姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、科技、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．燃煤脫硫可有效減少空氣污染，且有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．工業(yè)上常通過油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．碲化鎘(CdTe)薄膜太陽能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．反應(yīng)CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、化學(xué)用語是化學(xué)知識的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的描述錯誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

6、下列氣體可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

7、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應(yīng)的溶液中：二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑，此反應(yīng)的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。三、工藝流程題

9、如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。

(1)目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)標(biāo)準(zhǔn)。

(2)流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的______操作，①、③中加氯氣的作用是______。

(3)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)：______。

②某污水處理廠用聚合硫酸鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合硫酸鐵[以Fe(mg?L-1)表示]的最佳范圍為______。

(4)高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，可通過“化學(xué)-電解法”探究其合成，原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

①請寫出“化學(xué)法”得到FeO的離子方程式______。

②請寫出陽極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO)______。四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為_______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序為_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、回答下列問題：

(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為，該元素的符號為_______。

(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為_______。

(3)A元素的負(fù)二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A和B形成的化合物的化學(xué)式為_______。

(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點的排列順序不正確的是_______。A．鋼鐵>純鐵>鈉B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子原子核外M層有1個成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個未成對的s電子(5)C元素位于元素周期表中_______區(qū)，C元素原子的價電子排布式為_______。

(6)A的簡單氫化物分子結(jié)合一個形成陽離子后，其鍵角_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(7)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點“·”均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。

上述四種物質(zhì)中②的分子式為_______，四種物質(zhì)中中心原子采取雜化的是_______(填序號)。

12、文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如圖所示：

已知：

I.

Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′

Ⅲ.ROHRBr

回答下列問題：

(1)A的名稱為_____。

(2)請用“*”標(biāo)出G中所有手性碳原子_____。

(3)C中的含氧官能團(tuán)名稱為______。寫出B→C的化學(xué)方程式_____。

(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)D