溫度的升高而降低，不溶于C2H5OH，醫(yī)學(xué)上可用其治療精神憂郁癥。以鈷酸鋰廢料(主要含有LiCoO2，難溶于水，還含有少量Al2O3)為原料制備Co(OH)2及Li2CO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸還原”時(shí)得到的溶液中陰離子主要為，的空間構(gòu)型為___________，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“濾渣1”中含有少量Co(OH)2，原因?yàn)開__________。

(3)常溫下[Ksp[Co(OH)2]=1.0×10?15，當(dāng)c(Co2+)=10?5mol·L?1時(shí)視作“沉鈷”完全，此時(shí)溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空氣中轉(zhuǎn)化為棕色的Co(OH)3，化學(xué)方程式為___________。

(4)“沉鋰”所得的溶液中主要含有硫酸鈉，則試劑X為___________(填化學(xué)式)溶液。

(5)“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、___________、洗滌、干燥，洗滌時(shí)所用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、___________。四、原理綜合題

10、為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示：

編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)I530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡX5MPaY3.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=___________，Y=___________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，平衡常數(shù)K=___________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

11、前四周期A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中只有C、E是金屬元素；A和C原子的價(jià)電子構(gòu)型均為ns1，B原子中s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等；D原子核外電子占據(jù)9個(gè)原子軌道，且只有一個(gè)未成對(duì)電子；E原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B和D按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的電子式為___________。

(2)B離子的價(jià)電子排布式為：___________。

(3)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)___________。

(4)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________，該能層填充的電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)B所在周期中，第一電離能最大的元素是___________(填元素符號(hào))。

(6)E位于周期表中第___________族，___________區(qū)。

12、化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為__________。

(2)A→B反應(yīng)中所需的條件和試劑是_________。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

(4)D→E反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

(5)G中含