姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A社會實(shí)踐：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是

A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

6、用如圖所示裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)氣體abA稀BC濃鋁片D濃氨水堿石灰

A．AB．BC．CD．D

7、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A．B．C．D．

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶

制備過程如下：

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚。

請回答：

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開______。

(2)步驟③的目的是初步洗去________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分離出。

(3)步驟④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集________(填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為_______，下層液體的主要成分為________。三、工藝流程題

9、用含鈷廢料(主要成分為，含有一定量的等)制備草酸鈷晶體()的工業(yè)流程如下圖。

已知：①草酸鈷晶體難溶于水；

②為有機(jī)物(難電離)；

③的分別為。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。

(2)浸出液中的主要金屬陽離子是___________。

(3)加入反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)加入氧化鈷的目的是___________，若要將浸出液中雜質(zhì)離子完全沉淀，則應(yīng)將浸出液的值控制在___________。

(5)為測定制得草酸鈷晶體的純度，現(xiàn)稱取樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，草酸鈷晶體的純度為___________。四、原理綜合題

10、TiO2是高效光催化劑，可用四氯化鈦(TiCl4)來制備TiO2。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請回答下列問題：

(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氧氣的熱化學(xué)方程式為______。

(2)若反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ/mol，則E______（填選項(xiàng)字母）。A．大于aB．小于aC．等于aD．無法確定(3)t℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.1molTiCl4和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。經(jīng)過4min達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)測得容器中TiO2的物質(zhì)的量為0.02mol。

①0~4min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率v(Cl2)=______。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

③下列措施即可加快反應(yīng)速率，又能增大TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填選項(xiàng)字母）。

A．縮小容器容積

B．加入催化劑

C．分離出部分TiO2D．增大O2濃度

④t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為______（填“L1”或“L2”）；M點(diǎn)的坐標(biāo)為______。

(4)也可以利用四氯化鈦(TiCl4)水解制備TiO2，該反應(yīng)的方程式為：______。

11、被稱為“中國十大傳世名畫”之一的北宋名畫《千里江山圖》描繪了連綿的群山岡巒和浩渺的江河湖水，構(gòu)圖于疏密之中講求變化，氣勢連貫，璀璨奪目?；卮鹣铝袉栴}：

(1)古畫之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)。石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為，則Cu2+離子電子排布式_____。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_____。

(2)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

氮化鉬的化學(xué)式為_____，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個(gè)數(shù)為_____。

(3)古畫墨跡千年不褪色是因?yàn)槌叵率€(wěn)定，金剛石與石墨是碳的同素異形體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞如圖2所示，碳原子的空間利用率為_____(用含π的代數(shù)式表示)；金剛石的密度為_____g/cm3(用含r和NA的計(jì)算式表示即可)。

12、化合物Ⅰ的合成路線如圖：

已知：a．

b．

回答下列問題：

(1)E中官能團(tuán)的名稱為_______；A→B的反應(yīng)類型為_______。

(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)下列說法正確的是_______(填字母)。

a．物質(zhì)F能使溴水褪色

b．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．物質(zhì)I中含有1個(gè)手性碳原子

d．物質(zhì)I的分子式為

(4)寫出C