姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂和柴油C．直餾汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化

3、日常生活中，佩戴的銀飾會逐漸變黑，發(fā)生反應(yīng)(未配平)。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子為直線構(gòu)型B．中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為61∶47C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，被還原的氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．室溫下，將0.1LpH=2的溶液稀釋10倍后，溶液中的數(shù)目為

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、有機(jī)“納米小人”風(fēng)靡全球，其中涉及的一個反應(yīng)如圖：

下列說法正確的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個C．該反應(yīng)完全符合綠色化學(xué)的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物M的一氯代物有3種

6、“化學(xué)多米諾實(shí)驗”是只需控制第一個反應(yīng)，就能使若干化學(xué)實(shí)驗依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說法錯誤的是（

）A．該實(shí)驗成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好B．因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于BC．導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓D．裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

7、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說法中正確的是

A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極的電極反應(yīng)式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質(zhì)的量之比為2：1

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、某化學(xué)興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學(xué)式為______________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱為______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號，夾持部分已略去)

達(dá)到終點(diǎn)時用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請計算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、硫酸鋅廣泛用于涂料、皮革等行業(yè)。工業(yè)上用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備硫酸鋅的流程如圖：

已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：

②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為_______、_______。

(2)“沉銅”操作時添加的物質(zhì)A可以是Zn或Fe。與使用Zn相比，使用Fe的不足之處是_______。

(3)加入物質(zhì)B調(diào)節(jié)pH。下列物質(zhì)中，不能作為物質(zhì)B使用的是_______(填選項)；濾渣3中除物質(zhì)B外，還含有的主要物質(zhì)是_______。

A．ZnO

B．ZnCO3C．Zn(OH)2D．Zn5(OH)8Cl2·H2O

(4)調(diào)節(jié)“濾液3”pH值的范圍是9.5~_______。

(5)濾液4經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作得到硫酸鋅晶體，其中不同降溫方式的冷卻結(jié)晶得到晶體的顆粒大小及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。如果需要得到較小的硫酸鋅晶粒，宜選用_______的方式進(jìn)行降溫結(jié)晶。

(6)濾液4經(jīng)一系列操作后制得ZnSO4·7H2O，最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4。除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol·L-1)0.100.100.18

則：處理后的溶液pH=_______，溶液中c(Zn2+)=_______mol·L-1。四、原理綜合題

10、煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬氧化結(jié)合溶液吸收法同時脫除和NO的過程示意圖如下。

(1)氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)反應(yīng)a：

24.6反應(yīng)b：

3.17反應(yīng)c：

58.17

①根據(jù)已知求解：

_______。

②其他條件不變時，高于150℃，在相同時間內(nèi)和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。

③其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置1分析，在相同時間內(nèi)，和NO的轉(zhuǎn)化率隨的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______。

(2)其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置2分析，在相同時間內(nèi)，與NO的物質(zhì)的量之比對和NO脫除率的影響如下圖。

①溶液顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______。

②的濃度很低時，的脫除率超過97%，原因是_______。

③在吸收器中，與反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。

④在吸收器中，隨著吸收過程的進(jìn)行，部分被轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

11、氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能用于可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

(1)分別寫出一個與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：_____。

(2)水分子在特定條件下結(jié)合一個形成水合氫離子。下列選項中對上述過程的描述不合理的是_____填序號。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的個水分子形成氫鍵(如圖甲)，已知冰的升華熱是，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力()，則冰晶體中氫鍵的鍵能是_____。

(4)氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是_____；、原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供孤對電子的原子是_____。

(5)是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成。不考慮其空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

(6)某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，與距離最近的有_____個。

12、物質(zhì)是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示。

已知：i.

；

ii.；

iii.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基。

回答下列問題：

(1)

的名稱是_______，

的反應(yīng)類型是_______。

(2)的分子式為，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成_______。寫出E生成F的化學(xué)方程